Biftalat draselný Chemická štruktúra, nomenklatúra, použitia a riziká



biftalátu draselného "Chemická zlúčenina" je chemická zlúčenina, pevná, biela, rozpustná, ktorá je komerčne v stave vysokej čistoty. Používa sa ako primárny štandard na štandardizáciu roztokov v titroch kyselín a báz; Používa sa tiež ako tlmivý roztok na udržanie pH roztoku stabilný.

Je to stabilná, nehygroskopická zlúčenina, ktorá uľahčuje prípravu roztoku, pretože počas procesu váženia neabsorbuje vodu. Môže byť pripravený reakciou medzi kyselinou ftalovou a roztokom KOH, v ktorom je vodík molekuly kyseliny ftalovej nahradený atómom draslíka..

Biftalat draselný dostáva tento názov, pretože v jeho molekule je mierne kyslý vodík. Tento vodík je ten, ktorý sa nachádza v skupine -OH, ktorá je hneď vedľa karbonylovej skupiny, ktorá je súčasťou karboxylu, ktorý nereaguje. Tieto typy solí sú známe ako kyslé soli, pretože nie sú úplne neutrálne.

index

  • 1 Chemická štruktúra
  • 2 Vzorec
  • 3 Nomenklatúra
  • 4 Vlastnosti
    • 4.1 Hustota
    • 4.2 Molárna hmotnosť
    • 4.3 Rozpustnosť
    • 4.4 Teplota topenia
    • 4.5 Vzhľad
    • 4.6 Špecifická hmotnosť
  • 5 Derivatologické štúdium biftalatu draselného
  • 6 Použitie a aplikácie
    • 6.1 Štandardizácia bázy (alkálie = NaOH)
    • 6.2 Ako tlmivý roztok na stanovenie pH
  • 7 Riziká
    • 7.1 Pokiaľ ide o zdravie
    • 7.2 Núdzová a prvá pomoc
    • 7.3 Osobné ochranné opatrenia
  • 8 Referencie

Chemická štruktúra

vzorec

C6H4COOHCOOK = C8H5 KO4

názvoslovie

- Ftalát draselný.

- Ftalát draselný.

- Fosforečnan draselný.

vlastnosti

hustota

1,636 g / ml.

Molárna hmotnosť

204,22 g / mol.

rozpustnosť

Voda a alkohol.

Teplota topenia

295 ° C s rozkladom.

vzhľad

Kryštalická až biela pevná látka.

Špecifická hmotnosť

1,64 gr / cm3.

Derivátová štúdia biftalatu draselného

Derivatologické merania ukázali, že rozklad biftalátu draselného začína medzi 190 ° C a 200 ° C a nehygroskopický prípravok sa môže pripraviť medzi 100 ° C a 150 ° C..

Rozklad prebieha v troch krokoch, ktorých rýchlosť závisí od rýchlosti zvýšenia teploty: najprv sa vytvorí ftalát draselný, anhydrid kyseliny ftalovej a voda sa odstránia..

Zmeny entalpie je možné získať aj z derivatického diagramu, ktorý poskytuje informácie o dodatočnom mechanizme tepelného rozkladu a zmenách stavu vzorky..

Použitie a aplikácie

Táto zlúčenina sa používa v analytickej chémii pri titrácii alebo acidobázickej titrácii ako primárneho štandardu pre štandardizáciu pri príprave roztokov rôznych zlúčenín..

Štandardizácia bázy (zásady = NaOH)

Pri príprave roztoku NaOH nie je možné zaručiť, že koncentrácia, s ktorou roztok zostáva, je správna; Je to preto, že NaOH je veľmi hygroskopická tuhá látka (absorbuje vodu zo vzduchu) a váži ju nejakou vlhkosťou, čo spôsobuje, že množstvo látky nie je optimálne..

Akonáhle je roztok pripravený, je potrebné presne vedieť, aká koncentrácia zostala.

Na tento účel sa pripraví roztok s ftalátom kyseliny draselnej, ktorý je primárnym štandardom (kvôli jeho vysokej stabilite); pridajte niekoľko kvapiek fenolftaleínového indikátora na báze kyseliny a pridajte roztok NaOH ako titrant, až kým sa v roztoku kyseliny ftalátovej draselnej nevyskytne ružová farba..

So získanými údajmi sa vykonajú príslušné výpočty na zistenie skutočnej koncentrácie NaOH.

Nasledujúci obrázok ilustruje chemickú reakciu medzi ftalátom draselným a hydroxidom sodným.

Ako tlmivý roztok na stanovenie pH

Tlmivý roztok alebo tlmivý roztok je tvorený tak kyselinou, ako aj soľou kyseliny, ktorá ju udržiava za takých podmienok, že pH sa nemení, keď sa pridávajú malé množstvá kyseliny alebo zásady..

riziká

- Vystavenie ohňu. Rovnako ako u väčšiny organických tuhých látok je možné, že k požiaru dôjde pri zvýšených teplotách alebo pri kontakte so zdrojom zapálenia.

- Jemný prach rozptýlený vo vzduchu v dostatočnej koncentrácii av prítomnosti zdroja vznietenia je potenciálom pre nebezpečný výbuch prachu.

- Je stabilnou látkou pri izbovej teplote a za primeraných skladovacích podmienok. Zabráňte nadmernému teplu a vlhkosti.

- Môže byť nekompatibilný so silnými oxidačnými činidlami, ako je kyselina dusičná.

- Rozklad môže tvoriť oxidy uhlíka, ktoré sú toxické.

Pokiaľ ide o zdravie

- Náhodným požitím môže vyvolať zvracanie, hnačku a podráždenie membrán v dôsledku kyslosti..

- Pri vdýchnutí spôsobuje podráždenie dýchacích ciest a kašeľ.

- V pokožke spôsobuje podráždenie.

- V očiach spôsobuje podráždenie, začervenanie a bolesť.

- Nepovažuje sa za karcinogénnu, teratogénnu alebo mutagénnu látku.

Núdzová a prvá pomoc

- Umyte si oči veľkým množstvom vody, odstráňte kontaktné šošovky, ak ich nosíte a nechajte vodu prejsť očami bez toho, aby ste sa dotkli rukami..

- Ak došlo ku kontaktu s pokožkou, odstráňte odev a obuv, opláchnite veľkým množstvom vody a pred ďalším použitím dôkladne umyte odev.

- V prípade požitia sa vyvarujte zvracaniu, dajte vodu na pitie.

- V prípade vdýchnutia vezmite osobu na čerstvý vzduch; v prípade ťažkého dýchania dodajte kyslík.

- Vo všetkých prípadoch požiadajte o neodkladnú lekársku pomoc.

- V prípade netesností alebo rozliatia, pozbierajte produkt do čistej nádoby a snažte sa zabrániť rozptýleniu prášku.

Opatrenia na ochranu osôb

- Držte sa mimo miesta, kde sa skladujú nápoje, potraviny a krmivá (krmivo pre domáce zvieratá).

- Používajte masky proti prachu, neoprénové rukavice alebo PVC. V súčasnosti sa používajú nitrilové rukavice.

- Noste vhodný odev, ktorý pokrýva väčšinu tela, vrátane čižiem alebo zakrytej topánky a ochranných okuliarov.

- Odporúča sa lokálne odsávacie vetranie so systémom odsávania vzduchu, berúc do úvahy prevládajúci smer vetra.

- Výrobok je miešateľný vo vode, nevstrebáva sa do pôdy, nie je bioakumulovateľný alebo biologicky odbúrateľný, neočakáva sa, že ovplyvní život vo vode. Pri likvidácii sa však musí vykonať s pomocou špecializovaného personálu: nevyhadzujte do kanalizácie.

- Uchovávajte na oranžovom / zelenom mieste, na suchom a vetranom chladnom mieste a oddelené od nekompatibilného materiálu.

referencie

  1. Merck, (s.f), merckmillipore.com
  2. Chang R., (1992), Chemistry, (štvrté vydanie), Mexiko, McGraw-Hill Interamericana de México S.A, de C.V.
  3. Chemikálie reagencie meyer, (s.f), karta bezpečnostných údajov, biftalát draselný, Zhodnotené z, reaktivita.sk
  4. Belcher, R., Erdey, L., Paulik, F., Liptay.G., (Júl 1960), Derivatografická štúdia hydrogénftalátu draselného, ScienceDirect, Zväzok 5, Vydanie 1, 53-57, org / 10.1016 / 0039-9140 (60) 80205-6