Obojživelníci V čom sa skladajú, typy a príklady



amfotérne sú zlúčeniny alebo ióny, ktoré majú zvláštnosť, že sú schopné sa správať ako kyselina alebo ako báza, podľa teórie Bronsteda a Lowryho. Jeho názov pochádza z gréckeho slova amphoteroi, čo znamená "oboje".

Mnohé kovy tvoria amfotérne oxidy alebo hydroxidy, vrátane medi, zinku, cínu, olova, hliníka a berýlia. Amfoterná charakteristika týchto oxidov závisí od oxidačných stavov príslušného oxidu. Príklady týchto látok sú uvedené na konci článku.

Oxidy kovov, ktoré môžu reagovať s kyselinami a zásadami na výrobu solí a vody, sú známe ako amfotérne oxidy. Oxidy olova a zinku sú medzi inými zlúčeninami veľmi dobrými príkladmi.

index

  • 1 Čo sú amféry??
  • 2 Druhy amfoterných
    • 2.1 Protonické alebo amfiprotické kyslé látky
    • 2.2 Základné protofilné alebo amfiprotické látky
    • 2.3 Neutrálne látky
  • 3 Príklady amfoterných látok
    • 3.1 Amfoterné oxidy
    • 3.2 Amfotérne hydroxidy
  • 4 Rozdiely medzi amfoterným, amfiprotickým, amfolytickým a aprotickým
  • 5 Referencie

Čo sú amphoters??

Podľa acidobázickej teórie Bronsteda a Lowryho sú kyseliny látkami, ktoré darujú protóny, zatiaľ čo bázami sú tie, ktoré prijímajú alebo užívajú protóny.

Molekula nazývaná amfotérna bude mať reakcie, v ktorých získa protóny, pretože bude mať aj schopnosť darovať ich (aj keď to nie je vždy tak, ako to bude vidieť v nasledujúcej časti).

Dôležitým a dobre známym prípadom je prípad univerzálneho rozpúšťadla, vody (H20). Táto látka ľahko reaguje s kyselinami, napríklad pri reakcii s kyselinou chlorovodíkovou:

H20 + HCl → H3O+ + cl-

Zároveň však nemá problémy s reakciou s bázou, ako v prípade amoniaku:

H2O + NH3 → NH4 + OH-

S týmito príkladmi je vidieť, že voda pôsobí úplne ako amfoterná látka.

Druhy amfoterných

Aj keď amfoterné látky môžu byť molekuly alebo ióny, existujú molekuly, ktoré lepšie demonštrujú amfoterné vlastnosti a pomáhajú lepšie študovať toto správanie: amfiprotické látky. Ide o molekuly, ktoré môžu špecificky darovať alebo akceptovať protón, ktorý pôsobí ako kyselina alebo báza.

Malo by sa objasniť, že všetky amfiprotické látky sú amfotérne, ale nie všetky amfoterné sú amfiprotické; existujú amfotéry, ktoré nemajú protóny, ale môžu sa správať ako kyseliny alebo zásady inými spôsobmi (podľa Lewisovej teórie).

Medzi amfiprotické látky patria voda, aminokyseliny a hydrogenuhličitan a síranové ióny. Na druhej strane, amfiprotické látky sú tiež klasifikované podľa ich schopnosti darovať alebo produkovať protóny:

Kyselinové protofénové alebo amfiprotické látky

Sú to tie, ktoré majú väčšiu tendenciu prinášať protón, než prijať. Medzi nimi sú kyselina sírová (H2SW4) a kyseliny octovej (CH3COOH).

Základné protofilné alebo amfiprotické látky

Sú to tie, pre ktoré je akceptovanie protónu bežnejšie ako jeho vzdanie sa. Medzi týmito látkami sa nachádza amoniak (NH)3) a etyléndiamidu [C2H4(NH2)2].

Neutrálne látky

Majú rovnaké možnosti alebo schopnosť akceptovať protón, ako to dá. Medzi nimi je voda (H2O) a minoritné alkoholy (-ROH).

Príklady amfoterných látok

Teraz už opísané amfoterné látky je potrebné uviesť príklady reakcií, v ktorých sú tieto charakteristiky prezentované.

Ión kyseliny uhličitej predstavuje základný prípad amfiprotickej látky; jeho reakcie sú uvedené nižšie, keď pôsobí ako kyselina:

HCO3- + OH- → CO32- + H2O

Nasledujúca reakcia nastáva, keď pôsobí ako báza:

HCO3- + H3O+ → H2CO3

Existuje aj mnoho ďalších látok. Z týchto príkladov:

Amfoterné oxidy

Oxid zinočnatý, ako už bolo uvedené, je amfoterná, ale nie amfiprotická látka. Tu je dôvod, prečo.

Ako kyselina:

ZnO + H2SW4 → ZnSO4 + H2O

Ako základňa:

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn (OH)4]

Oxid olovnatý (PbO), hliník (Al2O3) a cínu (SnO) majú tiež svoje vlastné amfoterné vlastnosti: \ t

Chovanie ako kyseliny:

PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O

na2O3 + 6HCl -> 2ClCl3 + 3H2O

SnO + HCl - SnCl + H2O

A ako základy:

PbO + 2NaOH + H2O → Na2[Pb (OH)4]

na2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na [Al (OH)4]

SnO + 4NaOH + H2O ↔ Na4[Sn (OH)6]

Existujú tiež amfotérne oxidy z gália, india, skandia, titánu, zirkónia, vanádu, chrómu, železa, kobaltu, medi, striebra, zlata, germánia, antimónu, bizmutu. a telúr.

Amfoterné hydroxidy

Hydroxidy môžu mať tiež amfotérne vlastnosti, ako v prípade hydroxidu hlinitého a berýlia. Nižšie sú uvedené príklady:

Hydroxid hlinitý ako kyselina:

Al (OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O

Hydroxid hlinitý ako báza: \ t

Al (OH)3 + NaOH → Na [Al (OH)4]

Hydroxid berylnatý ako kyselina:

Be (OH)2 + 2HCl → BeCl2 + H2O

Hydroxid berylnatý ako báza:

Be (OH)2 + 2NaOH → Na2[Be (OH)4]

Rozdiely medzi amfoterným, amfiprotickým, amfolytickým a aprotickým

Je potrebné vedieť, ako rozlišovať pojem každého pojmu, pretože jeho podobnosť môže byť mätúca.

Je známe, že amfotéry sú látky, ktoré sa chovajú ako kyseliny alebo zásady v reakcii, ktorá produkuje soľ a vodu. Môžu to urobiť darovaním alebo zachytením protónu, alebo jednoducho prijatím elektronického páru (alebo vzdaním sa) podľa Lewisovej teórie.

Naproti tomu amfiprotické látky sú amfoterné látky, ktoré pôsobia ako kyseliny alebo zásady s darovaním alebo vychytávaním protónu podľa zákona Bronsted-Lowryho. Všetky amfiprotické látky sú amfotérne, ale nie všetky amfoterné sú amfiprotické.

Amfolyty sú amfotérne molekuly, ktoré existujú ako zwitterióny a majú dipolárne ióny v určitých intervaloch pH. Používajú sa ako tlmivé činidlá v tlmivých roztokoch.

Nakoniec, aprotické rozpúšťadlá sú také, ktoré nemajú protóny, ktoré by sa mohli získať a ani ich nemôžu prijať.

referencie

  1. Amfotérne. (2008). Wikipedia. Zdroj: en.wikipedia.org
  2. Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Čo Amphoteric znamená v chémii ?. Zdroj: thinkco.com
  3. BICPUC. (2016). Amfoterné zlúčeniny. Zdroj: media.com
  4. Chemicool. (N. D.). Definícia amfoterných. Zdroj: chemicool.com.