Alotropická alotropická transformácia a hlavné alotrofické elementy



 allotrope v chémii je charakteristické, že určité chemické prvky sa musia objavovať v niekoľkých rôznych formách, ale v rovnakom stave agregácie hmoty. Štruktúra prvkov sa môže meniť v závislosti od ich molekulového usporiadania a podmienok, v ktorých sa tvoria, ako je tlak a teplota.

Iba ak ide o chemické prvky, používa sa slovo alotropia, ktoré sa označuje ako alotrop každý zo spôsobov, ktorými sa prvok nachádza v tej istej fáze; zatiaľ čo pre zlúčeniny, ktoré vykazujú rôzne kryštalické štruktúry, sa neaplikuje; v tomto prípade sa nazýva polymorfizmus.

Sú známe ďalšie prípady, ako je kyslík, v ktorom alotropia môže byť prezentovaná ako zmena v počte atómov látky. V tomto zmysle máme predstavu dvoch allotropov tohto prvku, ktoré sú lepšie známe ako kyslík (O2) a ozónu (O. \ t3).

index

  • 1 Allotropická transformácia
  • 2 Hlavné prvky alopepu
    • 2.1 Uhlík
    • 2.2 Síra
    • 2.3 Fosfor
    • 2.4 Kyslík
  • 3 Odkazy

Allotropická transformácia

Ako už bolo spomenuté, allotropy sú rôzne spôsoby, ktorými môžete nájsť ten istý prvok, takže táto variácia v jeho štruktúre spôsobuje, že tieto druhy majú rôzne fyzikálne a chemické vlastnosti..

Tiež alotropická transformácia medzi jedným a druhým prvkom je daná spôsobom, akým sú atómy usporiadané v molekulách; to znamená spôsob, akým spojenie vzniká.

Táto zmena medzi alotropom môže nastať z rôznych dôvodov, ako sú zmeny tlakových podmienok, teploty a dokonca aj výskyt elektromagnetického žiarenia, ako je svetlo..

Keď sa zmení štruktúra chemického druhu, môže tiež zmeniť svoje správanie, modifikovať vlastnosti, ako je napríklad elektrická vodivosť, tvrdosť (v prípade tuhých látok), teplota topenia alebo bod varu a dokonca aj fyzikálne vlastnosti, ako napríklad jeho farba..

Okrem toho alotropia môže byť dvoch typov:

- Monotropné, keď jedna zo štruktúr prvku má väčšiu stabilitu ako ostatné vo všetkých podmienkach.

- Enantrópica, keď sú rôzne štruktúry stabilné v rôznych podmienkach, ale môžu sa premeniť na druhú reverzibilným spôsobom na určité tlaky a teploty.

Hlavné prvky alopepu

Zatiaľ čo v periodickej tabuľke existuje viac ako sto známych prvkov, nie všetky majú aloropické formy. Nižšie sú najznámejšie alotropické prvky.

uhlík

Tento prvok veľkého množstva v prírode predstavuje základný základ organickej chémie. Je známych niekoľko alotropických druhov, medzi ktorými je diamant, grafit a ďalšie, ktoré budú vystavené ďalej.

diamant

Diamant vykazuje molekulárne usporiadanie vo forme tetraedrických kryštálov, ktorých atómy sú spojené jednoduchými väzbami; to znamená, že sú usporiadané hybridizáciou sp3.

grafit

Grafit je tvorený postupnými listami uhlíka, kde ich atómy sú spojené v hexagonálnych štruktúrach dvojitými väzbami; to znamená s hybridizáciou sp2.

Carbine

Okrem dvoch dôležitých allotropov uvedených vyššie, ktoré sú najznámejším uhlíkom, existujú aj iné, ako napríklad karbino (ako je tiež známy lineárny acetylenický uhlík, LAC), kde sú ich atómy usporiadané lineárnym spôsobom pomocou trojitých väzieb; to znamená s hybridizáciou sp.

ostatné

- Grafén, ktorého štruktúra je veľmi podobná štruktúre grafitu).

- Fullerén alebo buckminsterfullerén, tiež známy ako buckyball, ktorého štruktúra je hexagonálna, ale jeho atómy sú usporiadané v kruhu.

- Uhlíkové nanorúrky, valcovitého tvaru.

- Amorfný uhlík, bez kryštalickej štruktúry.

síra

Síra má tiež niekoľko allotropov, ktoré sú považované za bežné, ako napríklad nasledovné (všimnite si, že všetky tieto látky sú v pevnom skupenstve):

Rhombická síra

Ako už názov napovedá, jeho kryštalická štruktúra je tvorená osemuholníkovými kosoštvorcami a je tiež známa ako síra α.

Monoklinická síra

Známy ako β síra, má tvar hranola pozostávajúceho z ôsmich atómov síry.

Roztavená síra

Vzniká stabilné hranolové kryštály pri určitých teplotách, ktoré vytvárajú ihly bez farby.

Plastová síra

Tiež sa nazýva síra, má amorfnú štruktúru.

Kvapalná síra

Má vlastnosti viskozity na rozdiel od väčšiny prvkov, pretože v tomto alotrope rastie so zvyšujúcou sa teplotou. 

fosfor

Tento nekovový prvok sa bežne vyskytuje v prírode v kombinácii s inými prvkami a má niekoľko pridružených alotropických látok:

Biely fosfor

Je to tuhá látka s kryštalickou štruktúrou tetrahedrálneho tvaru a má aplikácie vo vojenskej oblasti, ktorá sa používa aj ako chemická zbraň.

Čierny fosfor

Má najvyššiu stabilitu medzi allotropmi tohto prvku a je veľmi podobný grafénu.

Červený fosfor

Vytvára amorfnú tuhú látku s redukčnými vlastnosťami, ale nemá toxicitu.

oxidom

Ako už názov napovedá, pozostáva z dvoch atómov fosforu a je to plynná forma tohto prvku

Fialový fosfor

Je to kryštalická štruktúra tuhá s molekulárnym poradím monoklinického typu. 

Scarlet fosfor

Tiež tuhá amorfná štruktúra.

kyslík

Napriek tomu, že je jedným z najbežnejších prvkov v zemskej atmosfére a jedným z najrozšírenejších prvkov vo vesmíre, má málo známych allotropov, medzi ktorými je dioxid a trioxygén..

dioxygen

Diogén je lepšie známy jednoduchým názvom kyslíka, plynnej látky nevyhnutnej pre biologické procesy tejto planéty.

Trioxígeno

Trioxigen je lepšie známy jednoducho ako ozón, alotrop veľkej reaktivity, ktorého najznámejšou funkciou je ochrana atmosféry Zeme pred zdrojmi vonkajšieho žiarenia.

Tetraoxígeno

Tvorí pevnú fázu trigonálnej štruktúry s charakteristikou metastability.

ostatné

Tiež vyniknúť šesť ďalších pevných druhov, ktoré tvoria kyslík, s rôznymi kryštalických štruktúr.

Podobne existujú prvky, ako sú napríklad selén, bór, kremík, medzi inými, ktoré majú rôzne alotropy a boli študované s väčším alebo menším stupňom hĺbky.

referencie

  1. Wikipedia. (N. D.). Allotrope. Zdroj: en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Chémia, deviate vydanie. Mexiko: McGraw-Hill.
  3. Britannica, E. (s.f.). Allotrope. Získané z britannica.com
  4. ThoughtCo. (N. D.). Definícia a príklady alotropov. Zdroj: thinkco.com
  5. Ciach, R. (1998). Zdokonalené ľahké zliatiny a kompozity. Zdroj: books.google.co.ve