Oxidačné činidlo, čo je najsilnejší príklad



 oxidačné činidlo je chemická látka, ktorá má schopnosť odčítať elektróny z inej látky (redukčného činidla), ktorá ich daruje alebo stráca. Je tiež známa ako oxidačné činidlo, ktoré prenáša elektronegatívne atómy na inú látku.

Keď sa študujú chemické reakcie, musia sa vziať do úvahy všetky látky, ktoré zasahujú a procesy, ktoré sa v nich vyskytujú. Medzi najdôležitejšie patria oxidačno-redukčné reakcie, nazývané aj redox, ktoré zahŕňajú prenos alebo prenos elektrónov medzi dvoma alebo viacerými chemickými druhmi..

V týchto reakciách interagujú dve látky: redukčné činidlo a oxidačné činidlo. Niektoré z oxidačných činidiel, ktoré možno pozorovať častejšie, sú okrem iného kyslík, vodík, ozón, dusičnan draselný, perboritan sodný, peroxidy, halogény a zlúčeniny manganistanu..

Kyslík sa považuje za najbežnejší oxidačný prostriedok. Príkladom týchto organických reakcií zahŕňajúcich prenos atómov je spaľovanie, ktoré pozostáva z reakcie vytvorenej medzi kyslíkom a iným oxidovateľným materiálom..

index

  • 1 Čo sú oxidačné činidlá??
  • 2 Aké faktory definujú silu oxidačného činidla?
    • 2.1 Atómové rádio
    • 2.2 Elektronegativita
    • 2.3 Elektronická afinita
    • 2.4 Ionizačná energia
  • 3 Najsilnejšie oxidačné činidlá
  • 4 Príklady reakcií s oxidačnými činidlami
    • 4.1 Príklad 1
    • 4.2 Príklad 2
    • 4.3 Príklad 3
  • 5 Referencie

Čo sú oxidačné činidlá??

Pri oxidačnej polovičnej reakcii je oxidačné činidlo redukované, pretože po prijatí elektrónov z redukčného činidla je indukované zníženie hodnoty náboja alebo oxidačného čísla jedného z atómov oxidačného činidla..

To možno vysvetliť nasledujúcou rovnicou:

2 mg / s + O2(g) → 2MgO (s)

Je možné pozorovať, že horčík (Mg) reaguje s kyslíkom (O2) a že kyslík je oxidačným činidlom, pretože odoberá elektróny z horčíka - to znamená, že sa znižuje - a horčík sa zase stáva v redukčnom činidle tejto reakcie.

Podobne reakcia medzi silným oxidačným činidlom a silným redukčným činidlom môže byť veľmi nebezpečná, pretože môžu pôsobiť násilne, takže musia byť skladované na oddelených miestach..

Aké faktory definujú pevnosť oxidačného činidla?

Tieto druhy sa rozlišujú podľa ich „sily“. To znamená, že najslabšími sú tie, ktoré majú nižšiu schopnosť odoberať elektróny z iných látok,.

Naopak, najsilnejší majú väčšiu ľahkosť alebo schopnosť "vytrhnúť" tieto elektróny. Na jeho rozlíšenie sa berú do úvahy tieto vlastnosti:

Atómové rádio

Je známa ako polovica vzdialenosti, ktorá oddeľuje jadrá dvoch atómov kovových prvkov susediacich alebo „susedov“.

Atómové polomery sú zvyčajne určené silou, ktorou sú najviac povrchové elektróny priťahované k jadru atómu..

Preto sa atómový polomer prvku v periodickej tabuľke znižuje zdola nahor a zľava doprava. To znamená, že napríklad lítium má podstatne väčší atómový polomer ako fluór.

electronegativity

Elektronegativita je definovaná ako schopnosť atómu zachytiť elektróny patriace k chemickej väzbe. S rastúcou elektronegativitou predstavujú prvky rastúcu tendenciu priťahovať elektróny.

Všeobecne povedané, elektronegativita zvyšuje zľava doprava v periodickej tabuľke, a znižuje, keď je kovový charakter rastie, s fluórom je najviac elektronegativní prvok.

Elektronická afinita

Hovorí sa, že ide o zmenu energie, ktorá sa zaznamenáva, keď atóm prijíma elektrón na vytvorenie aniónu; to znamená, že je to schopnosť látky prijímať jeden alebo viac elektrónov.

So zvyšujúcou sa elektronickou afinitou sa zvyšuje oxidačná kapacita chemického druhu. 

Ionizačná energia

Je to minimálne množstvo energie, ktoré je potrebné na ťahanie elektrónu z atómu alebo, inak povedané, je to miera „sily“, ktorou je elektrón viazaný na atóm.

Čím väčšia je hodnota tejto energie, tým ťažšie sa uvoľnenie elektrónu stane. Ionizačná energia sa teda v periodickej tabuľke zväčšuje zľava doprava a znižuje sa zhora nadol. V tomto prípade majú vzácne plyny veľké hodnoty ionizačných energií.

Najsilnejšie oxidačné činidlá

S ohľadom na tieto parametre chemických prvkov, je možné určiť, aké vlastnosti by mali mať najlepšie oxidačné činidlá: vysoké elektronegativitu, polomer atómu a za vysokého ionizačné energie.

To znamená, že najlepšie oxidačné činidlá sú elementárne formy najviac elektronegatívnych atómov a zistilo sa, že najslabším oxidačným činidlom je kovový sodík (Na +) a najsilnejší je molekula elementárneho fluóru (F2), ktorý je schopný oxidovať veľké množstvo látok.

Príklady reakcií s oxidačnými činidlami

Pri niektorých oxidačno-redukčných reakciách je ľahšie vizualizovať prenos elektrónov ako v iných. Nižšie uvádzame niektoré z najreprezentatívnejších príkladov:

Príklad 1

Reakcia rozkladu oxidu ortuťnatého:

2HgO (s) → 2Hg (l) + O2(G)

V tejto reakcii sa ortuť (oxidačné činidlo) odlišuje ako elektrónový receptor kyslíka (redukčné činidlo), ktorý sa pri zahrievaní rozkladá na kvapalnú ortuť a plynný kyslík..

Príklad 2

Ďalšou reakciou, ktorá je príkladom oxidácie, je spaľovanie síry v prítomnosti kyslíka za vzniku oxidu siričitého:

S (s) + O2(g) → SO2(G)

Tu je vidieť, že molekula kyslíka je oxidovaná (redukčné činidlo), zatiaľ čo elementárna síra je redukovaná (oxidačné činidlo)..

Príklad 3

Nakoniec, spaľovacia reakcia propánu (používaná v plyne na vykurovanie a varenie):

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 2H2O (l)

V tomto vzorci môžete pozorovať redukciu kyslíka (oxidačné činidlo).

referencie

  1. Redukčné činidlo. Zdroj: en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Chémia, deviata edícia (McGraw-Hill).
  3. Malone, L.J., a Dolter, T. (2008). Základné pojmy chémie. Zdroj: books.google.co.ve
  4. Ebbing, D. a Gammon, S. D. (2010). General Chemistry, Enhanced Edition. Zdroj: books.google.co.ve
  5. Kotz, J., Treichel, P., a Townsend, J. (2009). Chémia a chemická reaktivita, Enhanced Edition. Zdroj: books.google.co.ve