53 Príklady kyselín a báz



V tomto článku vám prinášam viac ako 50 príklady kyselín a zásad kyselina chlorovodíková, kyselina citrónová, amoniak a hydroxid sodný.

Pravdepodobne neexistuje žiadny iný typ rovnováhy, ktorý by bol taký dôležitý ako rovnováha kyselín a zásad. Kysobázické reakcie zahŕňajú veľké množstvo chemických zmien a látky sú široko používané v priemysle aj v laboratóriu.

Podľa Arrheniovej teórie sú kyseliny substanciami, ktoré disociujú vo vode a produkujú elektricky nabité atómy alebo molekuly, nazývané ióny, z ktorých jeden je vodíkový ión (H+). Bázy sú ionizované vo vode za vzniku hydroxidových iónov (OH-).

Teraz je známe, že vodíkový ión nemôže existovať len vo vodnom roztoku. Skôr existuje v stave kombinovanom s molekulou vody, ako je napríklad hydróniový ión alebo vodík (H)3O+). 

Následne Brownsted a Lowry prispeli k tomu, že základom je akákoľvek látka schopná prijať protón. Patria sem bázy, ktoré nie sú hydroxidy ako amoniak.

Na druhej strane, podľa teórie Lewisa, báza je látka s párom voľných elektrónov so schopnosťou zdieľať ich, zatiaľ čo kyselina je látka schopná prijať uvedený pár elektrónov.

Kyseliny a zásady sú látky schopné meniť pH roztoku, navzájom sa neutralizovať za vzniku soli a vody a sú dôležité pre stanovenie reakčných médií REDOX.

50 príkladov kyselín a zásad

25 príkladov kyselín

Kyselina fluorovodíkováslabá kyselina, pretože sa úplne neoddelí, ale je extrémne reaktívna a žieravá (Anne Marie Helmenstine, 2016).

Kyselina chlorovodíková: zlúčenina použitá v laboratóriu, je to tiež kyselina obsiahnutá v žalúdočných šťavách.

Kyselina bromovodíková: Kyselina bromovodíková je roztok bromovodíka (HBr) vo vode a silná minerálna kyselina používaná priemyselne na výrobu rôznych anorganických bromidov.

Kyselina chlorovodíková: je najsilnejšia z hydrokyselín, ktorá sa používa nezákonne pri výrobe metamfetamínov.

Kyselina boritábiely prášok bežne používaný ako insekticíd na ničenie švábov (brad41, 2009).

Kyanovodík: vysoko toxická plynná zlúčenina, ktorá sa používa ako chemická zbraň a pri vykonávaní plynových komôr.

Kyselina sírováJe to najpoužívanejšia chemická zlúčenina na svete. Tiež nazývaný batérie kyseliny, pretože jeho mastnú konzistenciu, akonáhle dostal názov oleja zo zeleného oleja.

Kyselina sírová: Získaná rozpustením oxidu siričitého vo vode sa táto kyselina bežne nachádza v prameňoch a horúcich prameňoch.

Kyselina dusičnáJe to veľmi silná a korozívna minerálna kyselina. Používa sa na výrobu hnojív a na výrobu polymérov, ako je nylon.

Kyselina dusitáJe to slabá kyselina, ktorá existuje len v roztoku alebo ako dusitanové soli. Široko sa používa pri príprave diazóniových solí (vzorec kyseliny dusitej, S.F.)..

Kyselina fosforečná: je najdôležitejšou kysličníkom fosforečným. Používa sa na výrobu hnojív a detergentov.

Kyselina fosforitáTáto kyselina sa používa na výrobu solí nazývaných fosfity a ako redukčné činidlo.

Kyselina uhličitá: vzniká, keď sa oxid uhličitý rozpúšťa vo vode a používa sa na výrobu uhličitanov a hydrogenuhličitanov.

Kyselina bromovodíková: nestabilná zlúčenina so silnými kyselinovými vlastnosťami. Používa sa ako redukčné činidlo.

Kyselina chlórová: silná kyselina používaná pri výrobe chlorečnanových solí.

Kyselina chlórna: kyselina oxokyselá chlóru produkovaná ľudským organizmom na boj proti infekciám.

Kyselina octováJe to najbežnejšia karboxylová kyselina, je to rovnaká zlúčenina ako kuchynský ocot.

Kyselina mravčia: je to najjednoduchšia karboxylová kyselina. Používa sa v textilnom priemysle a pri výrobe kože.

Kyselina šťaveľováJe to silná dikarboxylová kyselina. Vyrába sa v tele metabolizmom kyseliny askorbovej a používa sa ako analytické činidlo a všeobecné redukčné činidlo (National Center for Biotechnology Information, 2017)..

Kyselina maleínováPoužíva sa na výrobu iných chemikálií a na farbenie a konečnú úpravu prírodných vlákien

Kyselina pyrohroznová: je produktom metabolizmu glukózy, ktorý sa stáva acetyl-CoA pre vstup do Krebsovho cyklu a produkuje energiu do tela.

Kyselina mliečna: je produktom oxidácie kyseliny pyrohroznovej v anaeróbnej glykolýze. Produkuje energiu v tele, keď je v tkanivách málo kyslíka.

Kyselina citrónová: kyselina nachádzajúca sa v ovocí, je prírodná konzervačná látka a používa sa ako prísada v potravinách, aby sa získala kyslá príchuť.

Kyselina fumarováje sprostredkovateľom v Krebsovom cykle, kyselina sa používa na liečbu psoriázy a ako prísada v potravinách

Kyselina benzoováJe to protiplesňová zlúčenina, ktorá sa široko používa ako konzervačná látka v potravinách.

28 príkladov báz

amoniakJe to bezfarebný a korenistý plyn. Slúži ako východiskový materiál na výrobu mnohých komerčne dôležitých zlúčenín dusíka.

Hydroxid sodný: je jednou z najbežnejších anorganických báz alebo zásad. Nazýva sa tiež hydroxid sodný alebo bielidlo. Je to jedna z najpoužívanejších základov v priemysle.

Jeho hlavné použitie je papierenský priemysel, ropný priemysel, textilný priemysel, výroba mydiel a detergentov, v procese výroby hliníka Bayer, priemyselné čistenie a regulácia pH. Používa sa aj v potravinárskom priemysle pre mnohé aplikácie.

Hydroxid draselný: silná báza, pomáha neutralizovať kyselinu, ale môže byť tiež použitá ako zahusťovadlo alebo stabilizátor potravín. Má liečivé vlastnosti pre ľudí aj domáce zvieratá a je reaktantom v mnohých priemyselných procesoch (WASSERMAN, 2013).

hydroxid rubídiaJe to silná bázická chemikália, ktorá sa nevyskytuje v prírode, môže sa však získať syntézou z oxidu rubídneho. Používa sa vo vedeckom výskume.

Hydroxid céznyJe to bezfarebná až žltá kryštalická pevná látka. Škodlivý pre pokožku a oči. Používa sa v elektrických akumulátoroch.

Francúzsky hydroxid: najsilnejšia možná základňa, pretože ide o najreaktívnejší kov v periodickej tabuľke prvkov. Vzhľadom na túto vlastnosť bude hydroxid vápenatý najviac korozívnym hydroxidom všetkých.

Hydroxid berylnatýje hydroxid amfoterný, ktorý sa rozpúšťa v kyselinách aj zásadách. Získava sa ako vedľajší produkt pri extrakcii kovového berýlia z berylových minerálov (hydroxid berylnatý, S.F.)..

Hydroxid horečnatýJe to laxatívum a jedna z troch hlavných tried antacíd, ktoré zahŕňajú aj uhličitan vápenatý a hydroxid hlinitý (ADAMS, 2011)..

Hydroxid vápenatý: je anorganická zlúčenina, ktorá sa používa na mnohé účely. Tiež nazývaný hasené vápno, jeho vodný roztok sa nazýva vápenná voda.

Má mnoho priemyselných použití, ako napríklad v procese sulfátového papiera, ako flokulant vo vode a na čistenie odpadových vôd, prípravu amoniaku a ako modifikátor pH (hydroxid vápenatý vzorca, S.F.)..

Hydroxid strontnatýNiekedy sa používa na extrakciu cukru z melasy, pretože tvorí rozpustný sacharid, z ktorého sa môže cukor ľahko regenerovať pôsobením oxidu uhličitého (Hanusa, 2012).

Hydroxid bárnatýTiež známy ako "Barite", sa používa na mnohé účely, ako napríklad pri výrobe alkálií, pri výrobe skla, pri vulkanizácii syntetického kaučuku a pri inhibítoroch korózie.

Hydroxid hlinitýje základná anorganická amfoterná zlúčenina používaná ako medziprodukt v organickej syntéze a ako prísada vo farmaceutickom a jemnom chemickom priemysle.

Hydroxid kobaltnatý (II)Komerčný katalyzátor, ktorý má poréznu štruktúru pre vysoký katalytický účinok v rafinácii a petrochemikáliách. Používa sa ako sušička vo farbe a laku (COBALT HYDROXIDE, S.F.).

Hydroxid meďnatý (II)Používa sa ako širokospektrálny listový fungicíd v ovocí, zelenine a okrasných rastlinách (hydroxid meďnatý - Chemical Profile 1/85, S.F.)

Hydroxid kuričitý: je rádioaktívnou zlúčeninou, ktorá bola prvou izolovanou zlúčeninou Curia, bola syntetizovaná v roku 1947.

Hydroxid zlata (III): používa sa v medicíne, výrobe porcelánu, zlatom. Na prípravu zlatých katalyzátorov sa môže použiť hydroxid zlata uložený na vhodných nosičoch

Hydroxid železitý (II): tiež známy ako hydroxid železitý alebo zelený oxid, je anorganická zlúčenina, ktorá nie je veľmi rozpustná vo vode.

Hydroxid ortuti (II)Prvé experimentálne dôkazy o existencii molekuly uviedli Wang a Andrews v roku 2004. Vyrobili ho ožiarením mrazenej zmesi ortuti, kyslíka a vodíka svetlom z ortuťovej oblúkovej lampy..

Hydroxid nikelnatýje zelená, kryštalická a anorganická zlúčenina, ktorá pri zahrievaní produkuje toxické plyny. Hydroxid nikelnatý sa používa v niklovo-kadmiových batériách a ako katalyzátor v chemických reakciách.

Hydroxid cínu (II)Tiež známy ako hydroxid cínatý, je to málo známa anorganická zlúčenina cínu (II). Jeho kryštalografia sa nedala vyrobiť, pretože sa ľahko oxiduje na oxid cínu.

Uranylhydroxidje teratogénna a rádioaktívna zlúčenina, ktorá sa raz používa pri výrobe skla a keramiky pri farbení sklovitých fáz a pri príprave pigmentov na varenie pri vysokej teplote (International Bio-Analytical Industries Inc., 2014).

Hydroxid zinočnatý: je anorganická chemická zlúčenina, ktorá prirodzene existuje ako vzácny minerál. Používa sa ako chirurgický obväz, ochranný náter, ordant a pesticíd.

Hydroxid zirkoničitý (IV)Je to amorfný a toxický biely prášok. Nerozpustný vo vode, rozpustný v zriedených minerálnych kyselinách. Používa sa v pigmentoch, skle a farbách a pri výrobe iných zirkóniových zlúčenín.

Hydroxid tálnatý (I): tiež nazývaný tonic hydroxid, je silná báza. Zmení sa na ión tálico, Tl+, s výnimkou silne základných podmienok. hr+ sa podobá iónu alkalického kovu, A+, ako Li+ alebo K+.

Hydroxid bizmutitýNie je to plne charakterizovaná chemická zlúčenina. Používa sa v bizmutovom mlieku, ktoré sa používa pri gastrointestinálnych poruchách ako ochranné činidlo.

Hydroxid olovnatý: Používa sa ako pigment na farbenie špeciálne určený na ochranu pred žiarením.

referencie

  1. ADAMS, A. (2011, 21. máj). Aké sú zdravotné prínosy oxidu horečnatého? Zdroj: livestrong.com.
  2. Anne Marie Helmenstine, P. (2016, 18. september). Je HF (kyselina fluorovodíková) na silnú kyselinu alebo na slabú kyselinu? Zdroj: thinkco.com.
  3. Hydroxid berylnatý. (S.F.). Obnovené z revolvy.com.
  4. (2009, 39. august). Ako je kyselina boritá schopná zabiť hmyz, keď je to len toxické ako stolová soľ? Obnovené z dengarden.com.
  5. Hydroxid vápenatý. (S.F.). Obnovené z softschools.com.
  6. COBALT HYDROXID. (S.F.). Získané z chemicalland21.com.
  7. Hydroxid meďnatý - chemický profil 1/85. (S.F.). Zdroj: pmep.cce.cornell.edu.
  8. Hanusa, T. P. (2012, 3. decembra). Stroncium (Sr). Získané z britannica.com
  9. International Bio-Analytical Industries Inc ... (2014). Uranylhydroxid. Získané z ibilabs.com.
  10. Národné centrum pre informácie o biotechnológiách. (2017, 13. máj). PubChem Compound Database; CID = 971. Zdroj: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  11. vzorec kyseliny dusitej. (S.F.). Obnovené z softschools.com.
  12. WASSERMAN, R. (2013, 16. august). Použitie hydroxidu draselného. Zdroj: livestrong.com.