Zdieľam:
Vzorec a charakteristiky kyseliny dikromovej
kyselina dikrotová je nestabilná dibázická oxidačná kyselina známa len v roztoku a vo forme dichromatických solí (ako je dvojchróman draselný), ktorých farba je oranžová alebo červená.
Jeho chemický vzorec je H2Cr2O7 a môže byť získaný z dvoch molekúl kyseliny chrómovej, so stratou molekuly vody. Je hygroskopický a absorbuje vlhkosť z prostredia.
2 H2Cr04 -> H2Cr2O7 + H20
Ióny, ktoré tvoria kyselinu dikromovú, sú:
Anión dichróman Cr2O7 -2 a dve katióny H+
Zlúčeninou kyseliny dikrónovej je dichróman draselný, ktorý je dobrým oxidačným činidlom.
index
- 1 Molekulový vzorec
- 2 Chemické názvy
- 3 Chemické a fyzikálne vlastnosti
- 4 Dvojchróman draselný
- 4.1 Charakteristiky
- 4.2 Použitie
- 4.3 Upozornenia
- 5 Dvojchróman amónny
- 5.1 Molekulový vzorec
- 5.2 Chemické názvy
- 5.3
- 6 Dvojchróman sodný
- 6.1 Molekulový vzorec
- 6.2 Chemické názvy
- 6.3 Charakteristiky
- 6.4 Upozornenia
- 6.5 Použitie
- 7 Nebezpečenstvo pre zdravie
- 7.1 Nebezpečenstvo požiaru
- 7.2 Iné použitia
- 8 Referencie
Molekulový vzorec
Cr2H2O7
Chemické názvy
Kyselina dikromová; Kyselina dikromová (VI); Kyselina chrómová (H2Cr207); 13530-68 - 2; Kyselina dikromová (H2Cr2O7)
Chemické a fyzikálne vlastnosti
Vypočítané vlastnosti
-Molekulová hmotnosť: 218.001 g / mol
-Väzby na donory vodíka: 2
-Akceptor vodíkových väzieb: 7
-Účet otočného dlhopisu 2
-Presná hmotnosť 218,0039 g / mol
-Monoizotopová hmotnosť 217 861 g / mol
-Počet ťažkých atómov 9
-Formálny poplatok 0
-Zložitosť 221
-Počet izotopových atómov 0
Dvojchróman draselný
Dvojchróman draselný je kyselina dikromová, ktorá má širokú škálu použitia, pôsobí ako oxidačné činidlo v mnohých chemických a priemyselných aplikáciách a pri farbení, farbení a činení usní..
Používa sa tiež lekársky ako externý antiseptický alebo adstringentný a je prítomný v niektorých veterinárnych liekoch. Dvojchróman draselný sa považuje za vysoko toxický a je jedovatý, ak sa požíva vnútorne.
Preto sa s ním musí zaobchádzať veľmi opatrne. Zlúčenina je kryštalická iónová pevná látka a má veľmi jasne červeno-oranžovú farbu.
rysy
Dvojchróman draselný je bez zápachu, jeho bod varu je 500 stupňov Celzia. Dvojchróman draselný má teplotu topenia 398 stupňov Celzia a molekulovú hmotnosť 294,18 gramov na mol..
Dichróman draselný sa môže klasifikovať ako zlúčenina šesťmocného chrómu v dôsledku svojho oxidačného stavu. Oxidačný stav je vypočítané číslo, ktoré udáva, koľko elektrónov je stratených alebo získaných v atóme zlúčeniny.
Ak je oxidačný stav pozitívny, došlo k strate elektrónov. Negatívne oxidačné stavy indikujú elektrónový zisk pre konkrétny atóm. Zlúčeniny šesťmocného chrómu, ako je dvojchróman draselný, obsahujú chrómový prvok v oxidačnom stave 6.+.
aplikácie
Dvojchróman draselný je chemická zlúčenina typicky používaná ako anorganické chemické činidlo pre priemyselné a laboratórne procesy. Táto chemikália sa tiež používa na výrobu leštidiel na obuv, lepidiel, farieb a voskov. Tiež sa bežne používa v laboratóriu ako analytické činidlo a dichróman draselný sa tiež používa v priemysle.
Stavebníctvo využíva túto chemikáliu v cementových výrobkoch na zlepšenie hustoty a štruktúry. Určité lesy môžu zmeniť svoj vzhľad (alebo farbu) v prítomnosti dichrómanu draselného. To je užitočné najmä pri hľadaní mahagónových alebo drevených podláh alebo pri zobrazovaní najjasnejších farieb.
Iné použitia dichrómanu draselného zahŕňajú: \ t
- Kožené opaľovanie pre obuv
- Oxidačné činidlo v procese fotografickej tlače
- Čistenie skla alebo gravírovanie sklenených materiálov.
varovanie
Dichróman draselný by sa nemal držať ďalej od horľavých materiálov. V opačnom prípade môžete mať výbušnú situáciu.
O skutočných zdravotných rizikách dvojchrómanu draselného sa diskutuje. Túto zlúčeninu a všetky ostatné dichrómany považuje Národný inštitút pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci (NIOSH), americká federálna agentúra, ktorá je zodpovedná za výskum a odporúčania na prevenciu chorôb a úrazov súvisiacich s prácou, za rakovinotvorné látky alebo karcinogény..
Úrad pre pesticídne programy Agentúry Spojených štátov na ochranu životného prostredia však klasifikoval dvojchróman draselný ako najpravdepodobnejší karcinogén pre ľudí..
Zlúčenina môže byť ľahko rozptýlená vzduchom, čo predstavuje riziko vdýchnutia jedného z najväčších rizík, ktoré sú s ním spojené.
Dlhodobé vystavenie chemikáliám vdýchnutím môže spôsobiť astmu. Chemikália je tiež leptavá pre oči, pokožku a dýchacie cesty a môže spôsobiť poškodenie obličiek a pečene v prípade prehltnutia..
Dvojchróman amónny
Molekulový vzorec
(NH4) 2Cr207 alebo Cr2H8N207
Chemické názvy
Dichróman amónny; Bichroman amónny; 7789-09-5; Dichróman diamónny; Dichróman amónny (VI); Dvojchróman amónny (VI)
rysy
Dvojchróman amónny je tiež soľ kyseliny dikrotovej a je to jasnočervenooranžová kryštalická pevná látka. Ľahko sa zapáli a popáleniny produkujú objemný zelený zvyšok. Ak sa nádoba zahrieva v uzavretej nádobe, môže dôjsť k jej rozpadu v dôsledku rozkladu materiálu.
Môže tiež pôsobiť ako silné oxidačné činidlo, ak je zmiešané. Je rozpustný vo vode a je bez zápachu. Dvojchróman amónny je veľmi silný oxidant, ktorý sa často používa na pyrotechnické zmesi ako katalyzátor. To bolo tiež bežne používané vo fotografii a litografii.
Dvojchróman amónny je dobrým zdrojom čistého dusíka v laboratóriu a používa sa ako katalyzátor katalytickej oxidácie amoniaku. Používa sa aj na fixáciu farbív a na výrobu fotocitlivých filmov, ktoré pôsobia ako fotoaktívne.
Dvojchróman sodný
Molekulový vzorec
Na2Cr207 alebo Cr2Na2O7
Chemické názvy
Dichróman sodný; Celcure; Bromroman sodný; Dvojchróman disodný; Dvojchróman sodný (VI)
rysy
Dvojchróman sodný je kryštalická, anorganická, oranžovo-červená zlúčenina, ktorá pri zahrievaní emituje toxické výpary chrómu. Chróman sodný môže byť premenený na dichróman kontinuálnym procesom s kyselinou sírovou, oxidom uhličitým alebo kombináciou týchto dvoch látok..
Jeho molekulová hmotnosť je 261,965 g / mol. Je vysoko korozívna a je silným oxidačným činidlom. Používa sa predovšetkým na výrobu iných zlúčenín chrómu a používa sa aj pri opracovaní kovov, prostriedkoch na ochranu dreva a ako inhibítor korózie.
varovanie
Dvojchróman sodný postihuje hlavne dýchací systém, spôsobuje ulcerácie, bronchitídu, pneumóniu a astmu, ako aj ovplyvňuje gastrointestinálny trakt, pečeň, obličky a imunitný systém..
Je to karcinogénna látka a je spojená s rizikom vzniku rakoviny pľúc a rakoviny nosnej dutiny. Dvojchróman sodný môže dráždiť pokožku, oči a sliznice.
aplikácie
Používa sa ako inhibítor korózie a pri výrobe iných chemických produktov.
Nebezpečenstvo pre zdravie
Kyselina dichromatická je toxická pri požití. Inhalácia prášku dichromatickej kyseliny je tiež toxická. Dichromatická kyselina vystavená ohňu môže produkovať dráždivé, žieravé a / alebo toxické plyny. Kontakt s látkou môže spôsobiť vážne popáleniny kože a očí.
Nebezpečenstvo požiaru
Dichromatická kyselina urýchľuje horenie, ak je zapojený do ohňa. Môže explodovať v dôsledku tepla alebo kontaminácie. Reagujte výbušne s uhľovodíkmi (palivá). Môže zapáliť palivá (drevo, papier, olej, oblečenie, atď.). Nádoby môžu pri zahrievaní vybuchnúť.
Iné použitia
Okrem použitia vyššie opísaných dichrómanov amónnych, sodných a draselných sa kyseliny chrómové používajú v chróme na ochranu kovov pred koróziou a na optimalizáciu priľnavosti farby..
referencie
- UK Laboratory Chemicals. (2015). Dichromát amónny. 12-24-2016, z Ammonium Dichromate Store Webová stránka: ammoniachichate.co.uk.
- Národné centrum pre informácie o biotechnológiách. PubChem Compound Database; CID = 24600. Webová stránka: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Reid. D ... (2003). Dichromát draselný. 12-24-2016, zo stránky Study.com Website: study.com.
- ChemicalBook. (2016). Kyselina dichrómová. 12-24-2016, z Chemical Land Website: chemicalbook.com
- Web Chemistry (2016). Molárna hmotnosť 12-24-2016, z Quimicaweb.net Internetová stránka: quimicaweb.net.
- Divízia vzdelávania a informácií NIOSH. (2012). Národný inštitút pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci (NIOSH). 12-24-2016, z NIOSH Webová stránka: cdc.gov.