110 Príklady izotopov



Izotopy sú atómy toho istého prvku s rôznym počtom neutrónov v jeho jadre. Tým, že sa líšia v počte neutrónov v jadre, majú rozdielne hmotnostné číslo.

Atómy, ktoré sú navzájom izotopy, majú rovnaké atómové číslo, ale rozdielne hmotnostné číslo. Atómové číslo je počet protónov v jadre a hmotnostné číslo je súčtom počtu neutrónov a protónov, ktoré sú v jadre.

Ak sú izotopy rôznych prvkov, potom bude počet neutrónov tiež odlišný. Chemické prvky majú zvyčajne viac ako jeden izotop.

Existuje len 21 prvkov periodickej tabuľky, ktoré majú prirodzený izotop pre svoj prvok, ako je berýlium alebo sodík. A na druhej strane existujú prvky, ktoré dokážu dosiahnuť až 10 stabilných izotopov, ako napríklad cín.

Existujú aj prvky ako urán, v ktorom môžu byť jeho izotopy transformované na stabilné alebo menej stabilné izotopy, kde emitujú žiarenie, čo je dôvod, prečo ich nazývame nestabilnými.

Nestabilné izotopy sa používajú na odhad veku prirodzených vzoriek, ako je uhlík 13, pretože poznanie rýchlosti rozpadu izotopu súvisiaceho s tými, ktoré sa už rozpadli, môže byť známe ako datovanie veľmi presného veku. Týmto spôsobom je známy vek Zeme.

Môžeme rozlišovať medzi dvoma typmi izotopov, prirodzenými alebo umelými. Prírodné izotopy sa nachádzajú v prírode a umelé izotopy sa vytvárajú v laboratóriu bombardovaním subatomárnych častíc.

Zdôrazňuje izotopy

1-Carbon 14: je izotopom uhlíka s polčasom rozpadu 5 730 rokov, ktorý sa používa v archeológii na určenie veku hornín a organickej hmoty..

2-urán 235: tento izotop uránu sa používa v jadrových elektrárňach na poskytovanie jadrovej energie, rovnako ako sa používa na stavbu atómových bômb.

3-Irídium 192: tento izotop je umelý izotop používaný na kontrolu tesnosti skúmaviek.

4-urán 233: tento izotop je umelý a nenachádza sa v prírode a používa sa v jadrových elektrárňach.

5-kobalt 60: používa sa na rakovinu, pretože vyžaruje silnejšie žiarenie ako rádio a je lacnejší.

6-Technécium 99: tento izotop sa používa v medicíne na vyhľadávanie blokovaných ciev

7-Radio 226: tento izotop sa používa na liečbu rakoviny kože

8-Bromo 82: slúži na vykonávanie hydrografických štúdií o prietoku vody alebo dynamike jazier.

9-Tritium: Tento izotop je izotop vodíka používaný v medicíne ako indikátor. Známa vodíková bomba je naozaj trítiové čerpadlo.

10-jód 131: je rádionuklid, ktorý sa používal v jadrových testoch vykonaných v roku 1945. Tento izotop zvyšuje riziko rakoviny okrem ochorení, ako je štítna žľaza.

11-Arzén 73: používa sa na stanovenie množstva arzénu, ktorý bol absorbovaný organizmom

12-Arzén 74: používa sa na stanovenie a lokalizáciu mozgových nádorov.

13-Dusík 15: používa sa vo vedeckom výskume na vykonanie testu nukleárnej magnetickej rezonančnej spektroskopie. Používa sa aj v poľnohospodárstve.

14-Gold 198: používa sa na vŕtanie ropných vrtov

15-Ortuť 147: používa sa na realizáciu elektrolytických článkov

16-Lantano 140: používa sa v kotloch a priemyselných peciach

17-Fosfor 32: používa sa v lekárskych testoch kostí, kostí a kostnej drene

18-fosfor 33: používa sa na rozpoznanie jadier DNA alebo nukleotidov.

19-Scandio 46: tento izotop sa používa v analýzach pôdy a sedimentov

20-Fluór 18: Je tiež známy ako Fludeoxyglukóza a používa sa na štúdium telesných tkanív.

Iné príklady izotopov

  1. Antimón 121
  2. Argón 40
  3. Síra 32
  4. Barium 135
  5. Beryllium 8
  6. Boro 11
  7. Bróm 79
  8. Kadmium 106
  9. Kadmium 108
  10. Kadmium 116
  11. Vápnik 40
  12. Vápnik 42
  13. Vápnik 46
  14. Vápnik 48
  15. Uhlík 12
  16. Cerium 142
  17. Zirkónium 90
  18. Chlór 35
  19. Meď 65
  20. Chrome 50
  21. Dysprosium 161
  22. Disprosio 163
  23. Disprosio 170
  24. Erbium 166
  25. Cín 112
  26. Cín 115
  27. Cín 120
  28. Cín 122
  29. Stroncium 87
  30. Europium 153
  31. Gadolínium 158
  32. Gallium 69
  33. Germanio 74
  34. Hafnio 177
  35. Hélium 3
  36. Hélium 4
  37. Vodík 1
  38. Vodík 2
  39. Železo 54
  40. Ind
  41. Irídium 191
  42. Iterbio 173
  43. Krypton 80
  44. Krypton 84
  45. Lítium 6
  46. Horčík 24
  47. Ortuť 200
  48. Ortuť 202
  49. Molybdén 98
  50. Neodym 144
  51. Neon 20
  52. Nikel 60
  53. Dusík 15
  54. Osmio 188
  55. Osmium 190
  56. Kyslík 16
  57. Kyslík 17
  58. Kyslík 18
  59. Paládium 102
  60. Paládium 106
  61. Silver 107
  62. Platinum 192
  63. Olovo 203
  64. Olovo 206
  65. Olovo 208
  66. Draslík 39
  67. Draslík 41
  68. Renio 187
  69. Rubidium 87
  70. Ruténium 101
  71. Ruténium 98
  72. Samar 144
  73. Samarium 150
  74. Selén 74
  75. Selén 82
  76. Kremík 28
  77. Kremík 30
  78. Thallium 203
  79. Thallium 205
  80. Teluro 125
  81. Teluro 127
  82. Titán 46
  83. Titán 49
  84. Urán 238
  85. Wolfram 183
  86. Xenon 124
  87. Xenon 130
  88. Zinok 64
  89. Zinok 66
  90. Zinok 67

referencie

  1. COTTON, F. Albert Wilkinson a kol.. Základná anorganická chémia. Limusa, 1996.
  2. RODGERS, Glen E. Anorganická chémia: Úvod do koordinačnej chémie, tuhý a popisný. McGraw-Hill Interamericana, 1995.
  3. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García a kol. Deskriptívna anorganická chémia. Pearson Education ,, 2000.
  4. HUHEEY, James E. KEITER, et al. Anorganická chémia: princípy štruktúry a reaktivity. Oxford:, 2005.
  5. GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique. Anorganická chémia. 1994.
  6. HOUSECROFT, Catherine E. a kol. Anorganická chémia. 2006.
  7. BAVLNA, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. Základná anorganická chémia. 1987.