Oxidy nekovov Ako sa tvoria, Nomenklatúra, Vlastnosti

oxidy nekovov Nazývajú sa tiež oxidmi kyselín, pretože reagujú s vodou za vzniku kyselín alebo zásad za vzniku solí. Toto je možné pozorovať v prípade zlúčenín, ako je oxid siričitý (SO)₂) a oxid chlóru (I), ktorý reaguje s vodou za vzniku slabých kyselín H₂SW₃ a HOCl, v danom poradí.

Oxidy nekovov sú kovalentné, na rozdiel od kovových, ktoré predstavujú oxidy iónového charakteru. Kyslík má schopnosť tvoriť väzby s enormným množstvom prvkov vďaka svojej elektronegatívnej kapacite, čo z neho robí vynikajúcu základňu pre veľké množstvo chemických zlúčenín..

Medzi týmito zlúčeninami existuje možnosť, že sa kyslíkový dianion viaže na kov alebo nekov, čím sa vytvára oxid. Oxidy sú chemické zlúčeniny bežné v prírode, ktoré sú charakteristické tým, že majú aspoň jeden atóm kyslíka spojený s iným prvkom, kovovým alebo nekovovým.

Tento prvok je prezentovaný v stave tuhej, kvapalnej alebo plynnej agregácie v závislosti od prvku, ku ktorému je viazaný kyslík, a jeho oxidačného čísla..

Medzi jedným oxidom a druhým, aj keď je kyslík viazaný na ten istý prvok, môžu byť veľké rozdiely v jeho vlastnostiach; preto musia byť úplne identifikované, aby sa zabránilo nejasnostiam.

index

• 1 Ako sa tvoria?
• 2 Nomenklatúra
  • 2.1 Systematická nomenklatúra s rímskymi číslicami
  • 2.2 Systematická nomenklatúra s predponami
  • 2.3 Tradičná nomenklatúra
  • 2.4 Súhrnné pravidlá na označenie nekovových oxidov
• 3 Vlastnosti
• 4 Použitie
• 5 Príklady
  • 5.1 Oxid chlóru
  • 5.2 Oxid kremičitý
  • 5.3 Oxid siričitý
• 6 Referencie

Ako sa tvoria?

Ako je vysvetlené vyššie, oxidy kyselín sa tvoria po naviazaní nekovového katiónu s kyslíkovým diónom (O^2-).

Tento typ zlúčeniny sa pozoruje v prvkoch umiestnených vpravo od periodickej tabuľky (metaloidy zvyčajne vytvárajú amfotérne oxidy) a v prechodných kovoch v stavoch s vysokou oxidáciou.

Veľmi bežným spôsobom, ako vytvoriť nekovový oxid, je rozklad ternárnych zlúčenín nazývaných oxacidy, ktoré sú tvorené nekovovým oxidom a vodou..

Z tohto dôvodu sú nekovové oxidy tiež nazývané anhydridy, pretože sú to zlúčeniny, ktoré sa vyznačujú tým, že stratili molekulu vody počas ich tvorby.

Napríklad pri rozkladnej reakcii kyseliny sírovej pri vysokých teplotách (400 ° C) H₂SW₄ rozkladá sa až do bodu, kedy sa úplne stáva SO parami₃ a H₂Alebo podľa reakcie: H₂SW₄ + Teplo → SO₃ + H₂O

Ďalším spôsobom, ako vytvoriť nekovové oxidy, je priama oxidácia prvkov, ako v prípade oxidu siričitého: S + O₂ → SO₂

Stáva sa to tiež pri oxidácii uhlíka kyselinou dusičnou za vzniku oxidu uhličitého: C + 4HNO₃ → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

názvoslovie

Na pomenovanie nekovových oxidov je potrebné vziať do úvahy niekoľko faktorov, ako sú oxidačné čísla, ktoré môže mať prvok nekovového typu a jeho stechiometrické charakteristiky..

Jeho názvoslovie je podobné nomenklatúre bázických oxidov. Okrem toho, v závislosti od prvku, s ktorým je kyslík kombinovaný za vzniku oxidu, bude kyslík alebo nekovový prvok najprv zapísaný vo svojom molekulárnom vzorci; to však nemá vplyv na pravidlá pomenovania týchto zlúčenín.

Systematická nomenklatúra s rímskymi číslicami

Ak chcete pomenovať oxidy tohto typu pomocou starej nomenklatúry zásob (systematicky s rímskymi číslicami), prvok, ktorý je vpravo vo vzorci, sa pomenuje ako prvý..

Ak sa jedná o nekovový prvok, pridáva sa prípona "uro", potom predložka "de" a končí tým, že pomenuje prvok vľavo; ak je to kyslík, začína "oxidom" a prvok je pomenovaný.

Je ukončený umiestnením oxidačného stavu každého atómu, za ktorým nasleduje jeho názov, bez medzier, rímskymi číslicami a medzi znakmi zátvoriek; v prípade, že má len valenčné číslo, toto je vynechané. Platí len pre prvky, ktoré majú pozitívne oxidačné čísla.

Systematická nomenklatúra s predponami

Pri použití systematickej nomenklatúry s predponami sa používa rovnaký princíp ako v nomenklatúre zásob, ale rímske číslice nie sú určené na označenie oxidačných stavov..

Namiesto toho musí byť počet atómov v každej z nich označený predponami "mono", "di", "tri" a tak ďalej; Je potrebné poznamenať, že ak neexistuje možnosť zamieňať oxid uhoľnatý s iným oxidom, táto predpona sa vynechá. Napríklad pre kyslík sa vynecháva "mono" v SeO (oxid seleničitý).

Tradičná nomenklatúra

Keď sa používa tradičná nomenklatúra, generický názov sa najprv umiestni - v tomto prípade termín "anhydrid" - a pokračuje podľa počtu oxidačných stavov, ktoré nekov má..

Ak má len jeden oxidačný stav, nasleduje predpona "z" plus názov nekovového prvku.

Na druhej strane, ak tento prvok má dva oxidačné stavy, koncový "medveď" alebo "ico" sa umiestni, keď používa svoju dolnú alebo vyššiu valenciu, resp..

Ak nekov má tri oxidačné čísla, menšia je pomenovaná predponou "hipo" a príponou "oso", medziľahlou koncovkou "oso" a vyššou s príponou "ico".

Keď nekov má štyri oxidačné stavy, najmenší zo všetkých je pomenovaný s predponou "hiccup" a príponou "bear", vedľajšou medzičlánkou s koncovkou "bear", hlavnou medzičlánkou s príponou "ico" a koncovkou "ico". väčšia zo všetkých s predponou „per“ a príponou „ico“.

Súhrnné pravidlá na označenie nekovových oxidov

Bez ohľadu na použitú nomenklatúru vždy pozorujte oxidáciu (alebo valenciu) každého prvku prítomného v oxide. Pravidlá pre ich pomenovanie sú zhrnuté nižšie:

Prvé pravidlo

Ak nekov predstavuje jedinečný oxidačný stav, ako je to v prípade bóru (B₂O₃), táto zlúčenina je pomenovaná takto:

Tradičná nomenklatúra

Anhydrid bóru.

Systematika s predponami

Podľa počtu atómov každého prvku; v tomto prípade oxid dibornatý.

Systematika s rímskymi číslicami

Oxid boritý (pretože má jedinečný oxidačný stav, toto sa vynecháva).

Druhé pravidlo

Ak nekov má dva oxidačné stavy, ako je to v prípade uhlíka (+2 a +4, ktoré pochádzajú z oxidov CO a CO)₂, ), ideme ich takto pomenovať takto:

Tradičná nomenklatúra

Termíny "bear" a "ico" na označenie nižšej a vyššej valencie (anhydrid uhlíka pre CO a oxid uhličitý pre CO)₂).

Systematická nomenklatúra s predponami

Oxid uhoľnatý a oxid uhličitý.

Systematická nomenklatúra s rímskymi číslicami

Oxid uhličitý (II) a oxid uhličitý (IV).

Tretie pravidlo

Ak nekov má tri alebo štyri oxidačné stavy, je pomenovaný nasledovne:

Tradičná nomenklatúra

Ak nekov má tri valencie, postupujte podľa vyššie uvedeného. V prípade síry by to bol anhydrid kyseliny sírovej, oxid siričitý a anhydrid kyseliny sírovej.

Ak nekov má tri oxidačné stavy, je pomenovaný rovnakým spôsobom: anhydrid kyseliny chlórnej, anhydrid chlóru, anhydrid kyseliny chlórovej a anhydrid kyseliny chloristej..

Systematická nomenklatúra s predponami alebo rímskymi číslicami

Rovnaké pravidlá platia aj pre zlúčeniny, v ktorých ich nekovové majú dva oxidačné stavy, pričom tieto názvy majú veľmi podobné názvy.

vlastnosti

- Môžu byť nájdené v rôznych stavoch agregácie.

- Nekovy, ktoré tvoria tieto zlúčeniny, majú vysoké oxidačné čísla.

- Oxidy nekovov v pevnej fáze majú všeobecne krehkú štruktúru.

- Väčšinou ide o molekulárne zlúčeniny, ktoré sú svojou povahou kovalentné.

- Sú kyslej povahy a tvoria oxacidné zlúčeniny.

- Jeho kyslá povaha sa v periodickej tabuľke zvyšuje zľava doprava.

- Nemajú dobrú elektrickú alebo tepelnú vodivosť.

- Tieto oxidy majú relatívne nižšie teploty topenia a varu ako ich základné náprotivky.

- Reakcie s vodou majú za následok vznik kyslých zlúčenín alebo alkalických látok na vytvorenie solí.

- Keď reagujú s oxidmi základného typu, vznikajú oxoanionové soli.

- Niektoré z týchto zlúčenín, ako sú oxidy síry alebo dusíka, sa považujú za látky znečisťujúce životné prostredie.

aplikácie

Oxidy nekovov majú širokú škálu použitia, a to ako v priemyselnej oblasti, tak v laboratóriách av rôznych oblastiach vedy.

Jeho použitie zahŕňa tvorbu kozmetických výrobkov, ako sú návaly alebo nechtové smalty a výroba keramiky.

Používajú sa aj pri zlepšovaní farieb, pri výrobe katalyzátorov, pri formulovaní kvapaliny v hasiacich prístrojoch alebo v hnacom plyne v potravinárskych výrobkoch v aerosóle a dokonca sa používajú ako anestetiká pri menších operáciách..

Príklady

Oxid chlóru

Uvádzajú sa dva typy oxidov chlóru. Oxid chlóru (III) je hnedá tuhá látka tmavého vzhľadu, ktorá má vysoko výbušné vlastnosti aj pri teplotách nižších ako je bod topenia vody (0 ° K)..

Na druhej strane, oxid chlóru (VII) je plynná zlúčenina s korozívnymi a horľavými vlastnosťami, ktorá sa získava kombináciou kyseliny sírovej s niektorými z chloristanov..

Oxid kremičitý

Je to tuhá látka, ktorá je tiež známa ako oxid kremičitý a používa sa pri výrobe cementu, keramiky a skla.

Okrem toho môže tvoriť rôzne látky v závislosti od svojho molekulárneho poriadku, vznikajúceho kremeňa, keď tvorí usporiadané kryštály a opál, keď je jeho usporiadanie amorfné..

Oxid siričitý

Oxid siričitý je bezfarebný plynový prekurzor oxidu sírového, zatiaľ čo oxid sírový je primárnou zlúčeninou pri vykonávaní sulfonácie, ktorá vedie k výrobe liečiv, farbív a detergentov..

Okrem toho je to kontaminant, ktorý má veľký význam, pretože je prítomný v kyslom daždi.

referencie

1. Wikipedia. (N. D.). Kyslé oxidy. Zdroj: en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (s.f.). Nekovové oxidy. Získané z britannica.com
3. Roebuck, C. M. (2003). Excel HSC chémia. Zdroj: books.google.co.ve
4. BBC. (N. D.). Oxid kyseliny. Získané z bbc.co.uk
5. Chang, R. (2007). Chémia, deviate vydanie. Mexiko: McGraw-Hill.