Oxid sodný (Na2O) vzorec, vlastnosti, riziká



oxidom sodným "Anorganická zlúčenina" je anorganická zlúčenina vzorca Na2O. Podobne ako všetky oxidy alkalických kovov, má kryštalickú štruktúru podobnú antifluoritu (podobne ako fluorit, CaF2, ale s katiónmi a invertovanými aniónmi), ktorá zodpovedá kubickým stredovým plochám. (Sodík: oxid disodný, 1993-2016).

Dá sa povedať, že oxid sodný je anhydrid hydroxidu sodného, ​​pretože reaguje s vodou za vzniku dvoch mólov tejto zlúčeniny nasledujúcim spôsobom:

na2O + H2O → 2NaOH

Všeobecne možno nájsť názov KNaO, ktorý sa vzťahuje na oxid sodný alebo oxid draselný. Je to preto, lebo tieto dva oxidy majú podobné vlastnosti, pokiaľ ide o farbu a rýchlosť expanzie a kontrakcie.

Často nerozpustné zdroje oxidu sodného zahŕňajú stopy oxidu draselného, ​​napríklad v živcoch (obrázok 2), ktoré sú hlavným zdrojom sodíka v určitých sklovinách (Britt, 2007).

index

  • 1 Fyzikálne a chemické vlastnosti
  • 2 Reaktivita a nebezpečenstvá
  • 3 Použitie
  • 4 Odkazy

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Oxid sodný je biela kryštalická pevná látka (obrázok 3). Má molekulovú hmotnosť 61,98 g / mol, hustotu 2,27 g / ml a teplotu topenia 1275 ° C..

Zlúčenina má bod varu 1950 ° C, kde sa začína rozkladať na peroxid sodný a sodný, avšak zaujímavou vlastnosťou je, že oxid sodný začína sublimovať pri 1100 ° C (Národné centrum pre biotechnologické informácie, SF). ).

Prudko reaguje s vodou a alkoholom za vzniku hydroxidu sodného. Oxid sodný, Na2Alebo reverzibilne absorbuje vodík (H2), za vzniku hydridu sodného (NaH) a hydroxidu sodného (NaOH), ktorý má potenciál nájsť uplatnenie na reverzibilnom skladovaní vodíka.

Reaktivita a nebezpečenstvá

Oxid sodný je stabilná nehorľavá zlúčenina, ale môže prudko reagovať s kyselinami a vodou. Môže tiež zvýšiť spaľovanie iných látok. Je klasifikovaný ako žieravý a môže spáliť pokožku a oči (Royal Society of Chemistry, 2015).

Roztok vo vode je silnou bázou, pretože prudko reaguje s korozívnymi kyselinami. Pri prudkej reakcii s vodou vzniká hydroxid sodný, ktorý v prítomnosti vody napáda mnohé kovy.

Látka je tiež leptavá pre dýchacie cesty a požitie. Inhalácia aerosólom môže spôsobiť pľúcny edém (Národný inštitút pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci, 2014).

V prípade vdýchnutia by sa postihnutá osoba mala presunúť na chladné miesto. Ak obeť nedýcha, má sa podať umelé dýchanie. Potom choďte alebo navštívte lekára čo najskôr.

Pri kontakte s pokožkou okamžite kontaminovaný odev a obuv odstráňte a opláchnite veľkým množstvom vody.

V prípade kontaktu s očami vypláchnite veľkým množstvom vody po dobu najmenej 15 minút a vyhľadajte lekára. V prípade požitia nerozmýšľajte o spôsobení vracania, ale vypláchnite ústa vodou a vyhľadajte lekára.

Najdôležitejšie príznaky a účinky môžu byť: kŕče, opuchy a edémy hrtanu a priedušiek, pneumonitída, pľúcny edém, pocit pálenia, kašeľ, sipot, laryngitída a ťažkosti s dýchaním (oxid sodný (Na2O) (cas 1313- 59-3) Karta bezpečnostných údajov, 2010-2017).

Symptómy pľúcneho edému sa často prejavia až po niekoľkých hodinách a pri fyzickej námahe sa zhoršia. Z tohto dôvodu je nevyhnutný odpočinok a lekárske pozorovanie.

Oxid sodný by sa mal skladovať na suchom mieste a oddeliť od silných kyselín. Pretože zlúčenina reaguje prudko s vodou, v prípade požiaru by sa nemali používať hasiace prístroje na báze vody alebo postrekovače. Odporúča sa používať suché prášky alebo piesok.

aplikácie

Hlavným použitím oxidu sodného je výroba skla. Používa sa v keramike a sklách, aj keď nie v surovej forme. Oxid sodný vo všeobecnosti predstavuje približne 15% chemického zloženia skla.

Znižuje teplotu, pri ktorej sa oxid kremičitý taví (zloženie skla na 70%), čo vedie k tomu, že výroba skla je lacnejšia a efektívnejšia, pretože vyžaduje nižšiu spotrebu energie zo strany výrobcu (George Sumner, sf. ).

Sklo zo sodno-vápenatého skla je najbežnejšou formou vyrobeného skla, pozostávajúcou z približne 70% oxidu kremičitého (oxidu kremičitého), 15% sodného (oxidu sodného) a 9% vápna (oxidu vápenatého) s oveľa viac malé iné zlúčeniny.

Oxid sodný slúži ako tavidlo na zníženie teploty, pri ktorej sa oxid kremičitý taví, a vápno pôsobí ako stabilizátor oxidu kremičitého. Sklo zo sodno-vápenatého skla je lacné, chemicky stabilné, primerane tvrdé a extrémne spracovateľné, pretože je možné ho v prípade potreby niekoľkokrát zmäkčiť..

Tieto vlastnosti ho robia vhodným na výrobu širokej škály výrobkov zo skla vrátane žiaroviek, pohárov, fliaš a umeleckých predmetov.

Oxid sodný a oxid kremičitý na druhej strane obsahujú kryštály vody, tiež nazývané kremičitan sodný alebo vodné sklo, ktoré tvoria sklovitú tuhú látku s veľmi užitočnou vlastnosťou rozpustnosti vo vode..

Vodné sklo sa predáva ako pevné hrudky alebo prášky, alebo ako číra sirupovitá kvapalina. Používa sa ako vhodný zdroj sodíka pre mnohé priemyselné výrobky, ako sú: výrobca pracích detergentov, ako spojivo a lepidlo, ako flokulant v úpravniach vody av mnohých ďalších aplikáciách (Enciclopaedia britannica, 2017).

Oxidové zlúčeniny nevedú k elektrickej energii. Určité štruktúrované oxidy perovskitu sú však elektronické vodiče na použitie v katóde palivových článkov a systémov na výrobu kyslíka s pevným oxidom (American Elements, 1998-2017)..

referencie

  1. Národný inštitút pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci. (2014, 1. júl). CDC SODIUM OXIDE. Obnovené z cdc.
  2. Americké prvky. (1998-2017). Oxid sodný. Získané z americanelements.com.
  3. Britt, J. (2007). Kompletný sprievodca High-Fire Glazes. New York: Lark Books.
  4. Encyclopaedia britannica. (2017). Chemická zlúčenina oxidu sodného. Získané z britannica.com.
  5. George Sumner, D. J. (s.f.). Aké sú niektoré z použití oxidu sodného? Obnovené z quora.com.
  6. Národné centrum pre informácie o biotechnológiách. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 73971. Zdroj: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Oxid sodný. Zdroj: chemspider.com.
  8. Ruitao Wang, T. K. (2006). Reakcia vodíka s oxidom sodným: reverzibilný hydrogenačný / dehydrogenačný systém. Journal of Power Sources, zväzok 155, vydanie 2, 167-171. sciencedirect.com.
  9. Oxid sodný (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Zdroj: guidechem: guidechem.com.
  10. Sodík: oxid disodný. (1993-2016). Zdroj: webelements.com.