Štruktúra, vlastnosti, názvoslovie a použitia oxidu arzenitého (As2O3)



oxid arzenitý "Anorganická zlúčenina" je anorganická zlúčenina, ktorej chemický vzorec je As2O3. Arzén vo svojom kovovom stave sa rýchlo premieňa na tento oxid, čo je veľmi toxický jed, ktorý môže mať akútne a chronické prejavy.

Ako prvky arzénu a kyslíka v bloku p, s relatívne nízkym rozdielom elektronegativity, sa predpokladá, že As je2O3 byť zložené z kovalentnej povahy; to znamená, že As-O väzby prevládajú vo svojej pevnej látke, na elektrostatických interakciách medzi iónmi As3+ a O2-.

Akútna otrava oxidom arzenitým vzniká pri požití alebo inhalácii, ktorá je najvýznamnejším prejavom tohto ochorenia: silné gastrointestinálne poruchy, kŕče, cirkulačný kolaps a pľúcny edém.

Napriek svojej toxicite sa však používa priemyselne; napríklad pri ochrane dreva, pri výrobe pigmentov, polovodičov atď. Podobne bol predtým používaný pri liečbe mnohých ochorení.

Oxid arzenitý je amfotérna zlúčenina, rozpustná v zriedených kyselinách a zásadách, nerozpustná v organických rozpúšťadlách a relatívne rozpustná vo vode. Je prezentovaný ako tuhý (vrchný obrázok), s dvoma kryštalickými formami: kubickou a monoklinickou.

index

  • 1 Štruktúra oxidu arzenitého
    • 1.1 Claudetita
    • 1.2 Kvapalina a plyn
    • 1.3 Arsenolit
  • 2 Vlastnosti
    • 2.1 Obchodné názvy
    • 2.2 Molekulová hmotnosť
    • 2.3 Fyzický vzhľad
    • 2.4 Vôňa
    • 2.5 Chuť
    • 2.6 Teplota varu
    • 2.7 Teplota topenia
    • 2.8 Bod vzplanutia
    • 2.9 Rozpustnosť vo vode
    • 2.10 Rozpustnosť
    • 2.11 Hustota
    • 2.12 Tlak pár
    • 2.13 Rozklad
    • 2.14 Žieravosť
    • 2.15 Teplo na odparovanie
    • 2.16 Disociačná konštanta (Ka)
    • 2.17 Index lomu
  • 3 Reaktivita
  • 4 Nomenklatúra
  • 5 Použitie
    • 5.1 Priemysel
    • 5.2 Lekári
  • 6 Referencie

Štruktúra oxidu arzenitého

Claudetita

Pri izbovej teplote je eso2O3 kryštalizuje v dvoch monoklinických polymorfoch. V nich máte trigonálne pyramídové jednotky AsO3, ktoré sú spojené kyslíkovými atómami, aby kompenzovali elektronický nedostatok samotnej jednotky.

V polymorfe jednotky AsO3 sú spojené tvoriacimi radmi (claudetita I) a v druhej sú prepojené tak, ako keby tkali sieť (claudetita II):

Kvapalina a plyn

Keď sa zahrejú všetky štruktúry, ktoré definujú monoklinické kryštály, vibrácie sú také, že niekoľko väzieb As-O je rozbitých a menšia molekula končí: As4O6. V dolnom obrázku je zobrazená jeho štruktúra.

Dá sa povedať, že sa skladá z diméru Ace2O3. Jeho stabilita je taká, že podporuje 800 ° C v plynnej fáze; ale nad touto teplotou sa fragmentuje na molekuly As2O3.

arsenolita

Rovnaký As4O6 môžu vzájomne pôsobiť tak, že kryštalizujú na kubickú pevnú látku, ktorej štruktúra sa nachádza v minerálnom arsenolite.

Všimnite si, že obrázok zobrazuje štruktúru z vyššej roviny. V porovnaní s claudetitom je zrejmý jeho štruktúrny rozdiel oproti arsenolitu. Tu sú diskrétne molekuly As4O6 jednotky sú spravované Van der Waalsovými silami.

vlastnosti

Obchodné názvy

-arsenolita

-Arsodent

-Trisenox

-Claudetita

Molekulová hmotnosť

197,84 g / mol.

Fyzický vzhľad

-Biele kubické kryštály (arsenolit).

-Bezfarebné monoklinické kryštály (Claudetite).

-Pevné biele alebo transparentné sklovité, amorfné hrudky alebo kryštalický prášok.

vône

toaletný.

príchuť

bez chuti.

Teplota varu

460 ° C.

Teplota topenia

-313 ° C (Claudetita).

-274 ° C (Arsenolit).

Bod zapálenia

485 ° C (sublimuje).

Rozpustnosť vo vode

17 g / l pri 18ºC (20 g / l pri 25ºC).

rozpustnosť

Rozpustný v kyselinách (najmä v kyseline chlorovodíkovej) av zásadách. Prakticky nerozpustný v chloroforme a éteri.

hustota

-3,85 g / cm3 (kubické kryštály);

-4,15 g / cm3 (Rhombické kryštály).

Tlak pary

2,47 · 10-4 mmHg pri 25 ° C.

rozklad

Nie je horľavý, ale zahrievaním môže spôsobiť toxický dym, ktorý môže zahŕňať arzín.

leptanie

V prítomnosti vlhkosti môže byť korozívna pre kovy.

Odparovacie teplo

77 kJ / mol.

Disociačná konštanta (Ka)

1,1 · 10-4 pri 25 ° C.

Index lomu

-1,755 (Arsenolyt)

-1,92-2,01 (Claudetita).

reaktivita

-Oxid arzenitý je amfoterná zlúčenina, ale výhodne pracuje ako kyselina.

-Môže reagovať s kyselinou chlorovodíkovou alebo kyselinou fluorovodíkovou, čím sa vytvorí chlorid arzénu alebo trifluoridový arzén.

-Tiež reaguje so silnými oxidačnými činidlami, ako je kyselina dusičná, čo spôsobuje, že kyselina arzénová a oxid dusný.

-Oxid arzenitý môže reagovať s kyselinou dusičnou, produkujúc arzín alebo prvok arzénu, v závislosti od reakčných podmienok.

eso2O3   +   6 Zn + 12 HNO3 => 2 AsH3   +    6 Zn (NO3)2    +    3H2O.

Táto reakcia slúžila ako základ pre vytvorenie Marshovho testu, ktorý sa používa na detekciu otravy arzénom.

názvoslovie

Al As2O3 môže byť pomenovaný podľa nasledujúcich názvov, s vedomím, že arzén pracuje s valenciou +3:

-Oxid arzenitý (tradičná nomenklatúra).

-Oxid arzénu (III) (nomenklatúra zásob).

-Oxid diarsenitý (systematická nomenklatúra) \ t.

aplikácie

priemyselný

-Používa sa pri výrobe okuliarov, konkrétne ako odfarbovacie činidlo. Používa sa tiež pri výrobe keramiky, elektronických výrobkov a zábavnej pyrotechniky.

-Pridáva sa ako minoritná zložka do zliatin na báze medi, aby sa zvýšila odolnosť proti korózii zliatinových kovov.

-Ace2O3 je východiskovým materiálom na prípravu elementárneho arzénu, na zlepšenie elektrických spojení a na prípravu polovodičov arzénov

-Ace2O3, Rovnako ako arzenát meďnatý sa používajú ako prostriedky na ochranu dreva. Používa sa v kombinácii s octanom meďnatým na prípravu parížskeho zeleného pigmentu, ktorý sa používa na prípravu farieb a rodenticídov.

lekársky

-Oxid arzenitý je zlúčenina, ktorá sa po stáročia používa pri liečbe mnohých ochorení. Používa sa ako tonikum pri liečbe porúch výživy, neuralgie, reumatizmu, artritídy, astmy, chorey, malárie, syfilisu a tuberkulózy..

-Používa sa aj pri lokálnej liečbe kožných ochorení, ktoré sa používajú na zničenie niektorých povrchových epiteliálov.

-Fowlerov roztok bol použitý pri liečbe kožných ochorení a leukémie. Použitie tohto lieku sa preruší.

-V 70-tych rokoch minulého storočia čínsky výskumník Zhang Tingdong vyvinul výskum o používaní oxidu arzenitého pri liečbe akútnej promyelocytárnej leukémie (APL). Čo viedlo k výrobe lieku Trisenox, ktorý bol schválený FDA Spojených štátov.

-Trisenox sa používal u pacientov s APL, ktorí nereagovali na liečbu „prvej línie“, pozostávajúcej zo všetkých trans retinových kyselín (ATRA). Bolo preukázané, že oxid arzenitý indukuje rakovinové bunky, aby trpeli apoptózou.

-Trisenox sa používa ako cytostatikum pri liečbe refraktérneho promyelocytického podtypu (M3) APL.

referencie

  1. Shen a kol. (2001). Štúdie klinickej účinnosti a farmakokinetiky nízkeho oxidu arzenitého pri liečbe relapsu akútnej promyelocytárnej leukémie: porovnanie s konvenčným dávkovaním. Leukémia 15, 735-741.
  2. Science Direct. (2014). Oxid arzenitý. Sevier. Zdroj: sciencedirect.com
  3. Wikipedia. (2019). Oxid arzenitý. Zdroj: en.wikipedia.org
  4. PubChem. (2019). Oxid arzenitý. Zdroj: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Deborah M. Rusta a Steven L. Soignetb. (2001). Profil rizika a prínosu oxidu arzenitého. Onkológ vol. 6 Dodatok 2 29-32.
  6. New England Journal of Medicine. (11. júl 2013). Kyselina retinová a oxid arzenitý na akútnu promyelocytickú leukémiu. n engl j med 369;.