Periodická tabuľka prvkov histórie, štruktúry, prvkov

Periodická tabuľka prvkov je nástroj, ktorý umožňuje nahliadnuť do chemických vlastností doteraz známych 118 prvkov. Pri vykonávaní stechiometrických výpočtov je nevyhnutné predpovedať fyzikálne vlastnosti prvku, klasifikovať ich a nájsť medzi nimi periodické vlastnosti..

Atómy sa stávajú ťažšími ako ich jadrá pridávajú protóny a neutróny, ktoré musia byť tiež sprevádzané novými elektrónmi; inak by elektroneutralita nebola možná. Niektoré atómy sú teda veľmi ľahké, ako napríklad vodík, a iné, ktoré sú veľmi ťažké, ako napríklad oganneson.

Kto má v chémii takéto srdce? Vedcovi Dmitriu Mendeléyevovi, ktorý v roku 1869 (takmer pred 150 rokmi) publikoval po desiatich rokoch teoretických štúdií a experimentov prvú periodickú tabuľku v snahe zorganizovať v tom čase 62 prvkov..

Za týmto účelom Mendeléyev na základe chemických vlastností, zatiaľ čo paralelne Lothar Meyer publikoval ďalšiu periodickú tabuľku, ktorá bola organizovaná podľa fyzikálnych vlastností prvkov..

Na začiatku tabuľka obsahovala "prázdne priestory", ktorých prvky neboli známe za tie roky. Avšak, Mendeléyev bol schopný predpovedať s výraznou presnosťou niekoľko svojich vlastností. Niektoré z týchto prvkov boli: germanium (ktoré nazýval eka-kremík) a gálium (eka-hliník).

Prvé periodické tabuľky usporiadali prvky podľa ich atómových hmotností. Toto usporiadanie umožnilo nahliadnuť do určitej periodicity (opakovania a podobnosti) v chemických vlastnostiach prvkov; prvky prechodu však s týmto poriadkom nesúhlasili, ani s ušľachtilými plynmi.

Z tohto dôvodu bolo potrebné namiesto atómovej hmotnosti objednať prvky zohľadňujúce atómové číslo (počet protónov). Odtiaľ, spolu s tvrdou prácou a príspevkami mnohých autorov, bola periodická tabuľka Mendělejeva zdokonalená a dokončená..

index

• 1 História periodickej tabuľky
  • 1.1 Prvky
  • 1.2 Symbologia
  • 1.3 Vývoj systému
  • 1.4 Závitová skrutka od spoločnosti Chancourtois (1862)
  • 1,5 Oktávy Newlands (1865)
  • 1.6 Tabuľka Mendeléyvov (1869)
  • 1.7 Periodická tabuľka Moseley (aktuálna periodická tabuľka) - 1913
• 2 Ako sa organizuje? (Štruktúra a organizácia)
  • 2.1 Obdobia
  • 2.2 Skupiny
  • 2.3 Počet protónov proti valenčným elektrónom
• 3 Prvky periodickej tabuľky
  • 3.1 Blok s
  • 3.2 Blok p
  • 3.3 Reprezentatívne prvky
  • 3.4 Prechodné kovy
  • 3.5 Kovy vnútorného prechodu
  • 3.6 Kovy a nekovy
  • 3.7 Kovové rodiny
  • 3.8 Metaloidy
  • 3.9 Plyny
• 4 Použitie a aplikácie
  • 4.1 Predpovedanie vzorcov oxidov
  • 4.2 Valencie prvkov
  • 4.3 Digitálne periodické tabuľky
• 5 Význam periodickej tabuľky
• 6 Referencie

História periodickej tabuľky

prvky

Použitie prvkov ako základu na opis životného prostredia (presnejšie k prírode) sa používa od staroveku. V tom čase sa však označovali ako fázy a stavy hmoty, a nie spôsob, akým sa odkazuje na stredovek..

Starí Gréci mali presvedčenie, že planéta, ktorú obývame, je tvorená štyrmi základnými prvkami: ohňom, zemou, vodou a vzduchom.

Na druhej strane, v starovekej Číne bol počet prvkov päť a na rozdiel od Grékov vylúčili vzduch a zahrnuli kov a drevo..

Prvý vedecký objav bol vyrobený v roku 1669 nemeckou značkou Henning, ktorá objavila fosfor; od tohto dátumu boli zaznamenané všetky následné prvky.

Za zmienku stojí, že niektoré prvky, ako napríklad zlato a meď, boli už známe pred fosforom; rozdiel je v tom, že neboli nikdy zaregistrovaní.

symbolika

Alchymisti (predchodcovia súčasných chemikov) dali mená prvkov vo vzťahu ku konšteláciám, ich objaviteľom a miestam, kde boli objavené..

V roku 1808 Dalton navrhol rad kresieb (symbolov) reprezentujúcich prvky. Potom bol tento systém zápisu nahradený systémom Jhona Berzeliusa (používaného až do dnešného dňa), pretože Daltonov model sa skomplikoval, keď sa objavili nové prvky..

Vývoj systému

Prvé pokusy o vytvorenie mapy na usporiadanie informácií o chemických prvkoch sa vyskytli v devätnástom storočí s trojicami Döbereinerov (1817).

V priebehu rokov boli nájdené nové prvky, ktoré viedli k vzniku nových organizačných modelov až do dosiahnutia v súčasnosti používaného modelu.

Telurická skrutka (1862)

Alexandré-Émile Béguyer de Chancourtois navrhol papierovú špirálu, kde ukázal špirálovitú grafiku (telurická skrutka).

V tomto systéme sú prvky usporiadané rastúcim spôsobom vzhľadom na ich atómové hmotnosti. Podobné prvky sú usporiadané vertikálne.

Oktávy Newlands (1865)

Pokračovanie v práci Döbereiner, britský John Alexander kráľovná Newlands nariadil chemické prvky v rastúcom poradí, pokiaľ ide o atómové hmotnosti, poznamenať, že každý sedem prvkov mal podobnosti v ich vlastnostiach (vodík nie je zahrnutý).

Tabuľka Mendeléyvov (1869)

Mendeléyv nariadil chemické prvky v rastúcom poradí s ohľadom na atómovú hmotnosť, pričom umiestnil do toho istého stĺpca tie, ktorých vlastnosti boli podobné. Vo svojom periodickom tabuľkovom modeli zanechal medzery, ktoré predvídali objavenie sa nových prvkov v budúcnosti (okrem predpovedania vlastností, ktoré by mal mať).

Vzácne plyny nie sú uvedené v Mendelovom stole, pretože ešte neboli objavené. Okrem toho, Mendeléiv nepovažoval vodík.

Periodická tabuľka Moseley (aktuálna periodická tabuľka) - 1913

Henry Gwyn Jeffreys Moseley navrhol usporiadanie chemických prvkov periodickej tabuľky podľa ich atómového čísla; na základe ich počtu protónov.

Moseley v roku 1913 vyslovil "Pravidelný zákon": "Keď sú elementy zoradené podľa ich atómových čísel, ich fyzikálne a chemické vlastnosti ukazujú periodické tendencie".

Každý horizontálny riadok alebo obdobie teda zobrazuje typ vzťahu a každý stĺpec alebo skupina zobrazuje iný.

Ako sa organizuje? (Štruktúra a organizácia)

Je možné pozorovať, že koláč periodickej tabuľky má niekoľko farieb. Každá farba spája prvky s podobnými chemickými vlastnosťami. Tam sú oranžové, žlté, modré, fialové stĺpce; zelené štvorčeky a uhlopriečka zeleného jablka.

Všimnite si, že štvorce stredných stĺpcov sú sivasté, takže všetky tieto prvky musia mať niečo spoločné a to je, že sú to prechodové kovy s polovičnými orbitálmi..

Rovnakým spôsobom, prvky fialové štvorce, aj keď idú z plynných látok, z červenkastej tekutiny a dokonca aj čierna (jód) a striebornošedá (astatín), sú ich chemické vlastnosti, ktoré z nich robia kongenéry. Tieto vlastnosti sa riadia elektronickými štruktúrami ich atómov.

Organizácia a štruktúra periodickej tabuľky nie je ľubovoľná, ale dodržiava sériu periodických vlastností a vzorov hodnôt určených pre prvky. Napríklad, ak kovový znak klesá zľava doprava od stola, v pravom hornom rohu sa nedá očakávať kovový prvok.

menštruácia

Prvky sú usporiadané v radoch alebo obdobiach v závislosti od energetickej úrovne ich orbitálov. Pred obdobím 4, keď boli prvky uspieť v rastúcom poradí atómovej hmotnosti, bolo zistené, že pre každých osem z nich boli chemické vlastnosti opakované (zákon oktávy, John Newlands).

Prechodné kovy boli zaliate inými nekovovými prvkami, ako je síra a fosfor. Z tohto dôvodu bol vstup kvantovej fyziky a elektronických konfigurácií do chápania moderných periodických tabuliek životne dôležitý..

Orbitály energetickej vrstvy sú naplnené elektrónmi (a jadrami protónov a neutrónov), pretože sa pohybuje po určitom období. Táto energetická vrstva ide ruka v ruke s veľkosťou alebo atómovým polomerom; preto sú prvky horných období menšie ako tie, ktoré sú nižšie.

H a On sú v prvej (dobovej) úrovni energie; prvý rad sivých štvorcov, vo štvrtom období; a rad oranžových štvorcov v šiestom období. Všimnite si, že aj keď sa zdá, že je to v predpokladanom deviatom období, skutočne patrí k šiestej, hneď po žltom políčku Ba.

skupiny

Prechádzajúc obdobím zistíme, že hmotnosť, počet protónov a elektrónov sa zvyšuje. V tom istom stĺpci alebo skupine, hoci sa hmotnosť a protóny líšia, počet elektrónov valenčnej vrstvy je to rovnaké.

Napríklad v prvom stĺpci alebo skupine má H jeden elektrón v orbitáli 1s¹, rovnako ako Li (2s¹), sodík (3s.)¹), draslík (4s.)¹) a tak ďalej až do franka (7s¹). Toto číslo 1 znamená, že tieto prvky majú sotva valenčný elektrón, a preto patria do skupiny 1 (IA). Každý prvok je v rôznych obdobiach.

Nepočítajúc vodík, zelený box, prvky pod ním sú oranžové škatule a nazývajú sa alkalické kovy. Ďalším rámčekom vpravo v ľubovoľnom období je skupina alebo stĺpec 2; to znamená, že jeho prvky majú dva valenčné elektróny.

Ale pohybom o krok ďalej doprava, bez znalosti d orbitals, sa dostanete do skupiny bóru (B) alebo skupiny 13 (IIIA); namiesto skupiny 3 (IIIB) alebo skandia (Sc). S prihliadnutím na naplnenie d orbitálov začnú byť zakryté obdobia sivých štvorcov: prechodné kovy.

Počet protónov vs valenčných elektrónov

Pri štúdiu periodickej tabuľky môže vzniknúť zmätok medzi atómovým číslom Z alebo počtom celkových protónov v jadre a množstvom valenčných elektrónov. Napríklad uhlík má Z = 6, to znamená, že má šesť protónov a teda šesť elektrónov (inak to nemôže byť atóm s neutrálnym nábojom).

Ale z týchto šiestich elektrónov, štyri sú z valencie. Z tohto dôvodu je jeho elektronická konfigurácia [He] 2s²2p². [He] označuje dva elektróny 1s² uzatvorenej vrstvy a teoreticky sa nepodieľajú na tvorbe chemických väzieb.

Pretože uhlík má štyri valenčné elektróny, "vhodne" sa nachádza v skupine 14 (IVA) periodickej tabuľky.

Prvky pod uhlíkom (Si, Ge, Sn, Pb a Fl) majú vyššie atómové čísla (a atómové hmotnosti); ale všetky majú spoločné štyri valenčné elektróny. To je kľúčom k pochopeniu, prečo jeden prvok patrí do jednej skupiny a nie do druhej.

Prvky periodickej tabuľky

Blokovať s

Ako už bolo vysvetlené, skupiny 1 a 2 sú charakterizované tým, že majú jeden alebo dva elektróny v orbitáliách. Tieto orbitály majú sférickú geometriu a ako zostupujete cez ktorúkoľvek z týchto skupín, prvky získavajú vrstvy, ktoré zvyšujú veľkosť ich atómov..

Predstavením silných tendencií v ich chemických vlastnostiach a spôsoboch reakcie sú tieto prvky organizované ako blok bloku. Do tohto bloku preto patria alkalické kovy a kovy alkalických zemín. Elektronická konfigurácia prvkov tohto bloku je ns (1s, 2s atď.).

Hoci element hélia je v pravom hornom rohu tabuľky, jeho elektronická konfigurácia je 1s² a preto patrí do tohto bloku.

Blok p

Na rozdiel od blokov sú prvky tohto bloku úplne vyplnené orbitály, zatiaľ čo ich p orbitály pokračujú v plnení elektrónmi. Elektronické konfigurácie prvkov patriacich do tohto bloku sú typu ns²np^1-6 (p orbitály môžu mať jeden alebo až šesť elektrónov na vyplnenie).

Takže v akej časti periodickej tabuľky je tento blok? Vpravo: zelené, fialové a modré štvorčeky; tj nekovové prvky a ťažké kovy, ako je bizmut (Bi) a olovo (Pb).

Počnúc bórom, s elektronickou konfiguráciou ns²np¹, uhlík na pravej strane pridáva ďalší elektrón: 2s²2p². Ďalej, elektronické konfigurácie ostatných prvkov periódy 2 bloku p sú: 2s²2p³ (dusík), 2s²2p⁴ (kyslík), 2s²2p⁵ (fluór) a 2s²2p⁶ (Neon).

Ak pôjdete do nižších období, budete mať energetickú úroveň 3: 3s²3p^1-6, a tak ďalej až do konca bloku p.

Všimnite si, že najdôležitejšia vec na tomto bloku je, že z obdobia 4, jeho prvky majú úplne vyplnené orbitály (modré rámčeky vpravo). V súhrne: bloky s sú vľavo od periodickej tabuľky a blok p vpravo.

Reprezentatívne prvky

Aké sú reprezentatívne prvky? Sú to tie, ktoré na jednej strane ľahko strácajú elektróny, alebo na druhej strane ich získavajú na doplnenie valenčného oktetu. Inými slovami: sú to prvky blokov s a p.

Ich skupiny sa od ostatných odlišovali písmenom A na konci. Bolo teda osem skupín: od IA po VIIIA. V súčasnosti je však systém číslovania používaný v moderných periodických tabuľkách arabský, od 1 do 18, vrátane prechodných kovov.

Z tohto dôvodu môže byť skupina bóru IIIA alebo 13 (3 + 10); uhlíkovú skupinu, DPH alebo 14; a ušľachtilých plynov, posledný vpravo od tabuľky VIIIA alebo 18.

Prechodné kovy

Prechodné kovy sú všetky prvky sivých štvorcov. Počas svojich období naplnia svoje orbitály d, ktoré sú päť a preto môžu mať desať elektrónov. Pretože musia mať desať elektrónov, aby tieto orbitály naplnili, musí byť desať skupín alebo stĺpcov.

Každá z týchto skupín v starom systéme číslovania bola označená rímskymi číslicami a na konci písmenom B. Prvá skupina, skupina škandia, bola IIIB (3), železo, kobalt a nikel VIIIB pre veľmi podobné reaktivity (8, 9 a 10) a zinok IIB (12)..

Ako je možné vidieť, je oveľa ľahšie rozpoznať skupiny arabskými číslami ako pomocou rímskych číslic.

Vnútorné prechodové kovy

Z obdobia 6 periodickej tabuľky začínajú byť energeticky dostupné orbitály. Tieto musia byť vyplnené najskôr ako orbitály; a preto sú jeho prvky zvyčajne umiestnené od seba tak, aby sa stôl príliš nepredlžoval.

Posledné dve periódy, oranžová a sivá, sú interné prechodné kovy, nazývané tiež lantanoidy (vzácne zeminy) a aktinidy. Existuje sedem f orbitálov, ktoré potrebujú štrnásť elektrónov na vyplnenie, a preto musí byť štrnásť skupín.

Ak sa tieto skupiny pridajú do periodickej tabuľky, bude ich celkovo 32 (18 + 14) a bude existovať „predĺžená“ verzia:

Svetlo ružový riadok zodpovedá lantanoidám, zatiaľ čo tmavo ružový riadok zodpovedá aktinoidom. Lantán, La so Z = 57, aktinium, Ac s Z = 89 a všetky bloky f patria do rovnakej skupiny skandia. Prečo? Pretože škandium má orbitál nd¹, ktorý je prítomný vo zvyšku lantanoidov a aktinoidov.

La a Ac majú konfigurácie 5d valencie¹6s² a 6d¹7s². Keď sa obe čiary pohybujú doprava, orbitály 4f a 5f sa začnú plniť. Akonáhle plné, dostanete prvky Lutecio, Lu a laurencio, Lr.

Kovy a nekovy

Ponechanie za koláčom periodickej tabuľky je vhodnejšie uchýliť sa k hornému obrazu, dokonca aj v jeho predĺženom tvare. V súčasnosti je prevažná väčšina uvedených prvkov kovy.

Pri izbovej teplote sú všetky kovy tuhé látky (okrem ortuti, ktorá je kvapalná) striebornej šedej farby (okrem medi a zlata). Tiež sú zvyčajne tvrdé a svetlé; hoci tie v bloku sú mäkké a krehké. Tieto elementy sú charakterizované svojou schopnosťou stratiť elektróny a tvoriť M katióny⁺.

V prípade lantanoidov strácajú tri 5d elektróny¹6s² aby sa stali trivalentnými katiónmi M³⁺ (ako La³⁺). Na druhej strane Cerium je schopný stratiť štyri elektróny (Ce⁴⁺).

Na druhej strane, nekovové prvky tvoria najmenšiu časť periodickej tabuľky. Sú to plyny alebo tuhé látky s kovalentne viazanými atómami (ako je síra a fosfor). Všetky sú umiestnené v bloku p; presnejšie povedané, v hornej časti posledne menovanej časti sa zväčšuje kovový charakter (Bi, Pb, Po)..

Okrem toho, nekovy namiesto straty elektrónov, vyhráva. Teda tvoria X anióny^- s rôznymi zápornými nábojmi: -1 pre halogény (skupina 17) a -2 pre chalkogény (skupina 16, kyslík).

Kovové rodiny

V rámci kovov existuje interná klasifikácia na rozlíšenie medzi nimi:

-Kovy skupiny 1 sú alkalické

-Skupina 2, kovy alkalických zemín (pán Becambara)

-Skupina 3 (IIIB) Scandium rodina. Táto rodina je v súlade so škandiom, hlavou skupiny ytrium Y, lantánom, aktiniom a všetkými lantanoidmi a aktinoidmi..

-Skupina 4 (IVB), skupina titánu: Ti, Zr (zirkónium), Hf (hafnium) a Rf (rutherfordio). Koľko valenčných elektrónov majú? Odpoveď je vo vašej skupine.

-Skupina 5 (VB), rodina vanádu. Skupina 6 (VIB), chrómová rodina. A tak ďalej, kým skupina zinku, skupina 12 (IIB).

podobný kovu

Kovový znak sa zväčšuje sprava doľava a zhora nadol. Ale aká je hranica medzi týmito dvoma typmi chemických prvkov? Táto hranica sa skladá z prvkov známych ako metaloidy, ktoré majú vlastnosti kovov aj nekovov.

Metaloidy je možné vidieť v periodickej tabuľke v "schodisku", ktorá začína bórom, a končí v rádioaktívnom prvku astatín. Tieto prvky sú:

-B: bór

-Silikón: Áno

-Ge: germánium

-As: arzén

-Sb: antimón

-Te: telúr

-Pri: astatine

Každý z týchto siedmich prvkov vykazuje prechodné vlastnosti, ktoré sa menia podľa chemického prostredia alebo teploty. Jednou z týchto vlastností je polovodič, to znamená, že metaloidy sú polovodiče.

plyny

V suchozemských podmienkach sú plynnými prvkami tie neľahké kovy, ako je dusík, kyslík a fluór. Do tejto klasifikácie spadajú aj chlór, vodík a vzácne plyny. Zo všetkých z nich sú najvýraznejšie vzácne plyny, vzhľadom na ich nízku tendenciu reagovať a správať sa ako voľné atómy..

Táto skupina je v skupine 18 periodickej tabuľky a je:

-Helio, He

-Neon, Ne

-Argon, Ar

-krypton, Kr

-Xenon, Xe

-Radon, Rn

-A najnovšie zo všetkých, syntetické ušľachtilý plyn oganneson, Og.

Všetky vzácne plyny majú spoločné valenčné konfigurácie ns²np⁶; to znamená, že dokončili oktet klenby.

Stavy agregácie prvkov pri iných teplotách

Tieto prvky sú v pevnom, kvapalnom alebo plynnom stave v závislosti od teploty a sily ich interakcií. Ak by sa teplota Zeme ochladzovala až do dosiahnutia absolútnej nuly (0K), potom by všetky prvky zamrzli; s výnimkou hélia, ktoré by kondenzovalo.

Pri tejto extrémnej teplote by zvyšok plynov bol vo forme ľadu.

Na druhej strane, ak by teplota bola okolo 6000K, "všetky" prvky by boli v plynnom stave. Za týchto podmienok bolo možné pozorovať doslova mraky zlata, striebra, olova a iných kovov.

Použitie a aplikácie

Samotná periodická tabuľka bola a bude vždy nástrojom na nahliadnutie do symbolov, atómových hmotností, štruktúr a ďalších vlastností prvkov. Je veľmi užitočná pri vykonávaní stechiometrických výpočtov, ktoré sú poradím dňa v mnohých úlohách v laboratóriu aj mimo neho.

Nielen to, ale aj periodická tabuľka umožňuje porovnať prvky tej istej skupiny alebo obdobia. Takže môžete predpovedať, ako budú niektoré zlúčeniny prvkov.

Predikcia vzorcov oxidov

Napríklad pre oxidy alkalických kovov, ktoré majú jeden valenčný elektrón, a teda valenciu +1, sa predpokladá, že vzorec ich oxidov bude typu M.₂Toto sa kontroluje oxidom vodíka, vodou a vodíkom₂O. Tiež s oxidmi sodíka, Na₂O a draslíka, K₂O.

Pre ostatné skupiny musia mať ich oxidy všeobecný vzorec M₂O_n, kde n sa rovná číslu skupiny (ak je prvok z bloku p, n-10 sa vypočíta). Takže uhlík, ktorý patrí do skupiny 14, tvorí CO₂ (C₂O₄/ 2); Síra zo skupiny 16, SO₃ (S₂O₆/ 2); a dusík zo skupiny 15, N₂O₅.

Toto sa však nevzťahuje na prechodné kovy. Je to preto, že hoci železo patrí do skupiny 8, nemôže stratiť 8 elektrónov, ale 2 alebo 3. Preto namiesto zapamätania vzorcov je dôležité venovať pozornosť valenciám každého prvku..

Valencia

Periodické tabuľky (niektoré) zobrazujú možné valencie pre každý prvok. S týmto vedomím je možné vopred odhadnúť názvoslovie zlúčeniny a jej chemický vzorec. Valencie, ako je uvedené vyššie, súvisia s číslom skupiny; nevzťahuje sa na všetky skupiny.

Valencie závisia viac od elektronickej štruktúry atómov a ktoré elektróny môžu skutočne stratiť alebo vyhrať.

Poznaním počtu valenčných elektrónov je možné tiež začať s Lewisovou štruktúrou zlúčeniny z týchto informácií. Periodická tabuľka preto umožňuje študentom a odborníkom načrtnúť štruktúry a vytvoriť priestor pre prieskum možných geometrií a molekulárnych štruktúr.

Periodické digitálne tabuľky

V súčasnosti technológia umožnila, aby periodické tabuľky boli všestrannejšie a poskytovali viac informácií všetkým. Niektoré z nich prinášajú pozoruhodné ilustrácie každého prvku, ako aj stručné zhrnutie jeho hlavných spôsobov použitia.

Spôsob, akým spolupracuje s nimi, urýchľuje ich pochopenie a štúdium. Periodická tabuľka by mala byť nástrojom, ktorý je príjemný na pohľad, ľahko sa skúma a najúčinnejšou metódou poznať jej chemické prvky je cestovať z období do skupín..

Význam periodickej tabuľky

V súčasnosti je periodická tabuľka najdôležitejším organizačným nástrojom chémie vďaka podrobným vzťahom jej prvkov. Jeho použitie je nevyhnutné pre študentov a učiteľov, ako aj pre výskumných pracovníkov a mnohých odborníkov venovaných oblasti chémie a inžinierstva.

Stačí sa pozrieť na periodickú tabuľku, rýchlo a efektívne získate obrovské množstvo informácií a informácií, ako napríklad:

- Lítium (Li), berýlium (Be) a bór (B) vedú elektrinu.

- Lítium je alkalický kov, berýlium je kov alkalických zemín a bór je nekovový.

- Lítium je najlepším vodičom troch menovaných, nasledovaných beryliom a nakoniec bórom (polovodič)..

Teda umiestnením týchto prvkov do periodickej tabuľky môžete okamžite uzavrieť ich tendenciu k elektrickej vodivosti.

referencie

1. Scerri, E. (2007). Periodická tabuľka: jej príbeh a význam. Oxford New York: Oxford University Press.
2. Scerri, E. (2011). Periodická tabuľka: veľmi krátky úvod. Oxford New York: Oxford University Press.
3. Moore, J. (2003). Chémia pre figuríny. New York, NY: Wiley Pub.
4. Venable, F.P ... (1896). Vývoj periodického zákona. Easton, Pennsylvania: Chemical Publishing Company.
5. Ball, P. (2002). Zložky: prehliadka prvkov. Oxford New York: Oxford University Press.
6. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chémia. (8. vydanie). CENGAGE Učenie.
7. Kráľovská spoločnosť chémie. (2018). Periodická tabuľka. Zdroj: rsc.org
8. Richard C. Banks. (Január 2001). Periodická tabuľka. Zdroj: chemistry.boisestate.edu
9. Fyzika 2000. (s.f.). Pôvod periodickej tabuľky. Zdroj: physics.bk.psu.edu
10. Kráľ K. & Nazarewicz W. (7. júna 2018). Je koniec periodickej tabuľky? Zdroj: msutoday.msu.edu
11. Doug Stewart. (2018). Periodická tabuľka. Zdroj: chemicool.com
12. Mendez A. (16. apríla 2010). Mendělejevova periodická tabuľka. Zdroj: quimica.laguia2000.com