Zdieľam:
Percentuálne riešenia v tom, čo tvoria, typy a príklady
percentuálne riešenia sú tie, ktorých koncentrácia solutu je vyjadrená 100 ml roztoku. Napríklad 5 g / 100 ml percentuálny roztok je ekvivalentom 5% (w / v) expresie. Ich koncentrácie sú teda vyjadrené použitím percent.
Existuje mnoho spôsobov, ako vyjadriť koncentráciu rozpustenej látky v roztoku. Medzi nimi sú molarita, ktorá označuje koncentráciu rozpustenej látky ako počet mólov na liter roztoku; molalitu, móly rozpustenej látky medzi kilogramom rozpúšťadla; a normálnosť, ekvivalenty rozpustených látok medzi literami roztoku.
Koncentrácia rozpustenej látky môže byť tiež vyjadrená v percentách. Je to najjednoduchší spôsob, ako vyjadriť koncentráciu, pretože nevyžaduje výpočty alebo znalosti určitých parametrov, ako je molekulová hmotnosť rozpustenej látky, jej ekvivalentná hmotnosť alebo charakteristiky jej iónovej disociácie..
Alkoholické nápoje sú príkladmi percentuálnych roztokov. Vo svojich etiketách špecifikujú stupeň alkoholu, ktorý nie je väčší ako ich koncentrácia vyjadrená 100 ml kvapaliny vo fľaši. Čím vyšší obsah alkoholu, tým intenzívnejšie jeho účinky na telo.
index
- 1 Aké sú percentuálne riešenia??
- 2 Typy percentuálnych riešení
- 2.1 Hmotnostné percento - objem
- 2.2 Percento hmotnosti - hmotnosť
- 2.3 Objemové percento - objem
- 3 Príklady
- 3.1 Príklad 1
- 3.2 Príklad 2
- 3.3 Príklad 3
- 3.4 Príklad 4
- 3.5 Príklad 5
- 3.6 Príklad 6
- 4 Odkazy
Aké sú percentuálne riešenia?
Roztoky alebo percentuálne roztoky označujú množstvo rozpustenej látky rozpustenej na sto dielov roztoku. Tento typ expresnej koncentrácie roztokov sa často používa v komerčných produktoch na označenie ich chemického zloženia. Vo vzdelávacích a výskumných laboratóriách je to však málo užitočné.
Typy percentuálnych riešení
Hmotnostné percento - objem
Označuje hmotnosť rozpustenej látky rozpustenej v 100 cm3 riešenia. Matematický výraz pre výpočet tejto koncentrácie je: \ t
% m / v = (hmotnosť rozpustenej látky vg / objem roztoku v cm3) x 100
Hmotnostné - hmotnostné percento
Uveďte hmotnosť rozpustenej látky obsiahnutej v 100 g roztoku. Hmota je vlastnosť, ktorá sa nemení s teplotou alebo tlakom, takže tento spôsob vyjadrenia koncentrácie je výhodný v správach o chemických analýzach. Matematický výraz pre jeho výpočet je:
% m / m = (hmotnosť rozpustenej látky vg / hmotnosť roztoku vg) x 100
Percento objemu - objem
Označuje objem kvapaliny rozpustenej v 100 ml roztoku. Kvapaliny musia byť miešateľné a musí byť možné korigovať zmeny objemov, ktoré sa môžu vyskytnúť pri zmiešaní kvapalín. Matematický výraz pre jeho výpočet je:
% v / v = (objem rozpustenej látky v cm3Objem roztoku v cm3) x 100
Príklady
Príklad 1
Roztok chloridu draselného (KCl) sa pripraví zmiešaním 10 g zlúčeniny so 120 g vody. Koncentrácia roztoku sa vyjadrí v% m / m.
Hmotnosť rozpustenej látky zodpovedá 10 g chloridu draselného a hmotnosti rozpúšťadla 120 g vody. Pridaním oboch hmôt získame jeden z roztoku: 130 g. Preto stačí použiť matematickú rovnicu:
KCl m / m = (10 g KCl / 130 g roztoku) x 100
7,69
Príklad 2
50 cm3 kyseliny octovej (CH3COOH) 100% s 130 cm3 vody. Aké bude percento kyseliny octovej v / v
Obdobne ako v predchádzajúcom príklade sa musí objem roztoku získať pridaním objemov rozpustenej látky a rozpúšťadla. Vsol je teda (50 + 130) cm3, a% v / v preto:
% kyseliny octovej v / v = (50 cm3 / 180 cm3) x 100
27,77% obj./obj
Príklad 3
Je žiaduce pripraviť 1 1 8% obj./obj. Glycerínového roztoku v alkohole. V roztoku nájdite objem glycerínu a alkoholu.
Pomocou percenta môžete určiť, koľko glycerínu sa rozpustí v 1L fľaši:
Objem glycerínu = (8 cm)3 / 100 cm3) x 1000 cm3
80 cm3
Pamätajte, že 1 1 roztoku zodpovedá 1000 cm3 alebo 1000 ml. Po získaní 80 cm3 glycerínu, musia sa znížiť na celkový objem roztoku, aby sa zistilo, koľko alkoholu sa použilo v prípravku: \ t
Objem alkoholu = 1000 cm3 - 80 cm3
Príklad 4
8 g parafínu sa rozpustí v 50 ml glycerolu, ktorého hustota je 1,26 g / cm3. Zistite koncentráciu parafínu v glycerole v% m / m.
Údaje o hustote umožňujú určiť, koľko kvapaliny váži. S touto hodnotou môžete vypočítať hmotnosť glycerolu použitého v tomto percentuálnom roztoku:
Hmotnosť glycerolu = objem glycerolu x hustota glycerolu
Hmotnosť glycerolu = 50 cm3 x 1,26 g / cm3
63 g
Na výpočet% m / m je potrebné rozdeliť parafínovú hmotnosť len na celkovú hmotnosť roztoku:
Parafínová hmota v 100 g glycerolu = (8 g / 63 g) x 100 g
12.70
To znamená, že na každých 100 g roztoku je 12,70 g parafínu.
Príklad 5
Koncentrovaný roztok NaOH s koncentráciou 28% m / m má hustotu 1,15 g / cm3. Nájdite gramy NaOH prítomné v jednom litri činidla.
Aby ste využili% m / m, musíte roztok vyjadriť hromadne. Jeho hustota vám opäť umožňuje vypočítať:
Hmotnosť činidla = objem x hustota
1000 cm3 x 1,15 g / cm3
1150 g
Preto je množstvo NaOH v roztoku:
Hmotnosť NaOH v 1000 cm3 = (28 g / 100 g) x 1150 g
322 g
Príklad 6
400 ml 10% NaCl m / v sa zmieša so 600 ml 5% NaCl m / v. Zistite koncentráciu výsledného roztoku, vyjadrte ho v% m / v.
Dva roztoky sa zmiešajú, aby vznikli tretie. Všetky tri majú spoločný NaCl rozpustený v roztoku. Preto musíte vypočítať hmotnosť soli, ktorá bola odobratá z prvých dvoch roztokov:
Hmotnosť roztoku NaCl 1 = objem1 x koncentrácia 1
400 cm3 x (10 g / 100 cm3)
40 g
Hmotnosť roztoku NaCl 2 = objem2 x koncentrácia2
600 cm3 x (5 g / 100 cm3)
30 g
Celkový objem pri miešaní dvoch alikvotných častí (za predpokladu, že ide o aditíva) je:
Objem zmesi: 400 ml + 600 ml
1000 ml
To znamená, že v 1 1 roztoku je 70 g NaCl (30 + 40). Takže na výpočet percenta% m / m by ste mali namiesto 1 l vyjadriť na 100 ml roztoku:
Hmotnosť NaCl v 100 cm3 = (70 g / 1000 cm3) x 100 cm3
7 g
Koncentrácia NaCl v zmesi = 7% m / m
referencie
- Miranda M. Molina B. (9. marca 2013). Aké sú percentuálne riešenia? Prevzaté z: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
- Cristina Andrade Guevara. (2012). Percentuálne riešenia. [PDF]. Prevzaté z: roa.uveg.edu.mx
- N. De Leon. (N. D.). Koncentrácia: Objem / objem. Prevzaté z: iun.edu
- Aus e Tute. (N. D.). Koncentrácia percenta hmotnosti / objemu. Prevzaté z: ausetute.com.au
- Flores, J. Química. (2002) Redakcia Santillana.