Definícia, vlastnosti a použitie alkalických roztokov



zásadité roztoky tvoria sa, keď sa alkalická látka rozpustí vo vode. Alkalický roztok môže byť syntetizovaný v laboratóriu a môže byť tiež vytvorený v prírodných procesoch, ako je erózia.

Niektoré príklady alkalických roztokov zahŕňajú hydroxid sodný, hydroxid draselný, hydroxid horečnatý a uhličitan vápenatý. Každé z týchto riešení má rôzne aplikácie v rôznych priemyselných odvetviach (Čo je to Alkali ?, S.F.).

Výrobcovia bežne používajú alkalické roztoky vo výrobkoch, ako sú biopalivá, mydlá, lieky, detergenty a čistiace prostriedky, ako aj v mnohých potravinových prípravkoch a špecializovaných aplikáciách..

Ako čistiace prostriedky môžu alkalické roztoky rozpúšťať tuky, oleje a proteíny (ADAMS, 2015).

index

  • 1 Zásady a zásady na pochopenie alkalických roztokov                  
  • 2 Alkalické roztoky a ich vzťah k pH             
  • 3 Vlastnosti                      
  • 4 Použitie
  • 5 Referencie

Zásady a zásady na pochopenie alkalických roztokov                  

Základ, v chémii, označuje akúkoľvek substanciu, ktorá je vo vodnom roztoku klzká na dotyk, chutí horkú, mení farbu indikátorov (napr. Mení lakmusový papier z červenej na modrú, ako je znázornené na obrázku 1), reaguje s kyselinami za vzniku solí a podporuje určité chemické reakcie.

Príkladmi báz sú hydroxidy alkalických kovov a kovov alkalických zemín (sodík, vápnik atď.) A vodné roztoky amoniaku alebo jeho organických derivátov (amíny)..

Tieto látky produkujú hydroxidové ióny (OH-) (Britannica, Base chemical Compound, 2010). Existujú rôzne typy klasifikácií pre kyseliny aj zásady:

Podľa Arrheniovej teórie sú bázami substancie, ktoré disociujú vo vode, aby produkovali elektricky nabité atómy alebo molekuly, nazývané hydroxidové ióny (OH-) (Britannica, Arrheniusova teória, 1998).

Teória Brønsted-Lowry, tiež nazývaná protónová teória kyselín a zásad, zavedená nezávisle v roku 1923 dánskym chemikom Johannesom Nicolausom Brønstedom a anglickým chemikom Thomasom Martinom Lowrym, naznačuje, že akákoľvek zlúčenina, ktorá môže prijať jeden protón (H +) z iného zlúčenina je báza. Napríklad v reakcii:

Amoniak by bol základom, pretože prijíma protóny z kyseliny chlorovodíkovej (Britannica, Brønsted-Lowryho teória, 1998).

Lewisova teória kyselín a báz zavedená v roku 1923 uvádza, že báza je považovaná za akúkoľvek zlúčeninu, ktorá má k dispozícii pár nezdieľaných elektrónov a je schopná viazať sa na látku, ktorá je schopná ich prijať (Lewisova kyselina)..

Dusík amoniaku a kyslík vo vode sú príklady Lewisových báz (Britannica, Lewisova teória, 1998).

Termíny "základný roztok" a "alkalický roztok" sa často používajú zameniteľné, najmä mimo rámca chémie.

Alkálie sú všeobecne definované ako podmnožina báz. Je to zásaditý hydroxid alebo iónová soľ prvku alkalického kovu alebo kovu alkalických zemín, ktorý je rozpustný vo vode a tvorí alkalický roztok..

Je známych len niekoľko zásad, ako je hydroxid sodný (NaOH), hydroxid draselný (KOH), hydroxid vápenatý (Ca (OH)).2), uhličitan vápenatý (CaCO)3) a hydroxidu horečnatého (Mg (OH))2).

Alkálie vylučujú bázy, ako je NH3 alebo roztoky, ako je hydroxid amónny, pretože nie sú tvorené alkalickými kovmi alebo kovmi alkalických zemín.

Alkalické roztoky a ich vzťah k pH             

Vodíkový potenciál, známy tiež ako stupnica pH, meria úroveň alkality alebo kyslosti roztoku. Stupnica sa pohybuje od nuly do 14, pričom kyselina je pH menšie ako 7 a zásadité pH vyššie ako 7.

Stredný bod 7 predstavuje neutrálne pH. Neutrálny roztok nie je ani kyselinový ani zásaditý. Stupnica pH sa získa na základe koncentrácie H + v roztoku.

Hodnota pH je logaritmická a výsledkom je, že každá hodnota pH nižšia ako 7 je desaťkrát kyslejšia ako najbližšia najvyššia hodnota. Napríklad pH 4 je desaťkrát kyslejšie ako pH 5 a 100 krát (10 krát 10) kyslejšie ako pH 6.

To isté sa deje s hodnotami pH vyššími ako 7, z ktorých každý je desaťnásobne alkalickejší (iný spôsob, ako povedať základné), ako je ďalšia nižšia celá hodnota. Napríklad pH 10 je desaťkrát viac alkalické ako pH 9 a 100 krát (10 krát 10) viac alkalické ako pH 8 (pH Scale, S.F.).

Analogicky existuje stupnica pOH, ktorá sa získa ako funkcia koncentrácie OH a je inverzná k stupnici pH (pH, pOH a pH stupnice, S.F.)..

Charakteristickou vlastnosťou alkalických roztokov je, že pri výrobe OH-iónov sa pH roztoku zvýši na hodnoty väčšie ako 7 (alebo zníži hodnotu pOH na hodnoty menšie ako 7)..

vlastnosti                      

Nasledujúce vlastnosti sú uvedené v alkalických roztokoch:

1- Majú horkú chuť.

2-Papier sa zmení na modrú.

3-Majú mydlový alebo klzký pocit na dotyk.

4-Niektoré sú korozívne. Príklady, NaOH a KOH.

Menej prchavá zásada vytesňuje prchavejšiu zásadu zo svojej soli. Príklad: NaOH (menej prchavý) vytesňuje NH3 (prchavejšie) z NH4cl.

NaOH (aq) + NH4Cl (aq) → NaCl (aq) + H20 (l) + NH3 (G)

6-Reakcia s kyselinami za vzniku solí a vody (neutralizačná reakcia).

7 - Prívod elektriny (tj elektrolyty).

8-Ukazujú hodnoty pH nad 7.

aplikácie

Pretože alkálie sú bázy, ktoré sú rozpustné vo vode, umožňujú použitie chemických vlastností báz na mnohé účely v laboratóriu, priemysle a doma, pretože takmer všetky chemické reakcie sa uskutočňujú v roztoku..

1-NaOH sa používa pri výrobe papiera, mydla a keramiky.

2-Ca (OH) 2 (hasené vápno alebo jednoducho "vápno") sa pridáva do pôd alebo jazier, aby boli menej kyslé.

Trávenie trávením je zvyčajne spôsobené nadbytkom kyseliny chlorovodíkovej v žalúdku, ktorý môže byť odstránený zažívacími tabletami obsahujúcimi bázu, ako je MgO alebo CaC03, na neutralizáciu kyseliny..

4-Priemyselné použitie zahŕňa výrobu rôznych chemických výrobkov.

5-Používajú sa pri oxidačno-redukčných reakciách na vytvorenie základného prostredia, v ktorom uvedená reakcia nastáva.

referencie

  1. ADAMS, A. (2015, 17. jún). Čo je alkalické riešenie? Prevzaté z livestrong.com.
  2. Britannica, T. E. (1998, 21. decembra). Arrheniova teória. Prevzaté z britannica.com.
  3. Britannica, T. E. (1998, 20. júla). Teória Brønsted-Lowry. Prevzaté z britannica.com.
  4. Britannica, T. E. (1998, 20. júla). Lewisova teória. Získané z britannica.com.
  5. Britannica, T. E. (2010, 27. apríl). Základná chemická zlúčenina. Prevzaté z britannica.com.
  6. Hodnota pH. (S.F.). Získané zchemistry.elmhurst.edu.
  7. pH, pOH a pH stupnice. (S.F.). Prevzaté z khanacademy.org.
  8. Čo je to Alkali? (S.F.). Prevzaté z freechemistryonline.com.