Nenasýtený roztok v čom spočíva a príklady

nenasýtený roztok všetko je to, v ktorom je rozpúšťadlové médium stále schopné rozpúšťať viac rozpustenej látky. Toto médium je všeobecne kvapalné, aj keď môže byť tiež plynné. Čo sa týka rozpustenej látky, ide o konglomerát častíc v tuhom alebo plynnom stave.

A čo kvapalné rozpúšťadlá? V tomto prípade je rozpúšťanie homogénne, pokiaľ sú obe kvapaliny miešateľné. Príkladom je pridanie etylalkoholu do vody; obe kvapaliny s ich molekulami, CH₃CH₂OH a H₂Alebo sú miešateľné, pretože tvoria vodíkové mostíky (CH₃CH₂OH-OH₂).

Ak sa však dichlórmetán zmiešal (CH₂cl₂) a vody, ktoré by vytvorili roztok s dvoma fázami: jednou vodnou a ďalšou organickou. Prečo? Pretože molekuly CH₂cl₂ a H₂Alebo pôsobia veľmi slabo, takže niektoré sklzne nad sebou, čo vedie k dvom nemiešateľným kvapalinám.

Minimálny pokles CH₂cl₂ (rozpustená látka) je dostatočná na nasýtenie vody (rozpúšťadlo). Ak by na druhej strane mohli vytvoriť nenasýtený roztok, potom by sa mohol pozorovať úplne homogénny roztok. Z tohto dôvodu len nenasýtené roztoky môžu tvoriť len pevné a plynné látky.

index

• 1 Čo je nenasýtený roztok??
  • 1.1 Vplyv teploty
  • 1.2 Nerozpustné pevné látky
• 2 Príklady
• 3 Rozdiel s nasýteným roztokom
• 4 Odkazy

Čo je to nenasýtený roztok??

V nenasýtenom roztoku molekuly rozpúšťadla reagujú s účinnosťou tak, že molekuly rozpustenej látky nemôžu tvoriť ďalšiu fázu.

Čo to znamená? Že interakcie medzi rozpúšťadlom a rozpúšťanou látkou presahujú, vzhľadom na podmienky tlaku a teploty, interakcie solut-solute.

Akonáhle sa interakcie solute-solute zvýšia, „uspôsobia“ vytvorenie druhej fázy. Napríklad, ak je rozpúšťadlovým médiom kvapalina a rozpustená látka tuhá látka, druhá sa rozpustí v prvom za vzniku homogénneho roztoku, kým sa neobjaví tuhá fáza, čo nie je nič viac ako vyzrážaná solut..

Táto zrazenina je spôsobená tým, že molekuly rozpustenej látky sú schopné zoskupiť sa vďaka svojej chemickej povahe, vlastnej štruktúre alebo väzbám. Keď sa to stane, roztok sa považuje za nasýtený rozpustenou látkou.

Preto nenasýtený roztok pevnej látky sa skladá z kvapalnej fázy bez zrazeniny. Keďže ak je rozpustená látka plynná, potom musí byť nenasýtený roztok bez prítomnosti bublín (čo nie sú nič viac ako zhluky plynných molekúl);.

Vplyv teploty

Teplota priamo ovplyvňuje stupeň nenasýtenia roztoku vzhľadom na rozpustenú látku. To môže byť spôsobené hlavne dvoma dôvodmi: oslabením interakcií solutu a solutu vplyvom tepla a zvýšením molekulových vibrácií, ktoré pomáhajú rozptýliť molekuly rozpustenej látky..

Ak sa rozpúšťadlové médium považuje za kompaktný priestor, v ktorého dierach sú molekuly rozpustených látok umiestnené, ako sa teplota zvyšuje, molekuly budú vibrovať zvyšovaním veľkosti týchto otvorov; takým spôsobom, aby sa solut mohol prelínať inými smermi.

Nerozpustné pevné látky

Niektoré rozpustené látky však majú také silné interakcie, že molekuly rozpúšťadiel ich sotva dokážu oddeliť. Ak je to tak, postačuje minimálna koncentrácia rozpustenej rozpustenej látky, aby sa vyzrážala, a potom je nerozpustnou pevnou látkou..

Nerozpustné pevné látky vytvorením druhej pevnej fázy, ktorá sa líši od kvapalnej fázy, vytvárajú niekoľko nenasýtených roztokov. Napríklad, ak 1 1 kvapaliny A môže rozpustiť len 1 g B bez vyzrážania, potom zmiešanie 1 1 A s 0,5 g B vytvorí nenasýtený roztok.

Rovnako tak rozsah koncentrácií, ktoré oscilujú medzi 0 a 1 g B, tiež tvorí nenasýtené roztoky. Ale keď prejde 1g, B sa vyzráža. Keď sa to stane, roztok prejde z nenasýteného na nasýtený B.

A ak sa teplota zvýši? Ak sa zahrieva na roztok nasýtený 1,5 g B, teplo napomôže rozpusteniu zrazeniny. Ak je však príliš veľa precipitovaného B, teplo ho nebude schopné rozpustiť. Ak áno, zvýšenie teploty by jednoducho odparilo rozpúšťadlo alebo kvapalinu A.

Príklady

Príklady nenasýtených roztokov sú početné, pretože závisia od rozpúšťadla a rozpustenej látky. Napríklad pre tú istú kvapalinu A a iné rozpustené látky C, D, E ... Z budú ich roztoky nenasýtené, pokiaľ sa nevyzrážajú alebo netvoria bublinu (ak ide o plynné rozpúšťadlá)..

-More môže poskytnúť dva príklady. Morská voda je masívne riešenie solí. Ak sa trochu tejto vody varí, zistí sa, že je nenasýtená v neprítomnosti vyzrážanej soli. Keď sa však voda odparuje, rozpustené ióny sa začínajú zhlukovať, čím sa soľník prilepí na hrniec.

-Ďalším príkladom je rozpustenie kyslíka vo vode morí. Molekula O₂ prechádza hlboko do mora dostatočne dlho, aby mohla morská fauna dýchať; aj keď nie je veľmi rozpustný. Z tohto dôvodu je bežné pozorovať kyslíkaté bubliny vystupujúce na povrch; z ktorých sa niekoľko molekúl dokáže rozpustiť.

Podobná situácia nastáva aj pri molekule oxidu uhličitého CO₂. Na rozdiel od O₂, CO₂ je mierne rozpustnejšia, pretože reaguje s vodou za vzniku kyseliny uhličitej, H₂CO₃.

Rozdiel s nasýteným roztokom

Ak zhrnieme vyššie uvedené vysvetlenie, aké sú rozdiely medzi nenasýteným a nasýteným roztokom? Po prvé, vizuálny aspekt: ​​nenasýtený roztok pozostáva z jednej fázy. Preto nesmie byť tuhá látka (tuhá fáza) alebo žiadne bubliny (plynná fáza)..

Podobne sa koncentrácie rozpustených látok v nenasýtenom roztoku môžu meniť, kým sa nevytvorí zrazenina alebo bublina. Zatiaľ čo v nasýtených roztokoch, dvojfázových (kvapalina-tuhá látka alebo kvapalina-plyn), je koncentrácia rozpustenej rozpustenej látky konštantná.

Prečo? Pretože častice (molekuly alebo ióny), ktoré tvoria zrazeninu, vytvárajú rovnováhu s tými, ktoré sú rozpustené v rozpúšťadle:

Častice (zo zrazeniny) <=> rozpustené častice

Bublinové molekuly <=> Rozpustené molekuly

Tento scenár sa neberie do úvahy v nenasýtených roztokoch. Pri pokuse rozpustiť viac rozpustenej látky v nasýtenom roztoku sa rovnováha pohybuje doľava; k tvorbe viacerých zrazenín alebo bublín.

Pretože v nenasýtených roztokoch táto rovnováha (saturácia) ešte nebola stanovená, kvapalina môže "skladovať" viac pevných alebo plynných látok.

Okolo rias na morskom dne je rozpustený kyslík, ale keď kyslíkaté bubliny pochádzajú z jeho listov, znamená to, že dochádza k nasýteniu plynu; inak by neboli pozorované bubliny.

referencie

1. Všeobecná chémia Vyučovací materiál Lima: Pápežská katolícka univerzita v Peru. Zdroj: corinto.pucp.edu.pe
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22. júna 2018). Definícia nenasýteného roztoku. Zdroj: thinkco.com
3. TutorVista. (N. D.). Nenasýtený roztok Prevzaté z: chemistry.tutorvista.com
4. Chémia LibreTexts. (N. D.). Typy sýtosti. Zdroj: chem.libretexts.org
5. Nadine James. (2018). Nenasýtený roztok: Definícia a príklady. Zdroj: study.com