Aké sú Diatomické prvky?



diatomické prvky, nazývané aj homonukleárne diatomické molekuly, sú zložené len z dvoch atómov rovnakých chemických prvkov (Helmenstine, 2017).

Niektoré prvky nemôžu existovať samy osebe, aj keď sú izolované z akéhokoľvek iného typu atómu. Prvky tejto povahy budú kombinované s atómami rovnakého prvku, aby boli stabilné.

Inými slovami, vodík, diatomický prvok, nemôže byť sám osebe. Nemôže jednoducho existovať H.

Vodík je tak reaktívny, že keď je izolovaný od všetkého okrem vodíka, spojí sa do diatomickej molekuly (dvoch atómov)..

Preto plynný vodík, ktorý sa niekedy používa ako palivo, existuje ako H2 (Diatomic Elements, S.F.).

Diatomické molekuly

Diatomické molekuly obsahujú dva atómy, ktoré sú chemicky viazané. Ak sú tieto dva atómy identické, ako napríklad molekula kyslíka (O2), skladá homonukleárnu diatomickú molekulu, zatiaľ čo ak sú atómy odlišné, ako v molekule oxidu uhoľnatého (CO), tvorí heteronukleárnu diatomickú molekulu.

Molekuly, ktoré obsahujú viac ako dva atómy, sa nazývajú polyatomové molekuly, napríklad oxid uhličitý (CO).2) a vody (H2O). Molekuly polymérov môžu obsahovať mnoho tisíc atómov zložiek (Encyclopædia Britannica, 2016).

Existuje sedem prvkov, ktoré tvoria diatomické molekuly. Nasledujúcich 5 plynov prvkov sa nachádza ako diatomické molekuly pri izbovej teplote a tlaku:

-Vodík - H2

-Dusík - N2

-Kyslík - O2

-Fluorid - F2

-Chlór - Cl2

Bróm a jód sa bežne vyskytujú v kvapalnej forme, ale aj ako diatomické plyny pri mierne vyšších teplotách, čo predstavuje spolu 7 diatomických prvkov.

-Bromo - Br2

-Jód - I2

Diatomické prvky sú halogény (fluór, chlór, bróm, jód) a prvky s -geno-koncom (vodík, kyslík, dusík). Astatín je iný halogén, ale jeho správanie nie je známe (Helmenstine A., 2014).

Vlastnosti diatomických prvkov

Všetky diatomické molekuly sú lineárne, čo je najjednoduchšie priestorové usporiadanie atómov.

Je vhodné a bežné reprezentovať diatomickú molekulu ako dvojbodovú hmotu (dva atómy) spojenú bezhmotnou pružinou.

Energie zapojené do pohybov molekuly môžu byť rozdelené do troch kategórií:

  • Translačné energie (molekula, ktorá sa pohybuje z bodu A do bodu B)
  • Energie rotácie (molekula sa otáča okolo svojej osi)
  • Vibračné energie (molekuly, ktoré vibrujú rôznymi spôsobmi)

Všetky diatomické prvky sú plyny pri izbovej teplote s výnimkou brómu a jódu, ktoré sú kvapalné (jód môže byť dokonca v pevnom stave) a všetky diatomické prvky okrem kyslíka a dusíka sú spojené jednoduchou väzbou.

Molekula kyslíka má dva atómy spojené dvojitou väzbou a atómom dusíka trojitou väzbou (Boundless, S.F.).

Niektoré diatomické prvky

vodík

Vodík (H2), s atómovým číslom 1, je bezfarebný plyn, ktorý nebol formálne objavený ako prvok Henry Cavendish až do roku 1766, ale bol náhodou nájdený asi o sto rokov skôr Robert Boyle.

Je to bezfarebný netoxický plyn bez zápachu, ktorý sa prirodzene vyskytuje v našom vesmíre. Ako prvý prvok v periodickej tabuľke je vodík najľahší a najhojnejší zo všetkých chemických prvkov vo vesmíre, pretože tvorí 75% jeho hmotnosti..

dusík

Dusík (N2) má atómové číslo sedem a predstavuje približne 78,05% zemskej atmosféry v objeme.

Je to bezfarebný a väčšinou inertný plyn bez zápachu a v kvapalnom stave zostáva bezfarebný a bez zápachu.

kyslík

Kyslík (O2) má atómové číslo osem. Tento bezfarebný plyn bez zápachu má osem protónov v jadre a je bledomodrý vo svojich kvapalných a tuhých skupinách.

Jedna pätina zemskej atmosféry sa skladá z kyslíka a je tretím najhojnejším prvkom vo vesmíre v hmote.

Kyslík je najhojnejším prvkom hmoty v biosfére Zeme. Vysoká koncentrácia kyslíka v atmosfére je výsledkom kyslíkového cyklu Zeme, ktorý je prevažne poháňaný fotosyntézou rastlín (Oxygen Facts, S.F.)..

fluór

Fluorid (F2) má atómové číslo deväť a je najviac reaktívny a elektronegatívny zo všetkých prvkov. Tento nekovový prvok je svetložltý plyn, ktorý je členom halogénovej skupiny.

George Gore bol zrejme prvý vedec izolovať fluór, ale jeho experiment explodoval, keď fluorid, ktorý bol vyrobený, reagoval s vodíkom..

V roku 1906, Ferdinand Frederic Henri Moissan získal Nobelovu cenu za chémiu za jeho prácu na fluoridovej izolácii v roku 1886. Je to najviac elektronegatívny prvok v periodickej tabuľke.

chlór

Chlór (Cl2) je členom halogénovej skupiny s atómovým číslom 17. Jedna z jej foriem, NaCl, sa používa od staroveku.

Chlór sa používa tisíce rokov v mnohých iných formách, ale nebol menovaný až do roku 1810 sirom Humphry Davy.

Chlór v čistej forme je nažltlý, ale jeho bežné zlúčeniny sú typicky bezfarebné (Chlorine Facts, S.F.)..

bróm

Bróm (Br2) má atómové číslo tridsaťpäť. Je to ťažká tmavo hnedá kvapalina, jediný nekovový prvok, ktorý je kvapalina.

Brom bol objavený Antoinom J. Balardom v roku 1826. Bol použitý na dôležité účely dlho predtým, ako bol formálne objavený.

jód

Jód (I2) má atómové číslo päťdesiattri, s päťdesiattri protónmi v jadre atómu. Je to nekovová modro-čierna, ktorá hrá veľmi dôležitú úlohu v organickej chémii.

Jód bol objavený v roku 1811 Barnard Courtois. Nazval ju jódom z gréckeho slova "jódy", čo znamená fialové. Je to modro-čierna pevná látka.

Jód hrá veľmi dôležitú úlohu v biológii všetkých živých organizmov, pretože jeho nedostatok vedie k chorobám, ako je hypertyreóza a hypotyreóza (Royal Society of Chemistry, 2015).

referencie

  1. (S.F.). Homonukleárne diatomické molekuly. Obnovené z boundless.com.
  2. Fakty o chlóre. (S.F.). Obnovené z softschools.com.
  3. Diatomické prvky. (S.F.). Zdroj: ths.talawanda.org.
  4. Encyclopædia Britannica. (2016, 14. september). molekula. Získané z britannica.com.
  5. Helmenstine, A. (2014, 28. september). Diatomické prvky. Zdroj: sciencenotes.org.
  6. Helmenstine, A. M. (2017, 29. marec). Aké sú sedem diatomických prvkov? Zdroj: thinkco.com.
  7. Fakty o kyslíku. (S.F.). Obnovené z softschools.com.
  8. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). molekulárny jód. Zdroj: chemspider.com.