Zdieľam:
Aké sú anorganické chemické funkcie?
Anorganické chemické funkcie sú tie skupiny anorganických zlúčenín, ktoré majú podobné chemické vlastnosti. Tieto chemické funkcie sa skladajú z piatich skupín: oxidy, zásady alebo hydroxidy, kyseliny, soli a hydridy.
Každá chemická funkcia je definovaná súborom atómov, ktoré ich identifikujú. Týmto spôsobom je možné identifikovať funkciu, ku ktorej chemická zlúčenina patrí podľa jej prvkov.
V tomto zmysle môžeme potvrdiť, že OH skupina definuje chemickú funkciu hydroxidu. Preto NaOH (hydroxid sodný) bude patriť do skupiny hydroxidov.
Anorganické chemické funkcie využívajú chemické zlúčeniny minerálneho pôvodu. Soli, voda, zlato, olovo, sadra a mastenec sú niektoré príklady anorganických zlúčenín na každodenné použitie.
Všetky anorganické zlúčeniny existovali na planéte Zem pred vznikom života.
S atómovou teóriou, vývojom periodickej tabuľky a rádiochémiou bolo možné definovať päť funkcií anorganickej chémie..
Prvé výskumy a prístupy na túto tému sa uskutočnili začiatkom storočia XIX a boli založené na štúdiu jednoduchých anorganických zlúčenín (solí a plynov)..
Anorganické chemické funkcie
1 - Oxidy
Oxidy sú dvojité alebo binárne zlúčeniny, v ktorých je jeden alebo niekoľko atómov kyslíka kombinovaných s inými prvkami.
Z tohto dôvodu existujú početné druhy oxidov v rôznych stavoch hmoty (tuhé, kvapalné a plynné)..
Kyslík má vždy oxidačný stav -2 a takmer všetky prvky, ktoré sa s ním kombinujú, poskytujú stabilné zlúčeniny v rôznych stupňoch oxidácie.
Vďaka nim majú získané zlúčeniny rôzne vlastnosti a môžu mať kovalentné aj iónové väzby (Vasquez & Blanco, 2013)..
- Základné oxidy
Základné oxidy sú zlúčeniny odvodené zo zmiešania kyslíka s kovom (prechod, alkalická zemina alebo zásaditá). Napríklad kombinácia horčíka s kyslíkom má za následok zásaditý oxid, ako je tento:
2 mg + O2 → 2 MgO
Kov + kyslík = zásaditý oxid
2MgO = oxid bázický
- názvoslovie
Názvoslovie oxidov je vždy rovnaké. Najprv sa uvádza všeobecný názov zlúčeniny (oxid) a potom sa zapíše názov kovu. To sa deje tak dlho, ako je valencia kovu fixovaná.
Príkladom môže byť oxid sodný alebo Na2O, kde symbol kovu ide prvý a potom symbol kyslíka s valenciou alebo oxidačným stavom -2..
V prípade bázických oxidov existujú tri druhy názvoslovia: tradičná, atómová a jedna z číselných čísel. Pomenovanie každého bázického oxidu bude závisieť od valenčného alebo oxidačného čísla každého prvku.
- rysy
- Vždy sa vytvárajú kombináciou akéhokoľvek prvku s kyslíkom.
- Binárne oxidy sú tie, ktoré sa získajú zmiešaním kyslíka s iným prvkom.
- Na získanie ternárneho alebo zmiešaného oxidu sa musí binárna zlúčenina kombinovať s vodou (H20)..
- Existujú zmiešané oxidy vyplývajúce z kombinácie dvoch rôznych prvkov s kyslíkom.
2 - zásady alebo hydroxidy
Hydroxidy sú ternárne zlúčeniny odvodené z kombinácie určitých základných kovov alebo oxidov s vodou.
Jeho chuť je horká, jej textúra je na dotyk mydlom, sú dobrými vodičmi elektrického prúdu, keď sú vo vodnom roztoku, sú korozívne a keď sa dotýkajú lakmusového papiera, robia ho z ružovej na modrú (BuenasTareas, 2011).
- rysy
- Sú odvodené zo zmesi bázického oxidu s vodou.
- Látky, ktoré vytvárajú, môžu prijímať protóny.
- Sú to vodiče elektriny nazývanej elektrolyty.
- Keď sú s nimi v kontakte, sú rozpustné vo vode.
- Jeho chuť je horká.
- Sú korozívne pre pokožku.
3 - kyseliny
Kyseliny sú anorganické zlúčeniny, ktoré vznikajú zmiešaním vodíka s ktorýmkoľvek prvkom alebo skupinou prvkov s vysokou elektronegativitou.
Môžu byť ľahko identifikované podľa ich kyslej chuti, pretože môžu spáliť pokožku, keď sú v priamom kontakte s ňou a svojou schopnosťou meniť farbu lakmusového papiera z modrej na ružovú (Williams, 1979).
- hidrácidos
Hydrazidy sú skupinou kyselín odvodených z kombinácie vodíka s nekovom. Príkladom môže byť kombinácia chlóru s vodíkom, ktorá vedie k kyseline chlorovodíkovej, ako je táto:
Cl2 + H2 - 2HCL
Žiadny kov + vodík = hydrát
H2CL = hydratované
- oxacids
Oxacidy sú skupinou kyselín odvodených z kombinácie vody s oxidom kyseliny. Príkladom môže byť kombinácia oxidu sírového s vodou, ktorá vedie k kyseline sírovej, ako je táto:
SO3 + H2O → H2SO4
Kyslý oxid + voda = Oxacid
H2SO4 = Oxacid
- rysy
- Pália kožu, pretože sú korozívne.
- Jeho chuť je kyselina.
- Sú to vodiče elektrického prúdu.
- Pri reakcii s bázou tvoria soľ a vodu.
- Keď reagujú s oxidom kovu, tvoria soľ a vodu.
4- Predaj
Soli sú zlúčeniny, ktoré sú odvodené z kombinácie bázy s kyselinou. Zvyčajne majú slanú chuť a sú v kyslom stave.
Sú dobrými elektrickými vodičmi vo vodných roztokoch. V kontakte s lakmusovým papierom neovplyvňujú jeho farbu (House & House, 2016).
- halogenidové žiarovky
Haloidné soli sú tie, ktoré nemajú kyslík a sú tvorené nasledujúcimi reakciami:
1 - Pri zmiešaní s halogénovým kovom. Príkladom môže byť kombinácia horčíka s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku chloridu horečnatého a vodíka, ako je tento:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
2 - Pri miešaní aktívneho kovu s hydrazidom. Príkladom môže byť kombinácia kyseliny bromovodíkovej s oxidom sodným, čo má za následok bromid sodný a vodu, teda:
2HBr + 2NaO2 → NaBr + H20
3 - Pri miešaní hydrazidu s oxidom kovu. Príkladom môže byť kombinácia kyseliny chlorovodíkovej s hydroxidom sodným na vytvorenie chloridu sodného a vody, teda:
HCl + NaOH → NaCl + H20
- oxisales
Oxisály sú tie soli, ktoré obsahujú kyslík. Sú tvorené nasledujúcim spôsobom:
1 - Pri miešaní hydrazidu s hydroxidom. Toto je neutralizačný proces. Príkladom môže byť zmes horčíka s kyselinou sírovou za vzniku síranu horečnatého a vody, teda:
Mg + H2S04> MgS04 + H20
2 - Pri miešaní oxacidu s aktívnym kovom. Príkladom môže byť kombinácia hydroxidu vápenatého s oxidom uhličitým, čím sa získa uhličitan vápenatý a voda takto:
Ca (OH) 2 + CO2 → CaC03 + H20
3 - Pri miešaní hydroxidu s anhydridom.
4 - Pri miešaní hydroxidu s kyselinou oxacidovou. Príkladom môže byť kombinácia kyseliny dusičnej s hydroxidom bárnatým, aby sa získal dusičnan bárnatý a voda takto: \ t
2HN03 + Ba (OH) 2 → Ba (N03) 2 + 2H20
- rysy
- Majú slanú chuť.
- Môžu byť kyslé alebo zásadité.
- Sú to dobré elektrické vodiče.
5- Hydridy
Hydridy sú anorganické chemické zlúčeniny tvorené vodíkom a akýmkoľvek nekovovým prvkom.
Zvyčajne sú v plynnom stave a majú podobné vlastnosti ako kyseliny. Existujú však určité špeciálne hydridy, ako je voda (H20), ktoré môžu byť v kvapalnom stave pri teplote miestnosti.
- názvoslovie
Na vytvorenie hydridu najprv napíšte symbol vodíka a potom symbol prvku (García, 2007).
Ak ich chcete pomenovať, pridajte príponu uro a nekovový koreň s uvedením prítomnosti vodíka. Niektoré príklady sú nasledovné:
HF = fluorovodík
HCl = chlorovodík
HBr = bromovodík
referencie
- (21. november 2011). BuenasTareas.com. Získané z oxidov, kyselín, hydroxidov, haloidné soli atď: buenastareas.com.
- Garcia, R. E. (2007). Anorganické chemické funkcie a ich názvoslovie / Anorganické chemické funkcie a ich nomenklatúra. Editorial Trillas.
- House, J. E., & House, K. A. (2016). Deskriptívna anorganická chémia. Londýn: Elsevier.
- Vasquez, L.N., & Blanco, W. Y. (25. apríl 2013). chémia. Získané oxidy, hydroxidy, kyseliny a soli: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
- Williams, A. (1979). Teoretický prístup k anorganickej chémii. Berlín: Springer - Verlag.