Čo je to zriedený roztok? Faktory a príklady



zriedeného roztoku alebo nenasýtenéje chemický roztok, ktorý nedosiahol maximálnu koncentráciu rozpustenej látky rozpustenej v rozpúšťadle. Dodatočná rozpustená látka sa rozpustí, keď sa pridá v zriedenom roztoku a neobjaví sa vo vodnej fáze (Anne Marie Helmenstine, 2016).

Z fyzikálno-chemického hľadiska sa nenasýtený roztok považuje za stav dynamickej rovnováhy, kde rýchlosti rozpúšťania rozpúšťadla rozpúšťadlom sú vyššie ako rýchlosť rekryštalizácie (J., 2014)..

Príklad zriedeného roztoku je znázornený na obr. Na obrázkoch 1.1, 1.2 a 1.3 je v kadičke konštantný objem vody.

Na obrázku 1.1 začína proces, v ktorom sa solut začína rozpúšťať, reprezentovaný červenými šípkami. V tomto prípade vidíte dve fázy, jednu kvapalinu a jednu pevnú látku.

Na obrázku 1.2 sa väčšina tuhej látky rozpustila, ale nie úplne v dôsledku procesu rekryštalizácie, reprezentovaného modrými šípkami.

V tomto prípade sú červené šípky väčšie ako modré šípky, čo znamená, že rýchlosť riedenia je väčšia ako rýchlosť rekryštalizácie. V tomto bode máte nenasýtený roztok (špičky nasýtenia, 2014).

Môžeme teda povedať, že zriedený roztok v ňom môže rozpustiť viac rozpustenej látky, až kým nedosiahne bod nasýtenia. V okamihu nasýtenia sa bez ďalšieho rozpustenia rozpustí v rozpúšťadle a takýto roztok sa nazýva nasýtený roztok.

Takto sú roztoky pôvodne nenasýtené a nakoniec sa stávajú roztokmi nasýtenými prídavkom rozpustenej látky.

Čo je zriedený roztok?

Zriedený roztok je ten nenasýtený, nasýtený alebo presýtený roztok, ku ktorému sa pridá viac rozpúšťadla. Výsledkom je nenasýtený roztok s nižšou koncentráciou.

Riedenia sú bežným procesom v chemickom laboratóriu. Vo všeobecnosti pracujeme so zriedenými roztokmi, ktoré sú vyrobené z materských roztokov, ktoré sú zakúpené priamo od konkrétneho obchodníka..

Na prípravu zriedení sa použije vzorec C1V1= C2V2 kde C je koncentrácia roztoku, všeobecne z hľadiska molarity alebo normality. V je objem roztoku v ml a termíny 1 a 2 zodpovedajú roztokom koncentrovaným a nariedeným.

Faktory, ktoré ovplyvňujú rozpustnosť

Množstvo rozpustenej látky, ktorá sa môže rozpustiť v rozpúšťadle, bude závisieť od rôznych faktorov, medzi ktorými sú najdôležitejšie:

1- Teplota.

Rozpustnosť sa zvyšuje s teplotou. Napríklad môžete rozpustiť viac soli v horúcej vode ako v studenej vode.

Môžu však existovať výnimky, napríklad rozpustnosť plynov vo vode klesá so zvyšujúcou sa teplotou.

V tomto prípade molekuly rozpustenej látky získavajú pri zahrievaní kinetickú energiu, čo uľahčuje ich únik.

2 - Tlak.

Zvýšenie tlaku môže spôsobiť rozpustenie rozpustenej látky. To sa bežne používa na rozpúšťanie plynov v kvapalinách.

3. Chemické zloženie.

Povaha rozpustenej látky a rozpúšťadla a prítomnosť iných chemických zlúčenín v roztoku ovplyvňujú rozpustnosť.

Napríklad, môžete rozpustiť väčšie množstvo cukru vo vode, ako soľ vo vode. V tomto prípade sa hovorí, že cukor je rozpustnejší.

Etanol a voda sú navzájom úplne rozpustné. V tomto konkrétnom prípade bude rozpúšťadlom zlúčenina, ktorá je vo väčšom množstve.

4- Mechanické faktory.

Na rozdiel od rýchlosti rozpúšťania, ktorá závisí hlavne od teploty, rýchlosť rekryštalizácie závisí od koncentrácie rozpustenej látky na povrchu kryštalickej mriežky, ktorá je uprednostňovaná, keď je roztok nehybný..

Preto sa miešaním roztoku zabráni tejto akumulácii, čím sa maximalizuje rozpúšťanie (Tipes of Saturation, 2014)..

Krivky saturácie a rozpustnosti

Krivky rozpustnosti sú grafickou databázou, v ktorej sa porovnáva množstvo rozpustenej látky rozpustené v množstve rozpúšťadla pri určitej teplote..

Krivky rozpustnosti sa obyčajne vynesú do grafu pre množstvo rozpustenej látky, buď tuhé alebo plynné, v 100 g vody (Brian, 2014). Obrázok 2 znázorňuje krivky nasýtenia pre niekoľko rozpustených látok vo vode.

Krivka označuje bod nasýtenia pri určitej teplote. Plocha pod krivkou znamená, že máte nenasýtený roztok, a preto môžete pridať viac rozpustenej látky. V oblasti nad krivkou je presýtený roztok (krivky rozpustnosti, s.f.).

Ako príklad chloridu sodného (NaCl) pri teplote 25 ° C sa môže rozpustiť približne 35 gramov NaCl v 100 gramoch vody, čím sa získa nasýtený roztok (Cambrige University, s.f.)..

Príklady zriedených roztokov

Nenasýtené roztoky možno nájsť na dennej báze, nie je nutné byť v chemickom laboratóriu.

Rozpúšťadlo nemusí byť nevyhnutne voda. Nižšie sú uvedené príklady zriedených roztokov:

  • Pridajte lyžicu cukru do šálky horúcej kávy produkuje roztok nenasýteného cukru.
  • Ocot je zriedený roztok kyseliny octovej vo vode.
  • Mlha je nenasýtený (ale takmer nasýtený) roztok vodných pár vo vzduchu.
  • 0,01 M HCl je nenasýtený roztok kyseliny chlorovodíkovej vo vode.
  • Alkoholový dezinfekčný prostriedok je zriedený roztok izopropylalkoholu vo vode.
  • Polievka je nenasýtený roztok vody a chloridu sodného.
  • Alkoholické nápoje sú zriedené roztoky etanolu a vody. Zvyčajne ukazuje percento alkoholu, ktoré majú.

referencie

  1. Anne Marie Helmenstine, P. (2016, 7. júl). Definícia a príklady nasýtených roztokov. Obnovené z about.com.
  2. Univerzita Cambrige. (N. D.). Krivky rozpustnosti. Získané z dynamicscience.com.au.
  3. Príklady nasýteného roztoku. (N. D.). Zdroj: example.yourdcitionary.com. 
  4. J., S. (2014, 4. jún). Nasýtené a presýtené roztoky. Zdroj: socratic.org.
  5. James, N. (s.f.). Nasýtený roztok: Definícia a príklady. Zdroj: study.com.
  6. M., B. (2014, 14. október). Nasýtené a presýtené roztoky. Zdroj: socratic.org.
  7. Krivky rozpustnosti. (N. D.). Zdroj: kentchemistry.com.
  8. Tipy nasýtenia. (2014, 26. jún). Zdroj: chem.libretexts.org.