Zdieľam:
Čo je to teória zrážok? Hlavné charakteristiky
teória kolízií odhaľuje princíp. \ tže každá chemická reakcia vzniká vďaka molekulám, atómom alebo iónom reagentov, ktoré sa navzájom zrážajú.
Zrážka medzi druhmi nebude vždy rovnaká. To bude závisieť od koncentrácie a typu činidla, s ktorým pracujete.
V rozsahu, v akom sa zvyšuje koncentrácia činidiel, sa zvyšuje počet otrasov. Opak sa stane, ak sa koncentrácia zníži.
Je to spôsobené tým, že čím vyššia je koncentrácia reaktantov, tým väčší je počet atómov a tým väčšie sú otrasy medzi nimi..
Nie všetky kolízie sú však účinné a preto nie všetky molekuly, ktoré reagujú, budú produkovať produkty.
Ak by tomu tak bolo, všetky reakcie medzi kvapalinami alebo rozpustenými látkami by boli extrémne rýchle, pretože v týchto stavoch dochádza k väčšej kolízii medzi molekulami..
V reálnom živote je málo reakcií, ktoré majú tendenciu vytvárať sa pri vysokých rýchlostiach. Mnohé z reakcií sú pomalé, pretože väčšina vytvorených kolízií nie je efektívna.
Základné aspekty
Aby boli kolízie čo najúčinnejšie, musia existovať kolízie nazývané účinné.
Čo sú to c?účinné Hoques?
Sú šoky, ktoré generujú produkty kvôli reakcii. Tieto kolízie sú generované, ak sú splnené dva dôležité aspekty.
V prvom rade, aby bola interakcia adekvátna, musí byť správny smer medzi molekulami, ktoré kolidujú.
Po druhé, musí existovať dostatočná minimálna energia (aktivačná energia) medzi reaktantmi v čase kolízie.
Táto energia rozbije existujúce dlhopisy a vytvorí nové, pretože všetky reakcie vyžadujú príspevok energie na tvorbu produktov.
Aká je aktivačná energia?
Podľa švédskeho vedca Svanta Arrheniaa je energia aktivácie množstvo energie, ktoré presahuje priemernú úroveň energie, ktorú musia mať reagencie, aby sa vyvinula reakcia a dosiahli produkty..
Teória kolízií a rýchlosť reakcie
Teória kolízií priamo súvisí s chemickou kinetikou reakcií.
Rýchlosť reakcie je vyjadrená ako "-r" a súvisí s rýchlosťou, s akou je akékoľvek činidlo transformované na jednotku času a objemu..
Záporné znamienko (-) je spôsobené spotrebou činidla. Inými slovami, je to rýchlosť, pri ktorej sa činidlo spotrebuje na vytvorenie produktov.
Pre ireverzibilnú reakciu, kde sa celé činidlo zmení na produkt, bude rovnica reakčnej rýchlosti nasledujúca: -r = k * C ^ a
V tomto vzorci "k" je špecifická konštanta rýchlosti reakcie a je nezávislá. "C" je koncentrácia reaktantov.
Čím vyššia je koncentrácia, tým vyššia je kolízia a vyššia reakčná rýchlosť.
Špecifická rýchlostná konštanta reakcie (k) \ t
Vzorec zodpovedajúci tejto konštante je k = A * e ^ (E / R * T)
"A" je frekvenčný faktor a má rovnaké jednotky ako "k". "E" je aktivačná energia potrebná na existenciu kolízie, "R" je univerzálna konštanta plynov a "T" je pracovná teplota.
referencie
- Rýchlosť reakcie: Teória kolízie [Online document]. K dispozícii na adrese: quimicaparaingenieros.com. Získané dňa 17. decembra 2017.
- Teória zrážok. [Online dokument]. K dispozícii na adrese: 100ciaquimica.net. konzultované 17. decembra 2017.
- Teória kolízií. [Online dokument]. K dispozícii na adrese: es.wikipedia.org. Získané dňa 17. decembra 2017.
- PERRY, R. (1996) "Manuál chemického inžiniera". Šieste vydanie. McGraw-Hill. Mexiko. Konzultované stránky: 4-4; 4-5.