Čo je molalita? (s príkladmi)



molalidad, označený písmenom m malými písmenami, je termín používaný na označenie koncentrácie roztoku. Môže sa definovať ako počet mólov rozpustenej látky v 1 kg rozpúšťadla.

Je rovný mólom rozpustenej látky (látka, ktorá sa rozpúšťa) vydelená kilogrammi rozpúšťadla (látka použitá na rozpustenie) (Molality Formula, S.F.).

Kde sú moly rozpustenej látky dané rovnicou:

Čo sa týka finále, rovnica molality je

index

  • 1 Charakteristiky molality
  • 2 Rozdiely a podobnosti medzi molalitou (m) a molaritou (M)
  • 3 Príklady molality
    • 3.1 Príklad 1:
    • 3.2 Príklad 2:
    • 3.3 Príklad 3:
  • 4 Odkazy

Charakteristiky molality

Molalita je mierou koncentrácie rozpustenej látky v roztoku. Používa sa hlavne vtedy, keď ide o teplotu (Science Notes and Projects, 2015).

Molalita nie je tak bežná ako jej náprotivok, molarita (móly rozpustenej látky na litre rozpúšťadla), ale používa sa vo veľmi špecifických výpočtoch, najmä s ohľadom na koligatívne vlastnosti (zvýšenie teploty varu, bodová depresia) zmrazenie).

Pretože objem je závislý od teploty a tlaku, molarita sa tiež mení v závislosti od teploty a tlaku. V niektorých prípadoch je použitie hmotnosti výhodou, pretože hmotnosť sa nemení s podmienkami prostredia.

Je dôležité, aby sa použila hmotnosť rozpúšťadla a nie hmotnosť roztoku. Roztoky označené koncentráciou molal sú označené malým písmenom m. Roztok 1,0 m obsahuje 1 mol rozpustenej látky na kilogram rozpúšťadla.

Príprava roztoku danej molality je jednoduchá, pretože vyžaduje len dobrú mieru. Rozpúšťadlo aj rozpustená látka sa zmiešajú namiesto toho, aby sa merali objemovo.

Jednotka SI (medzinárodný systém) pre molalitu je mol / kg, alebo móly rozpustené na kg rozpúšťadla. Roztok s molalitou 1 mol / kg sa často označuje ako "1 molal" alebo "1 m"..

Podľa systému jednotiek SI však Národný inštitút pre štandardy a technológie, ktorý je autoritou Spojených štátov pri meraní, zastáva názor, že termín "molal" a symbol jednotky "m" sú zastarané a navrhuje použitie mol / kg (Boundless, SF).

Rozdiely a podobnosti medzi molalitou (m) a molaritou (M)

Príprava roztoku danej molality zahŕňa zváženie ako rozpustenej látky, tak rozpúšťadla a získanie ich hmotnosti.

Ale v prípade molarity sa meria objem roztoku, čo ponecháva priestor na zmeny hustoty v dôsledku environmentálneho stavu teploty a tlaku..

To znamená, že je výhodné pracovať s molalitou, ktorá sa týka cesta, pretože v chemickom zložení je hmotnosť známej čistej látky dôležitejšia ako jej objem, pretože objemy sa môžu meniť pod vplyvom teploty a tlaku, zatiaľ čo objemy sa môžu meniť pod vplyvom teploty a tlaku. hmotnosť zostáva nezmenená.

Okrem toho sa chemické reakcie uskutočňujú v pomere k hmotnosti a nie objemu. Na základe hmotnosti môže byť molalita ľahko premenená na hmotnostný pomer alebo hmotnostnú frakciu (čo je Molality ?, S.F.)..

Pre vodné roztoky (roztoky, v ktorých je rozpúšťadlom voda) v blízkosti teploty miestnosti je rozdiel medzi molárnymi a molárnymi roztokmi zanedbateľný..

Je to preto, že okolo okolitej teploty má voda hustotu 1 kg / l. To znamená, že "na L" molarity sa rovná "na kg" molality.

Pre rozpúšťadlo, ako je etanol, kde hustota je 0,789 kg / l, by bol 1 M roztok 0,789 m.

Dôležitou súčasťou zapamätania rozdielu je:

Molarita - M → mol na liter roztoku.

Molalita - m → mol na kilogram rozpúšťadla (Helmenstine, 2017).

Príklady molality

Príklad 1:

problémAká je molalita roztoku obsahujúceho 0,086 mol NaCl rozpusteného v 25,0 g vody? (Bhardwaj, 2014).

odpoveď: v tomto príklade sa používa priama rovnica molality:

Móly rozpustenej látky (NaCl) = 0,086 mol

Hmotnosť (voda) = 25,0 g = 25,0 x 10-3 kilogram

Nahradenie máte:

Príklad 2:

problémAká je molalita roztoku, ak sa 124,2 g NaOH rozpustí v 1,00 litroch vody? (Hustota vody je 1,00 g / ml).

odpoveďVoda je známa ako univerzálne rozpúšťadlo a hustota sa zvyčajne udáva ako 1,00 gramu na mililiter, alebo čo je rovnaké 1 kilogram na liter. To uľahčuje premenu litrov na kilogramy (Molality, S.F.)..

V tomto probléme sa bude musieť 124,2 gramov NaOH premeniť na moly (pre móly rozpustenej látky) a jeden liter vody sa musí previesť na kilogramy (na kilogramy rozpúšťadla) s použitím hustoty..

Najprv existuje molárna hmotnosť NaOH:

premiérna= 22,99 g / mol

premiérO= 16 g / mol

premiérH= 1 g / mol

premiérNaOH= 22,99 g / mol +16 g / mol +1 g / mol = 39,99 g / mol

Po druhé, gramy NaOH sa prevedú na móly s použitím molárnej hmotnosti:

Po tretie, liter vody sa prevedie na kilogramy pomocou hustoty.

Vyčistenie cesta 

Nakoniec sa rieši rovnica molality:

Príklad 3:

problémAká je hmotnosť vody vodného roztoku obsahujúceho 0,52 gramu chloridu bárnatého (BaCl)2, MW = 208,23 g / mol), ktorého koncentrácia je 0,005 mol / kg?

odpoveďV tomto prípade sa koncentrácia molal použije na stanovenie množstva vody v roztoku.

Najprv dostanete počet mólov BaCl2 v riešení:

Po druhé, kilogramy rozpúšťadla sa odstránia z rovnice molality a odstránia sa.

referencie

  1. Vedecké poznámky a projekty. (2015, 22. február). Výpočet Molality Príklad Problém. Zdroj: sciencenotes.org.
  2. Bhardwaj, M. (2014, 26. november). Aký je príklad molality? Zdroj: socratic.org.
  3. (S.F.). molarita. Obnovené z boundless.com.
  4. Helmenstine, T. (2017, 19. február). Aký je rozdiel medzi molaritou a molalitou? Zdroj: thinkco.com.
  5. Molality Formula. (S.F.). Obnovené z softschools.com.
  6. molarita. (S.F.). Získané z chemteam.l
  7. Čo je Molality? (S.F.). Zdroj: freechemistryonline.com.