Intenzívne vlastnosti a príklady vlastností

intenzívne vlastnosti je súbor vlastností látok, ktoré nezávisia od veľkosti alebo množstva posudzovanej látky. Naopak, rozsiahle vlastnosti súvisia s veľkosťou alebo množstvom uvažovanej látky.

Premenné ako dĺžka, objem a hmotnosť sú príklady základných veličín, ktoré sú typické pre rozsiahle vlastnosti. Väčšina ostatných premenných je odvodená z množstiev, ktoré sú vyjadrené ako matematická kombinácia základných veličín.

Príkladom odvodeného množstva je hustota: hmotnosť látky na jednotku objemu. Hustota je príkladom intenzívnej vlastnosti, takže možno povedať, že intenzívne vlastnosti sú vo všeobecnosti odvodené z množstiev.

Charakteristickými intenzívnymi vlastnosťami sú tie, ktoré umožňujú identifikáciu látky na základe ich špecifickej stanovenej hodnoty, napríklad teploty varu a špecifického tepla látky..

Existujú všeobecné intenzívne vlastnosti, ktoré môžu byť spoločné pre mnohé látky, napríklad farbu. Mnohé látky môžu mať rovnakú farbu, takže neslúžia na ich identifikáciu; hoci môže byť súčasťou súboru vlastností látky alebo materiálu.

index

• 1 Charakteristika intenzívnych vlastností
• 2 Príklady
  • 2.1 Teplota
  • 2.2 Špecifický objem
  • 2.3 Hustota
  • 2.4 Špecifické teplo
  • 2.5 Rozpustnosť
  • 2.6 Index lomu
  • 2.7 Bod varu
  • 2.8 Teplota topenia
  • 2.9 Farba, vôňa a chuť
  • 2.10 Koncentrácia
  • 2.11 Iné intenzívne vlastnosti
• 3 Odkazy

Charakteristiky intenzívnych vlastností

Intenzívne vlastnosti sú tie, ktoré nezávisia od hmotnosti alebo veľkosti látky alebo materiálu. Každá z častí systému má rovnakú hodnotu pre každú z intenzívnych vlastností. Okrem toho, z uvedených dôvodov nie sú intenzívne vlastnosti prísady.

Ak rozdelíte rozsiahlu vlastnosť látky, ako je hmotnosť medzi inú rozsiahlu vlastnosť, ako je objem, dostanete intenzívny majetok s názvom hustota.

Rýchlosť (x / t) je intenzívna vlastnosť hmoty, vyplývajúca z rozdelenia rozsiahlej vlastnosti hmoty, ako je napr. Priestor prejdený (x) medzi inou rozsiahlou vlastnosťou hmoty ako je čas (t).

Naopak, ak sa intenzívna vlastnosť telesa násobí, ako napríklad rýchlosť hmoty tela (rozsiahla vlastnosť), získa sa množstvo pohybu telesa (mv), ktoré je rozsiahlou vlastnosťou..

Zoznam intenzívnych vlastností látok je rozsiahly, vrátane: teploty, tlaku, špecifického objemu, rýchlosti, teploty varu, teploty topenia, viskozity, tvrdosti, koncentrácie, Rozpustnosť, vôňa, farba, chuť, vodivosť, elasticita, povrchové napätie, špecifické teplo atď.

Príklady

Teplota

Je to veľkosť, ktorá meria tepelnú úroveň alebo teplo, ktoré má telo. Každá látka je tvorená agregátom molekúl alebo dynamických atómov, to znamená, že sa neustále pohybujú a vibrujú.

Týmto spôsobom produkujú určité množstvo energie: kalorickú energiu. Súčet kalorických energií, ktoré je látka označovaná ako tepelná energia.

Teplota je mierou priemernej tepelnej energie tela. Teplota sa môže merať na základe vlastností telies expandovať ako funkcia ich množstva tepla alebo tepelnej energie. Najpoužívanejšie teplotné stupnice sú: Celzia, Farenheit a Kelvin.

Stupnica stupňov Celzia je rozdelená na 100 stupňov, pričom rozsah je stanovený bodom mrazu vody (0 ° C) a teplotou varu (100 ° C)..

Farenheitova stupnica berie body uvedené ako 32ºF a 212ºF. A Kelvinova časť zariadenia má teplotu -273,15 ° C ako absolútnu nulu (0 K).

Špecifický objem

Špecifický objem je definovaný ako objem zaberaný jednotkou hmotnosti. Je to veličina inverzná k hustote; špecifický objem vody pri 20 ° C je napríklad 0,001002 m³/ kg.

hustota

Vzťahuje sa na to, do akej miery váži určitý objem niektorých látok; to znamená pomer m / v. Hustota tela sa zvyčajne vyjadruje v g / cm³.

Ďalej sú uvedené príklady hustôt niektorých molekúl alebo látok: -Air (1,29 x 10)^-3 g / cm³)

-Hliník (2,7 g / cm.)³)

-Benzén (0,879 g / cm.)³)

-Meď (8,92 g / cm.)³)

-Voda (1 g / cm.)³)

-Zlato (19,3 g / cm³)

-Ortuť (13,6 g / cm³).

Všimnite si, že zlato je najťažšie, zatiaľ čo vzduch je najľahší. To znamená, že kocka zlata je oveľa ťažšia ako tá, ktorá je hypoteticky tvorená iba vzduchom.

Špecifické teplo

Je definované ako množstvo tepla potrebného na zvýšenie teploty jednotky hmotnosti o 1 ° C.

Špecifické teplo sa získa pomocou nasledujúceho vzorca: c = Q / mt. Kde c je špecifické teplo, Q množstvo tepla, m hmotnosť tela a At je zmena teploty. Čím väčšie je špecifické teplo materiálu, tým viac energie sa musí privádzať na jeho ohrev.

Ako príklad špecifických tepelných hodnôt máme nasledujúce, vyjadrené v J / Kg.ºC a

kal / g.ºC, v tomto poradí:

-Pri 900 a 0,215

-Cu 387 a 0,092

-Faith 448 a 0,107

-H₂ALEBO 4.184 a 1.00

Ako je možné odvodiť zo špecifických hodnôt tepla, voda má jednu z najvyšších známych hodnôt tepla. To je vysvetlené vodíkovými väzbami, ktoré sa vytvárajú medzi molekulami vody, ktoré majú vysoký energetický obsah.

Vysoká špecifická teplota vody má zásadný význam pri regulácii teploty prostredia v krajine. Bez tohto majetku by letá a zimy mali extrémnejšie teploty. To je tiež dôležité pri regulácii telesnej teploty.

rozpustnosť

Rozpustnosť je intenzívna vlastnosť, ktorá indikuje maximálne množstvo rozpustenej látky, ktorá môže byť začlenená do rozpúšťadla za vzniku roztoku.

Látka môže byť rozpustená bez reakcie s rozpúšťadlom. Intermolekulová alebo interionická príťažlivosť medzi časticami čistej solutu sa musí prekonať, aby sa rozpustená látka rozpustila. Tento proces vyžaduje energiu (endotermickú).

Okrem toho je potrebná dodávka energie na oddelenie molekúl od rozpúšťadla, a teda začlenenie molekúl rozpustenej látky. Energia sa však uvoľňuje, keď molekuly rozpustenej látky interagujú s rozpúšťadlom, čo robí celkový proces exotermickým.

Táto skutočnosť zvyšuje poruchu molekúl rozpúšťadla, čo spôsobuje, že proces rozpúšťania molekúl rozpustených látok v rozpúšťadle je exotermický.

Ďalej sú uvedené príklady rozpustnosti niektorých zlúčenín vo vode pri 20 ° C, vyjadrené v gramoch rozpustenej látky / 100 gramov vody:

-NaCl, 36,0

-KCl, 34,0

-NaNO₃, 88

-KCl, 7,4

-AgNO₃ 222,0

-C₁₂H₂₂O₁₁ (sacharóza) 203,9

Všeobecné aspekty

Soli všeobecne zvyšujú svoju rozpustnosť vo vode pri zvyšovaní teploty. NaCl však sotva zvyšuje svoju rozpustnosť vzhľadom na zvýšenie teploty. Na druhej strane, Na₂SW₄, zvyšuje rozpustnosť vo vode až do 30 ºC; z tejto teploty znižuje jeho rozpustnosť.

Okrem rozpustnosti pevnej látky vo vode sa môže vyskytnúť rad situácií pre rozpustnosť; napríklad: rozpustnosť plynu v kvapaline, kvapalina v kvapaline, plyn v plyne atď..

Index lomu

Je to intenzívna vlastnosť súvisiaca so zmenou smeru (refrakcia), ktorou lúč svetla prechádza pri prechode napr. Zo vzduchu do vody. Zmena smeru lúča svetla je spôsobená tým, že rýchlosť svetla je väčšia vo vzduchu než vo vode.

Index lomu sa získa použitím vzorca:

η = c / ν

η predstavuje index lomu, c predstavuje rýchlosť svetla vo vákuu a ν je rýchlosť svetla v médiu, ktorého index lomu je určený.

Index lomu vzduchu je 1.0002926 a vody 1330. Tieto hodnoty naznačujú, že rýchlosť svetla je vyššia vo vzduchu než vo vode.

Teplota varu

Je to teplota, pri ktorej látka mení stav, prechádza z kvapalného stavu do plynného stavu. V prípade vody je teplota varu okolo 100 ° C.

Teplota topenia

Je to kritická teplota, pri ktorej látka prechádza z tuhého stavu do kvapalného stavu. Ak sa bod topenia považuje za rovný bodu tuhnutia, je to teplota, pri ktorej začína zmena z kvapalného do tuhého stavu. V prípade vody je teplota topenia blízka 0 ° C.

Farba, vôňa a chuť

Sú to intenzívne vlastnosti súvisiace so stimuláciou vyvolanou látkou v zmysle zraku, vône alebo chuti.

Farba listu stromu je rovnaká (ideálne) k farbe všetkých listov tohto stromu. Tiež vôňa parfumovej vzorky je rovnaká ako vôňa celej fľaše.

Ak budete cicať plátok pomaranča, zažijete rovnakú chuť ako jesť celý pomaranč.

sústredenie

Je to podiel medzi hmotnosťou rozpustenej látky v roztoku a objemom roztoku.

C = M / V

C = koncentrácia.

M = hmotnosť rozpustenej látky

V = objem roztoku

Koncentrácia sa zvyčajne vyjadruje mnohými spôsobmi, napríklad: g / l, mg / ml,% m / v,% m / m, mol / l, mol / kg vody, meq / l atď..

Iné intenzívne vlastnosti

Niektoré ďalšie príklady sú: viskozita, povrchové napätie, viskozita, tlak a tvrdosť.

referencie

1. Lumen Boundless Chemistry. (N. D.). Fyzikálne a chemické vlastnosti hmoty. Zdroj: kurzy.lumenlearning.com
2. Wikipedia. (2018). Intenzívne a rozsiahle vlastnosti. Zdroj: en.wikipedia.org
3. Komunikácia Venemedia. (2018). Definícia teploty. Zdroj: conceptodefinicion.de
4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chémia. (8. vydanie). CENGAGE Učenie.
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22. júna 2018). Intenzívna definícia vlastností a príklady. Zdroj: thinkco.com