Peroxid sodný (Na2O2) Vzorec, vlastnosti, riziká a použitia



peroxidu sodného je chemická zlúčenina vzorca Na2O2 ktorý má dve iónové väzby medzi dvoma atómami sodíka a molekulu O2. Existuje v niekoľkých hydrátoch a peroxyhydrátoch vrátane Na2O2 2H2O2 4H2O, Na2O2 2H2O, Na2O2 2H2O2 a Na2O2 8H2O.

Má šesťuholníkovú kryštalickú štruktúru, avšak pri zahrievaní tejto formy prechádza na fázu neznámej symetrie pri 512 ° C..

Peroxid sodný sa môže pripraviť vo veľkom meradle reakciou kovového sodíka s kyslíkom pri teplote 130 až 200 ° C (Ashford, 1994), čo je proces, pri ktorom vzniká oxid sodný, ktorý v samostatnom stupni absorbuje kyslík:

4 Na + O2  → Na2O

2 Na2O + O2  → 2 Na2O2

Tento vsádzkový spôsob zahrňuje oxidáciu sodíka v oxidu uhoľnatom so suchým vzduchom a následnú oxidáciu oxidu uhoľnatého na peroxid s 90% kyslíkom..

V roku 1951 začala USI prevádzkovať prvý kontinuálny proces výroby peroxidu sodného. Tento proces je jedinečný v jednom ohľade: namiesto čistého kyslíka používa vzduch.

Už takmer 70 rokov sa používajú variácie vsádzkového procesu (SCHOW, 1957), napríklad komerčný produkt obsahuje 90 až 95% peroxidu vodíka..

index

  • 1 Fyzikálne a chemické vlastnosti peroxidu sodného 
  • 2 Reaktivita a nebezpečenstvá
  • 3 Použitie
  • 4 Odkazy

Fyzikálne a chemické vlastnosti peroxidu sodného 

Peroxid sodný je žltkastá granulovaná pevná látka, ktorá sa zbarví do žlta v kontakte s atmosférou (National Center for Biotechnology Information, S.F.). Jeho vzhľad je znázornený na obr.

Peroxid sodný má molekulovú hmotnosť 77,98 g / mol a hustotu 2,805 g / ml. Zlúčenina má teplotu topenia 460,00 ° C, kde sa začína rozkladať na oxid sodný a molekulárny kyslík podľa reakcie:

2 Na2O2 → 2 Na2O + O2

Jeho bod varu je 657 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Peroxid sodný reaguje prudko s redukčnými činidlami, horľavými materiálmi a ľahkými kovmi. Reaguje exotermne a rýchlo alebo dokonca explozívne s vodou za vzniku silnej bázy (NaOH) a kyslíka (O2).

Zmes s peroxosíranom amónnym môže explodovať, ak je vystavená treniu (drvenie v mažiari), ak je ohrievaná, alebo ak cez ňu prechádza prúd plynného oxidu uhličitého..

Reaguje veľmi prudko s plynným sírovodíkom. Aj v neprítomnosti vzduchu môže byť reakcia sprevádzaná plameňom. K výbuchu dochádza, keď plynný oxid uhličitý prechádza cez zmes peroxidu sodného s horčíkovým práškom.

Zmesi s kyselinou octovou alebo anhydridom kyseliny octovej môžu explodovať, ak nie sú chladené. Sú spontánne horľavé pri kontakte s anilínom, benzénom, dietyléterom alebo organickými materiálmi, ako je papier a drevo.

Zmesi s dreveným uhlím, glycerínom, určitými olejmi a fosforom horia alebo explodujú. Zmes s karbidom vápenatým (prášok) sa môže vznietiť, keď je vystavená vlhkému vzduchu a pri zahriatí exploduje.

Rozkladá sa, často násilne, v prítomnosti katalytického množstva oxidu manganičitého. Zmes s chloridom síry vedie k prudkej reakcii. Môže reagovať a zapáliť palivá (SODIUM PEROXIDE, 2016).

Reaktivita a nebezpečenstvá

Peroxid sodný je zlúčenina, ktorá je podľa svojho upozornenia na reaktivitu klasifikovaná ako silná báza, výbušná a silná oxidačná látka. Zmesi s horľavým materiálom sa ľahko zapália trením, teplom alebo kontaktom s vlhkosťou.

Pri dlhšom vystavení teplu sa môže prudko rozložiť a spôsobiť rozbitie nádob, ktoré ho obsahujú.

Veľmi nebezpečný v prípade kontaktu s pokožkou a očami (dráždivý) a pri požití a vdýchnutí. Dlhodobá expozícia môže spôsobiť popáleniny kože a ulcerácie. Nadmerné vystavenie vdýchnutiu môže spôsobiť podráždenie dýchacích ciest.

Zápal oka sa vyznačuje začervenaním, podráždením a svrbením. Zápal kože sa vyznačuje svrbením, olupovaním, začervenaním alebo občasnými pľuzgiermi.

V prípade kontaktu s očami by ste mali skontrolovať, či máte na sebe kontaktné šošovky a odstrániť ich. Okamžite vypláchnite oči prúdom tečúcej vody po dobu najmenej 15 minút, pričom viečka držte otvorené.

V prípade kontaktu s pokožkou, opatrne a dôkladne umyte kontaminovanú pokožku tečúcou vodou a neabrazívnym mydlom. Môžete použiť studenú vodu. Podráždená pokožka by mala byť pokrytá zvláčňujúcou látkou.

Ak je kontakt s pokožkou vážny, musí sa umyť dezinfekčným mydlom a prikryť pokožku kontaminovanú antibakteriálnym krémom..

V prípade vdýchnutia by mal byť obeť ponechaná na dobre vetranom mieste.

Čo najskôr evakuujte obeť do bezpečnej oblasti. Uvoľnite tesné oblečenie, ako napríklad golier, košele alebo kravatu. Ak je dýchanie ťažké, podajte kyslík. Ak obeť nedýcha, vykonajte resuscitáciu z úst do úst.

V prípade požitia nevyvolávajte zvracanie. Ak obeť nedýcha, vykonajte resuscitáciu z úst do úst.

Vo všetkých prípadoch je potrebné vyhľadať okamžitú lekársku pomoc (Karta bezpečnostných údajov materiálu Peroxid sodný, 2013).

aplikácie

Peroxid sodný sa používa v bieliacich bielizniach, pretože reaguje s vodou na výrobu peroxidu vodíka, bieliaceho činidla podľa reakcie:

na2O2 + 2 H2O → 2 NaOH + H2O2

Okrem peroxidu vodíka sa pri reakcii produkuje hydroxid sodný (lúh), ktorý udržuje alkalický roztok. Na lepšie fungovanie peroxidu vodíka ako bieliaceho činidla (Field, S.F.) je potrebná horúca voda a zásaditý roztok..

Peroxid sodný sa používa na bielenie drevnej buničiny na výrobu papiera a textilu. V súčasnosti sa využíva hlavne na špecializované laboratórne operácie, napríklad na ťažbu nerastov. Okrem toho sa pri chemických reakciách ako oxidačné činidlo používa peroxid sodný.

Používa sa tiež ako zdroj kyslíka reakciou s oxidom uhličitým na výrobu kyslíka a uhličitanu sodného, ​​preto je obzvlášť užitočný v potápačských zariadeniach, ponorkách atď. (Použitie peroxidu sodného na čistenie emisií oxidu uhličitého, 2014).

referencie

  1. Ashford, R. (1994). Ashfordov slovník priemyselných chemikálií. London: Publications Ltd.
  2. Field, S. (S.F.). Zložky - peroxid sodný. Zdroj: sci-toys.com.
  3. Karta bezpečnostných údajov materiálu Peroxid sodný. (2013, 21. máj). Získané z sciencelab.com.
  4. Národné centrum pre informácie o biotechnológiách. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 14803. Získané z PubChem.
  5. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Peroxid sodný Zdroj: chemspider.com.
  6. SCHOW, H.R. (1957). Príbeh výroby peroxidu sodného. Advances in Chemistry, zv. 19, 118-123.
  7. PEROXID SODNÝ. (2016). Získané z cameochemicals.
  8. Sodík: peroxid sodný. (1993-2016). Získané z webelementov.
  9. Použitie peroxidu sodného na čistenie emisií oxidu uhličitého. (2014, 10. november). Získané zo stackexchange.