Peroxid vápenatý (CaO2) Vzorec, vlastnosti, riziká a použitia



peroxidu vápenatého, tiež známy ako oxid vápenatý, je chemická zlúčenina vzorca CaO2. Vyskytuje sa pri interakcii rozpúšťania soli alebo hydroxidu vápenatého a peroxidu sodného s následnou kryštalizáciou.

Peroxid vápenatý sa vyrába vyzrážaním oktahydrátovej zlúčeniny z vodného roztoku, po čom nasleduje dehydratácia pri teplotách nad 100 ° C..

Peroxid vápenatý sa rozkladá a uvoľňuje kyslík, keď je v kontakte s hydratovaným materiálom. CaO2 je jedným z najstabilnejších anorganických peroxidov pri teplote a pomaly sa rozkladá vo vlhkom vzduchu.

Vodná suspenzia 1: 100 má pH približne 12. Okrem svojej stabilnej kapacity uvoľňovania kyslíka, CaO2 Má podobné funkcie ako iné peroxidy: bielenie, dezinfekcia a dezodorácia. Okrem toho stojí za zmienku, že CaO2 Vzhľadom na svoje vlastnosti je ohľaduplný k životnému prostrediu. (Kingsfield Inc, 2011).

index

  • 1 Fyzikálne a chemické vlastnosti peroxidu vápnika
  • 2 Reaktivita a nebezpečenstvá
  • 3 Použitie
    • 3.1 Použitie pri sanácii pôdy
    • 3.2 Iné použitia
    • 3.3 Obnova životného prostredia
    • 3.4 Priemyselné využitie
  • 4 Odkazy

Fyzikálne a chemické vlastnosti peroxidu vápnika

Peroxid vápenatý je biely alebo žltkastý prášok bez charakteristickej vône alebo chuti (Národné centrum pre informácie o biotechnológiách, 2017). 

CaO2 má molekulovú hmotnosť 72,0768 g / mol a hustotu 2,91 g / ml. Zlúčenina má teplotu topenia 200 ° C a rozkladá sa nad 355 ° C. Je mierne rozpustný vo vode tvoriacej peroxid vodíka. Má pKa 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Peroxid vápenatý je vystavený riziku výbuchu, ak sa zmieša s jemne rozomletou organickou hmotou. Zlúčenina sama o sebe nie je palivom, ale urýchľuje spaľovanie horľavého materiálu. Je to preto, že zmesi horľavého materiálu a peroxidu môžu byť zapálené trením alebo kontaktom s vlhkosťou.

Reaktivita a nebezpečenstvá

Peroxid vápenatý, hoci je relatívne stabilnou zlúčeninou v porovnaní s inými peroxidmi, je klasifikovaný ako výbušná zlúčenina a silné oxidačné činidlo..

Kontakt s peroxidom vápnika môže vážne dráždiť a môže spáliť pokožku a oči. Expozícia môže dráždiť oči, nos a hrdlo.

Dlhšia expozícia môže poškodiť pokožku. Vyššie hladiny peroxidu vápnika môžu dráždiť pľúca a spôsobiť kašeľ alebo dýchavičnosť.

Ešte väčšie expozície môžu spôsobiť hromadenie tekutiny v pľúcach (pľúcny edém), čo spôsobuje smrť (National Library of Medicine, 2015).

V prípade kontaktu s očami je potrebné skontrolovať a odstrániť kontaktné šošovky. Okamžite si umyte oči veľkým množstvom studenej vody po dobu najmenej 15 minút.

V prípade kontaktu s pokožkou je potrebné postihnuté miesto okamžite opláchnuť veľkým množstvom vody po dobu najmenej 15 minút a zároveň odstrániť kontaminovaný odev a obuv. Podráždenú pokožku prikryjte zmäkčovadlom. Pred opätovným použitím odev a oblečenie vyperte. Ak je kontakt ťažký, opláchnite dezinfekčným mydlom a prikryte kožu kontaminovanú antibakteriálnym krémom.

V prípade vdýchnutia by sa obeť mala presunúť na chladné miesto. Ak nedýchate, podá sa umelé dýchanie. 

Ak sa zlúčenina prehltne, indukujte zvracanie, pokiaľ to nie je nariadené zdravotníckym personálom, na dosiahnutie zriedenia zlúčeniny sa odporúča piť veľké množstvo vody. Uvoľnený odev, ako napríklad golier, košele alebo kravata, by mal byť uvoľnený.

Vo všetkých prípadoch je potrebné okamžite vyhľadať lekársku pomoc (Karta bezpečnostných údajov materiálu Peroxid vápenatý, 2013).

aplikácie

Použitie pri sanácii pôdy

Zo všetkých spôsobov, ktorými by ste mohli používať peroxid vápnika, je jeho poľnohospodárske využitie najčastejšie. Skutočnosť, že peroxid vápnika uvoľňuje kyslík pri kontakte s vodou, znamená, že sa môže použiť ako spôsob, ako obnoviť ochudobnenú pôdu.

Po intenzívnom poľnohospodárstve alebo pri zaplavení pôdy sa živiny a kyslík strácajú z pôdy, čím sa stávajú sterilnými.

Pri takomto scenári sa musí použiť niekoľko umelých hnojív na pridávanie minerálov a živín do pôdy, okrem iných zásahov, aby sa opäť stal životaschopným. Peroxid vápenatý je pre tento proces nevyhnutný, pretože sa používa na zvýšenie obsahu kyslíka v pôde.

Iné použitia

Skutočnosť, že peroxid vápnika môže v kombinácii s kyselinami uvoľňovať peroxid vodíka, znamená, že sa môže používať ako bieliace činidlo. To je široko používaný týmto spôsobom v mnohých papierenskom priemysle. Produkcia peroxidu vodíka touto zlúčeninou ju tiež robí užitočnou pri deodorizácii a bielení vlasových výrobkov, ako aj textílií..

Peroxid vápenatý má tiež miesto v zdravotnej starostlivosti, pretože môže byť použitý ako antiseptikum.

Peroxid vápenatý sa používa pri varení ako pomocný prípravok v zmesi cesta. Zlúčenina sa rozkladá na kyslík, keď príde do styku s vodou. To oxiduje a posilňuje disulfidové a nedisulfidové priečne väzby v lepku.

Obnova životného prostredia

Skutočnosť, že peroxid vápnika môže pôsobiť ako zdroj kyslíka, znamená, že je užitočná v mnohých ekologických scenároch.

Napríklad existuje mnoho vodných útvarov, ako sú jazerá a rybníky, ktoré sa stali životaschopnými v dôsledku znečistenia a iných súvisiacich faktorov.

V takomto scenári sa môže peroxid vápnika použiť aj na omladenie týchto vodných útvarov. Kyslík uvoľnený reakciou medzi vodou a zlúčeninou obnovuje obsah kyslíka vo vode.

Priemyselné použitie

Úloha peroxidu vápenatého pri výrobe plastov je rozhodujúca pre procesy katalýzy a sieťovania rôznych zlúčenín, ktoré sa používajú pri polymerizácii plastov, aby boli tvrdé. Peroxid vápenatý sa tiež používa ako iniciátor týchto procesov (Chuangjia Chemical Co, 2011).

referencie

  1. PEROXID CALCIUM. (2016). Zdroj: cameochemicals.noaa.gov.
  2. Peroxid vápenatý. (S.F.). Obnovené z bakerpedia.com.
  3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Peroxid vápenatý. Zdroj: chinacjchem.com.
  4. EMBL-EBI. (2014, 28. júl). peroxidu vápenatého. Získané z ebi.ac.uk.
  5. Kingsfield Inc. (2011). Peroxid vápenatý-CALGRO ™. Získané z kingsfieldinc.
  6. Karta bezpečnostných údajov materiálu Peroxid vápenatý. (2013, 21. máj). Získané z sciencelab.com.
  7. Národné centrum pre biotechnologické informácie ... (2017, 11. marec). PubChem Compound Database; CID = 14779. Získané z PubChem.
  8. Národná knižnica medicíny. (2015, 19. október). PEROXID CALCIUM. Obnovená detoxnet.
  9. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Dioxidanidid vápenatý. Zdroj: chemspider.com.