Štruktúra, vlastnosti a použitie amónneho oxalátu



oxalát amónny "Látka" je soľ kyseliny amónnej a kyseliny šťavelovej, ktorá sa kombinuje v pomere 2: 1. Vyrába sa z neutralizačnej reakcie vo vode kyseliny šťaveľovej, H2C2O4, s uhličitanom amónnym alebo hydroxidom amónnym. V prvom prípade sa vyrába CO2 v sekundárnej forme.

Jej molekulárny vzorec je C2H8N2O4, ale toto je obyčajne napísané ako (NH4)2C2O4. Vyrába sa biologicky u stavovcov, vychádzajúc z metabolizmu kyseliny glyoxylovej alebo kyseliny askorbovej.

Oxalát amónny môže byť prítomný v niektorých typoch obličkových kameňov, aj keď väčší podiel renálnych oxalátových kameňov je kombinovaný s vápnikom, čím sa vytvára oxalát vápenatý..

Nemôže byť metabolizovaný v ľudskom tele, ale môže byť absorbovaný v čreve a vylučovaný v stolici. Môže sa tiež eliminovať z ľudského tela močom.

V prírode sa nachádza v oxamitovej rude, ktorá je považovaná za vzácny a vzácny minerál. Okrem toho je prítomný v guánoch: produkt rozkladu výkalov morských vtákov, netopierov a tuleňov vo veľmi suchom prostredí. Guano sa vďaka bohatstvu dusíka používa ako hnojivo a fungicíd pre rastliny.

index

  • 1 Chemická štruktúra
  • 2 Fyzikálne a chemické vlastnosti
    • 2.1 Fyzický vzhľad
    • 2.2 Molekulový vzorec
    • 2.3 Bezvodá molekulová hmotnosť
    • 2.4 Teplota topenia
    • 2.5 Teplota varu
    • 2.6 Rozpustnosť vo vode
    • 2.7 Rozpustnosť v organických rozpúšťadlách
    • 2.8 Hustota
    • 2.9 Tlak pár
    • 2,10 pH
    • 2.11 Rozklad
  • 3 Použitie
    • 3.1 Priemysel
    • 3.2 Wintrobovo činidlo
    • 3.3 Biologické a analytické
  • 4 Riziká pri jeho používaní
  • 5 Referencie 

Chemická štruktúra

Štruktúry iónov, ktoré tvoria oxalát amónny, sú uvedené na obrázku vyššie. Aj keď to nie je cenený, NH4+ pozostáva z tetraedra, zatiaľ čo C2O42- Má plochú štruktúru v dôsledku sp hybridizácie2 všetkých atómov uhlíka.

Jeho chemický vzorec, (NH4)2C2O4, znamená, že musia existovať dva NH4+ interakciu elektrostaticky s C2O42-; to znamená, dva tetrahedróny okolo roviny.

Okrem iónovej väzby sú ióny schopné tvoriť viac vodíkových väzieb; NH4+ šišky a C2O42- prijíma ich (prostredníctvom svojich štyroch kyslíkov).

Pretože existuje vysoká možnosť, že molekula tiež vytvára vodíkové väzby s jedným z iónov, je interkalovaná, čo vedie k vzniku (NH4)2C2O4∙ H2O.

Kryštály sa skladajú z miliónov iónov a jednotkových buniek, v ktorých je splnený pomer 2NH4/ 1C2O4 novo pomenovaný.

Byť taký, v kryštáli (NH4)2C2O4∙ H2Alebo sa vytvorí ortorombické kryštálové usporiadanie, kde vodíkové mostíky zohrávajú kľúčovú úlohu v ich fyzikálnych vlastnostiach.

Pozorovanie jeho kryštalickej štruktúry z frontálnej roviny, NH4+ tvoria fázu, zatiaľ čo C2O42- a H2Alebo vytvorte ďalšiu fázu; rady tetraedry oddelené rovinami a uhlovými molekulami (voda).

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Fyzický vzhľad

Svieti biela.

Molekulový vzorec

C2H8N2O4

Bezvodá molekulová hmotnosť

124,096 g / mol.

Teplota topenia

70 ° C (158 ° F), ako je uvedené na Wikipédii. Chemspider a Softschools však poukazujú na teplotu topenia medzi 131 a 135 ° C.

Zatiaľ čo v publikácii Pubchem sa uvádza, že rozklad zlúčeniny nastáva pri 70 ° C, takže je nepravdepodobné, že by sa mohla nájsť teplota topenia vyššia ako táto teplota..

Teplota varu

Neurčené rozkladom zlúčeniny.

Rozpustnosť vo vode

5,1 g / 100 ml vody pri 20 ° C. Oxalát amónny sa pomaly rozpúšťa vo vode a zvyčajne do neho klesá.

Rozpustnosť v organických rozpúšťadlách

Mierne rozpustný v alkoholoch a nerozpustný v amoniaku.

hustota

1,5 g / cm3 pri 65,3 ° F.

Tlak pary

0 mmHg pri 20 ° C.

pH

Medzi 6 a 7 v 4% roztoku pri 25 ° C.

rozklad

Pri vystavení vysokým teplotám sa rozkladá, vyžaruje toxický a korozívny dym, ktorý obsahuje oxidy amónia a dusíka.

aplikácie

priemyselný

-Používa sa pri výrobe výbušnín

-Slúži ako elektrolytické odfarbovanie železa

-Umožňuje leštenie povrchu kovov.

Nedávno boli pektíny extrahované oxalátom amónnym na výrobu potravinových želatinizujúcich činidiel

Wintrobeovo činidlo

Používa sa v kombinácii s oxalátom draselným na vytvorenie Wintrobovho činidla, ktoré sa používa ako antikoagulant.

Činidlo je zmes 1,2 g oxalátu amónneho s 0,8 g oxalátu draselného a 0,5 ml formaldehydu, pričom sa doplní 100 ml vody..

Biologické a analytické

-Amónna soľ zvyšuje objem erytrocytov, zatiaľ čo draselná soľ ju znižuje. Preto je ich účinok na erytrocyty kompenzovaný, čo zaručuje ich morfologickú integritu. Tento systém vykonáva svoj antikoagulačný účinok sekvestráciou iónu vápnika.

-Oxalát amónny sa používa ako analytické činidlo a redukčné činidlo, ktoré sa používa na kvantifikáciu plazmatickej koncentrácie vápnika a olova. Okrem toho sa oxalát amónny používa ako dispergačné činidlo v štúdii interakcií povrchov doštičiek.

-Tiež integruje pH pufrovací systém.

Riziká pri jeho používaní

-Priamy kontakt s pokožkou a očami môže spôsobiť podráždenie a popáleniny. Podobne dlhodobý alebo opakovaný kontakt pokožky so zlúčeninou môže spôsobiť príznaky ako vyrážky, suchosť a sčervenanie..

-Vdýchnutie môže dráždiť nos, hrdlo a pľúca. Opakovaná expozícia môže spôsobiť bronchitídu s kašľom, hlienom a dýchavičnosťou.

-Vysoká expozícia tejto soli môže spôsobiť bolesti hlavy, závraty, nevoľnosť, vracanie, záchvaty, kómu a dokonca smrť..

-Požitie alebo nadmerné vdychovanie spôsobuje systémovú otravu. Možné symptómy zahŕňajú bolesť hrdla, pažeráka a žalúdka. Membrány sliznice sfarbujú na bielo, vyskytujú sa závažné hnačky, slabé pulzy, kardiovaskulárne a neuromuskulárne kolapsy. Okrem toho môže ovplyvniť funkciu obličiek a rovnováhu vápnika.

-Vápnik sa podieľa na mnohých procesoch, ktoré sa vyskytujú v živých bytostiach, vrátane: sprostredkovania svalovej kontrakcie, ako v hladkých, tak aj v drážkovaných svaloch; zasahuje do synapsií pri neuromuskulárnom prenose; je nevyhnutný v niekoľkých stupňoch koagulačnej kaskády; reguluje priepustnosť a iónovú vodivosť v membránach atď..

Preto sa sekvestráciou oxalátu amónneho na ión vápnika zaviaže vykonávanie základných funkcií pre život.

referencie

  1. Wikipedia. (2018). Oxalát amónny. Zdroj: en.wikipedia.org
  2. Rast a charakterizácia jednotlivých kryštálov monohydrátu amónneho oxalátu. [PDF]. Zdroj: shodhganga.inflibnet.ac.in
  3. Qiao Y., Wang K., Yuan H., & Yang K. (2015). Negatívna lineárna stlačiteľnosť v organickom minerálnom monoaláte oxalátu amónneho s vodíkovými väzobnými motívmi. Journal of Physical Chemistry Letters 6 (14): 2755-60
  4. PubChem. (2018). Oxalát amónny. Zdroj: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Oxalát amónny. ChemSpider. Zdroj: chemspider.com
  6. Softschools. (2018). Vzorec normality. Zdroj: softschools.com
  7. Winkler. (N. D.). List chemickej bezpečnosti: 1-hydrát oxalátu amónneho. Zdroj: iio.ens.uabc.mx
  8. NJ Zdravie (N. D.). Oxalát amónny. [PDF]. Zdroj: nj.gov