10 najrelevantnejších príkladov bezpolarového kovalentného prepojenia



príklady nepolárnych kovalentných väzieb zahŕňajú oxid uhličitý, etán a vodík. Kovalentné väzby sú typom väzby, ktorá sa vytvára medzi atómami, pričom vyplňuje ich poslednú vrstvu valencie a vytvára vysoko stabilné väzby.

V kovalentnej väzbe je nevyhnutné, aby elektronegativita medzi povahou atómov nebola príliš veľká, pretože ak sa tak stane, vytvorí sa iónová väzba.

Z tohto dôvodu sa kovalentné väzby vyskytujú medzi atómami s nekovovým charakterom, pretože kov s nekovovým materiálom bude mať značne veľký elektrický rozdiel a iontová väzba by bola daná.

Typy kovalentných väzieb

Bolo povedané, že je potrebné, aby medzi jedným atómom a iným atómom nebola významná elektronegativita, ale existujú atómy, ktoré predstavujú mierny náboj a ktoré menia spôsob, akým sú prepojenia distribuované..

Kovalentné väzby môžu byť rozdelené do dvoch typov: polárne a nepolárne.

rúna

Polárne väzby sa vzťahujú na tie molekuly, ktorých náboj je distribuovaný v dvoch póloch, pozitívny a negatívny.

Nie je polárny

Nepolárne väzby sú tie, v ktorých molekuly majú svoje náboje rozložené rovnakým spôsobom; to znamená, že dva rovnaké atómy sú spojené s rovnakou elektronegativitou. To znamená, že dielektrický moment sa rovná nule.

10 príkladov nepolárnych kovalentných väzieb

1- Etán 

Vo všeobecnosti sú jednoduché väzby uhľovodíkov najlepším príkladom na reprezentáciu nepolárnych kovalentných väzieb.

Jeho štruktúra je tvorená dvoma atómami uhlíka, pričom v každom z nich sú tri vodíky.

Uhlík má kovalentnú väzbu s druhým uhlíkom. Kvôli nedostatku elektronegativity medzi týmito výsledkami vzniká nepolárna väzba.

2 - Oxid uhličitý

Oxid uhličitý (CO2) je jedným z najhojnejších plynov na Zemi v dôsledku ľudskej produkcie.

Toto je štruktúrne tvarované s jedným atómom uhlíka v strede a dvoma atómami kyslíka na stranách; každá z nich vytvára dvojitú väzbu s atómom uhlíka.

Rozloženie nábojov a váh je rovnaké, takže sa vytvorí lineárne pole a moment náboja sa rovná nule.

3 - Vodík

Vodík vo forme plynu sa nachádza v prírode ako väzba medzi dvoma atómami vodíka.

Vodík je výnimkou oktetovej vlády kvôli svojej atómovej hmotnosti, ktorá je najnižšia. Spoj je tvorený iba vo forme H-H.

4-etylén

Etylén je uhľovodík podobný etánu, ale namiesto troch vodíkov pripojených ku každému uhlíku má dva.

Na vytvorenie valenčných elektrónov sa vytvorí dvojitá väzba medzi každým uhlíkom. Etylén má rôzne priemyselné aplikácie, najmä v automobilovom priemysle.

5- Toluén

Toluén sa skladá z aromatického kruhu a reťazca CH3.

Hoci kruh predstavuje veľmi veľkú hmotnosť vzhľadom na reťazec CH3, v dôsledku nedostatku elektronegativity sa vytvorí nepolárna kovalentná väzba.

6- tetrachlórmetán

Tetrachlórmetán (CCl4) je molekula s jedným atómom uhlíka v strede a štyrmi atómami chlóru v každom smere priestoru.

Hoci chlór je vysoko negatívnou zlúčeninou, je vo všetkých smeroch dipólový moment rovný nule, takže ide o nepolárnu zlúčeninu..

7- Izobután

Isobután je uhľovodík, ktorý je vysoko rozvetvený, ale elektronickou konfiguráciou v uhlíkových väzbách je prítomná nepolárna väzba.

8- hexán

Hexán je geometrické usporiadanie vo forme šesťuholníka. Má uhlíkové a vodíkové väzby a jeho dipólový moment je nula.

9-cyklopentán

Podobne ako hexán je to geometrické usporiadanie vo forme päťuholníka, je uzavreté a jeho dipólový moment je rovný nule.

10- dusík

Dusík je jednou z najrozšírenejších zlúčenín v atmosfére s približne 70% zložením vo vzduchu.

Dodáva sa vo forme molekuly dusíka s iným ekvivalentom, tvoriacim kovalentnú väzbu, ktorá má rovnaký náboj, nie je polárna.

referencie

  1. Chakhalian, J., Freeland, J. W., Habermeier, H.-, Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. v., & Keimer, B. (2007). Orbitálna rekonštrukcia a kovalentná väzba na rozhraní oxidov, Science, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / science.1149338
  2. Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., & Ilton, E. (2017). Kovalentná väzba v oxidoch ťažkých kovov. Časopis Chemical Physics, 146 (13) doi: 10.1063 / 1.4979018
  3. Chen, B., Ivanov, I., Klein, M. L., & Parrinello, M. (2003). Vodíkové väzby vo vode. Fyzické prehľadové listy, 91 (21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
  4. M, D. P., SANTAMARÍA, A., EDDINGS, E. G., & MONDRAGÓN, F. (2007). účinok pridania etánu a vodíka v chémii prekurzorového materiálu hollínu generovaného v inverznom difúznom plameňi etylénu. Energia, (38)
  5. Mulligan, J. P. (2010). Emisie oxidu uhličitého. New York: Nova Science Publishers.
  6. Quesnel, J. S., Kayser, L.V., Fabrikant, A., & Arndtsen, B.A. (2015). Syntéza chloridov kyseliny paládiom katalyzovanou chlórkarbonyláciou arylbromidov. Chemistry - A European Journal, 21 (26), 9550-9555. doi: 10.1002 / chem.201500476
  7. Castaño, M., Molina, R., & Moreno, S. (2013). KATALYTICKÁ OXIDÁCIA TOLÉNU A 2-PROPANOLU V ZMIEŠANÝCH OXIDOCH Mn a CO ZÍSKANÝCH COPRECIPITACIO.Revista Colombiana de Química, 42 (1), 38.
  8. Luttrell, W. E. (2015). dusík. Journal of Chemical Health & Safety, 22 (2), 32-34. doi: 10.1016 / j.jchas.2015.01.013