7 hlavných charakteristík ušľachtilých plynov



Medzi vlastnosti vzácnych plynov Najdôležitejšie sú, že sú to plynné prvky, neinteragujú s inými prvkami, predstavujú úplnú valenčnú vrstvu, sú vzácne v prírode (úroveň ich prítomnosti na planéte Zem je nízka) a vytvárajú fluorescenciu.

Skupina vzácne plyny je jedna z 18 skupín, do ktorých je periodická tabuľka rozdelená. Skladá sa zo šiestich prvkov, hélia, neónu, argónu, kryptónu, xenónu a radónu.

Neón, argón, kryptón a xenón sa nachádzajú vo vzduchu a možno ich získať skvapalnením a frakčnou destiláciou..

Hélium sa získava kryogénnou separáciou zemného plynu. Nakoniec sa radón vyrába z rádioaktívneho rozpadu iných ťažších prvkov (ako napríklad rádia, uránu)..

Ďalej sa budeme zaoberať týmito a ďalšími vlastnosťami vzácnych plynov.

Hlavné vlastnosti vzácnych plynov

1 - Vzácne plyny zvyčajne interagujú s inými prvkami

Vzácne plyny majú nízku úroveň reaktivity, čo znamená, že v podstate nereagujú s inými prvkami. Prirodzene existuje niekoľko výnimiek, ako napríklad tetrachlorid xenónu (XeF).4).

Táto zlúčenina sa vyrába zahrievaním zmesi xenónu a fluóru na 400 ° C v pomere 1 až 5 v niklovej nádobe..

Vzhladom na jeho nízku interakciu s inými prvkami sa vzácne plyny nazývajú aj "inertné plyny"..

Tento názov však nie je úplne presný, takže sa v posledných desaťročiach stal nepoužívaným.

2- Majú plný valenčný plášť

Prvky sú zložené z jednej alebo viacerých vrstiev elektrónov. Posledná z týchto vrstiev sa nazýva valenčná vrstva a podieľa sa na tvorbe väzieb a chemických reakcií.

Prvky dosahujú svoju stabilitu tým, že majú v poslednej vrstve dva alebo osem elektrónov. Ak táto podmienka nie je prítomná, prvky sa spoja s inými na dosiahnutie stability.

Elektronická konfigurácia vzácnych plynov je nasledovná: \ t

  • Helio: 1s2
  • Neón: 1s2 2s2 2p6
  • Argón: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
  • Krypton: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
  • Xenon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6
  • Radon 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6

Neón, argón, kryptón, xenón a radón majú v poslednej vrstve osem elektrónov. Hélium má dva elektróny.

V tomto zmysle majú vzácne plyny plnú valenčnú škrupinu. To je dôvod, prečo za normálnych okolností tieto prvky netvoria prepojenia.

3 Prívod elektrickej energie

Šesť prvkov patriacich do skupiny vzácnych plynov vedie elektrinu. Jeho úroveň jazdy je však nízka.

4- Môžu produkovať fosforescenciu

Ušľachtilé plyny majú schopnosť byť fosforeskujúce, keď prechádzajú elektrinou. Preto sa používajú okrem iného aj vo svetlách, žiarovkách, svetlometoch.

- Neón sa používa v reklamách v slávnych neónových svetlách. Vytvorí červené fosforeskujúce svetlo.

- Argon sa používa v bežných žiarovkách. Vo svetelných žiarovkách môže kyslík prítomný v atmosfére reagovať s kovovým vláknom, čo spôsobuje jeho horenie.

Použitie argónu zaručuje inertné prostredie, ktoré zabraňuje spaľovaniu kovového vlákna.

- Xenon má vlastnosť ponúkať kontinuálne spektrum svetla, ktoré sa podobá dennému svetlu. Preto sa používa v xenónových lampách, ktoré sa používajú vo filmových projektoroch av reflektoroch automobilov.

- Krypton produkuje jasné svetlo, keď je krížený jednosmerným prúdom. To sa používa v chirurgických laseroch, ktoré sa používajú na liečbu určitých očných podmienok a na odstránenie materských znamienok.

-Xenón aj kryptón sa používajú v bleskových kamerách.

- Hélium sa používa v žiarovkách av menšom množstve na billboardoch

- Radón sa kvôli svojej rádioaktívnej kvalite zvyčajne na tieto účely nepoužíva.

5- Skupina 0

Vzácne plyny neboli objavené, keď Mendelev organizoval periodickú tabuľku, takže nemali miesto v periodickej tabuľke..

Tieto prvky objavil Henry Cavendish v osemnástom storočí, keď odstránil dusík a kyslík z časti vzduchu. Nezaradil ich však.

Až v devätnástom storočí boli tieto prvky študované a klasifikované.

- V roku 1868 bolo objavené hélium.

- V roku 1894 bol objavený argón.

- Nakoniec v roku 1900 bol objavený radón.

Pretože oxidačné číslo vzácnych plynov je rovné 0, tieto boli usporiadané v periodickej tabuľke pod názvom "nulová skupina"..

V roku 1962 sa však zistilo, že tieto prvky reagovali s ostatnými (za výnimočných podmienok)..

Potom, s prihliadnutím na dohovory Medzinárodnej únie čistej a aplikovanej chémie (IUPAC, pre skratku v angličtine), boli premenované na skupinu 18.

V súčasnosti ich možno nájsť v periodickej tabuľke pod názvom Grupo VIIIA.

6- Stabilizátory

Vzhladom na ich takmer inertnú kvalitu sa ušľachtilé plyny používajú na vytvorenie stability pri rýchlych reakciách.

7- Nízka teplota topenia a nízka teplota varu

Vzácne plyny majú skutočne nízke teploty topenia a varu.


referencie

  1. Vlastnosti vzácneho plynu. Citované dňa 17. júla 2017, z thinkco.com
  2. Vznešený plyn Získané dňa 17. júla 2017, z sciencedaily.com
  3. Skupina vzácnych plynov. Získané dňa 17. júla 2017 z webu boundless.com
  4. Prvky skupiny 18. Zdroj: júl 2017, z byjus.com
  5. Charakteristika ušľachtilých plynov. Získané dňa 17. júla 2017, z chemistry.tutorvista.com
  6. Vlastnosti vzácnych plynov. Získané dňa 17. júla 2017 z bbc.co.uk
  7. Skupina 18: Vlastnosti ušľachtilých plynov. Získané dňa 17. júla 2017, z chem.libretexts.org
  8. Chémia. Získané dňa 17. júla 2017 z lokality ck12.org.