Isobar charakteristiky, príklady a rozdiely s izotopmi



Isobar sú tie atómové druhy, ktoré majú rovnakú hmotnosť, ale pochádzajú z rôznych chemických prvkov. V dôsledku toho možno povedať, že sú tvorené rôznymi počtami protónov a neutrónov.

Protóny aj neutróny sa nachádzajú v jadre ich atómov, ale čisté množstvo neutrónov a protónov prítomných v každom jadre zostáva rovnaké. Inými slovami, isobarózny druh vzniká, keď pár atómových jadier vykazuje rovnaký čistý počet neutrónov a protónov pre každý druh..

Avšak počet neutrónov a protónov, ktoré tvoria toto čisté množstvo, je odlišný. Jedným zo spôsobov, ako ho graficky zaznamenať, je pozorovať hmotnostné číslo (ktoré je umiestnené na ľavej hornej strane symbolu chemického prvku, ktorý je znázornený), pretože v izotopoch je toto číslo rovnaké..

index

  • 1 Charakteristiky
    • 1.1 Zastúpenie
  • 2 Príklady
  • 3 Rozdiely medzi izotopmi a izotopmi
  • 4 Odkazy

rysy

Po prvé, etymológia termínu isóbaro pochádza z gréckych slov ISO obrazov (čo znamená "rovnaké") a. \ t Baros (čo znamená "váha"), ktorá sa vzťahuje na rovnosť hmotností medzi oboma druhmi jadra.

Je potrebné poznamenať, že izobary nesú isté podobnosti s inými druhmi, ktorých jadrá majú náhody, ako sú izotóny, ktoré majú rovnaký počet neutrónov, ale s rôznymi hmotnostnými číslami a atómovými číslami, ako sú páry. 13C a 14N 36S a 37cl.

Na druhej strane, termín "nuklid" je názov, ktorý bol vytvorený pre každú zo skupín nukleónov (štruktúry tvorené neutrónmi a protónmi), ktoré môžu byť vytvorené.

Aby sa nuklidy mohli rozlíšiť podľa počtu neutrónov alebo protónov, alebo dokonca podľa množstva energie, ktorá má štruktúru ich konglomerácie.

Podobne máme aj to, že po procese rozpadu β sa objaví detské jadro, ktoré je zase izobarom materského jadra, pretože počet nukleónov prítomných v jadre zostáva nezmenený, na rozdiel od toho, čo sa deje prostredníctvom prostriedky rozpadu a.

Je dôležité si uvedomiť, že rôzne izobary majú odlišné atómové čísla, čo potvrdzuje, že ide o rôzne chemické prvky.

znázornenie

Na označenie rôznych nuklidov sa používa špecifická notácia, ktorá môže byť reprezentovaná dvoma spôsobmi: jeden spočíva v umiestnení názvu chemického prvku, po ktorom nasleduje jeho hmotnostné číslo, ktoré je spojené spojovníkom. Napríklad: dusík-14, ktorého jadro tvorí sedem neutrónov a sedem protónov.

Ďalším spôsobom, ako reprezentovať tieto druhy, je umiestniť symbol chemického prvku, ktorému predchádza číselný horný index, ktorý označuje počet hmotnosti príslušného atómu, ako aj číselný index, ktorý označuje atómové číslo toho istého, nasledujúceho. spôsobom:

ZX

V tomto výraze X predstavuje chemický prvok daného atómu, A je hmotnostné číslo (výsledok pridania medzi počtom neutrónov a protónov) a Z predstavuje atómové číslo (rovné počtu protónov v jadre atómu).

Keď sú tieto nuklidy znázornené, atómové číslo atómu (Z) je zvyčajne vynechané, pretože neposkytuje relevantné dodatočné údaje, takže je často reprezentované ako X.

Jedným zo spôsobov, ako ukázať tento zápis, je prevzatie predchádzajúceho príkladu (dusík-14), ktorý sa tiež označuje ako 14N. Toto je označenie používané pre izobary.

Príklady

Použitie výrazu "izobary" pre druhy známe ako nuklidy, ktoré majú rovnaký počet nukleónov (rovnaký počet hmôt), bolo navrhnuté koncom 1910s chemikom britského pôvodu Alfredom Walterom Stewartom.

V tomto poradí myšlienok možno v prípade druhov pozorovať príklad izobarov 14C a 14N: hmotnostné číslo sa rovná 14, čo znamená, že počet protónov a neutrónov u oboch druhov je odlišný.

V skutočnosti, tento atóm uhlíka má atómové číslo rovné 6, takže v jeho štruktúre je 6 protónov a má 8 neutrónov v jadre. Jeho hmotnostné číslo je 14 (6 + 8 = 14)..

Atóm dusíka má atómové číslo rovné 7, takže je tvorený 7 protónmi, ale vo svojom jadre má 7 neutrónov. Jeho hmotnostné číslo je tiež 14 (7 + 7 = 14)..

Môžete tiež nájsť sériu, v ktorej všetky atómy majú hmotnostné číslo rovné 40; toto je prípad izóbaros: 40Ca, 40K, 40ar, 40Cl, a 40S.

Rozdiely medzi izotopmi a izotopmi

Ako už bolo vysvetlené, nuklidy opisujú rôzne triedy atómových jadier, ktoré existujú, podľa množstva protónov a neutrónov, ktoré majú..

Medzi tieto typy nuklidov patria aj izotopy a izotopy, ktoré budú diferencované nižšie.

V prípade izobarov, ako bolo uvedené vyššie, majú rovnaký počet nukleónov - to znamená rovnaký počet hmotností -, kde počet protónov, pre ktoré je jeden druh nadradený druhému, súhlasí s počtom neutrónov ktoré sú v deficite, takže súčet je rovnaký. Jeho atómové číslo je však iné.

V tomto zmysle pochádzajú izobarové druhy z rôznych chemických prvkov, takže sa nachádzajú v rôznych priestoroch periodickej tabuľky a majú odlišné vlastnosti a špecifické vlastnosti..

Na druhej strane, v prípade izotopov sa opak opakuje, pretože majú rovnaké atómové číslo, ale iné množstvo hmoty; to znamená, že majú rovnaký počet protónov, ale rôzne množstvá neutrónov v ich atómových jadrách.

Okrem toho izotopy sú atómové druhy patriace k tým istým prvkom, takže sa nachádzajú v rovnakom priestore periodickej tabuľky a majú podobné vlastnosti a vlastnosti..

referencie

  1. Wikipedia. (N. D.). Isobar (nuklid). Zdroj: en.wikipedia.org
  2. Britannica, E. (s.f.). Izobara. Získané z britannica.com
  3. Konya, J. a Nagy, N. M. (2018). Jadrová a rádiochémia. Zdroj: books.google.co.ve
  4. Energetické vzdelávanie. (N. D.). Isobar (jadrový). Zdroj: energyeducation.ca
  5. Tutor Vista. (N. D.). Jadrá. Získané z fyziky.tutorvista.com