Vlastnosti hydridov, typy, názvoslovie a príklady



 hydridové R2 je vodík vo svojej aniónovej forme (H-) alebo zlúčeniny, ktoré sú tvorené kombináciou chemického prvku (kovového alebo nekovového) s aniónom vodíka. Z chemických prvkov známych je vodík najjednoduchšou štruktúrou, pretože keď je v atómovom stave, má vo svojom jadre protón a elektrón..

Napriek tomu sa vodík nachádza len v jeho atómovej forme za podmienok pomerne vysokých teplôt. Ďalší spôsob rozpoznávania hydridov je, keď sa zistí, že jeden alebo viac centrálnych atómov vodíka v molekule má nukleofilné správanie, ako redukčné činidlo alebo dokonca ako báza..

Vodík má teda schopnosť kombinovať sa s väčšinou prvkov periodickej tabuľky za vzniku rôznych látok.

index

  • 1 Ako vznikajú hydridy?
  • 2 Fyzikálne a chemické vlastnosti hydridov
  • 3 Kovové hydridy
  • 4 Nekovové hydridy
  • 5 Názvoslovie, ako sú pomenované?
  • 6 Príklady
    • 6.1 Hydridy kovov
    • 6.2 Nekovové hydridy
  • 7 Referencie

Ako vznikajú hydridy?

Hydridy vznikajú vtedy, keď je vodík vo svojej molekulárnej forme spojený s iným prvkom - buď kovovým alebo nekovovým pôvodom - priamo disociáciou molekuly za vzniku novej zlúčeniny..

Týmto spôsobom vodík tvorí väzby kovalentného alebo iónového typu v závislosti od typu prvku, s ktorým je spojený. V prípade spájania s prechodnými kovmi sa vytvárajú intersticiálne hydridy s fyzikálnymi a chemickými vlastnosťami, ktoré sa môžu výrazne líšiť od jedného kovu k druhému..

Existencia voľných foriem hydridových aniónov je obmedzená na použitie extrémnych podmienok, ktoré sa nevyskytujú ľahko, takže v niektorých molekulách nie je pravidlo oktetu splnené..

Je možné, že iné pravidlá týkajúce sa distribúcie elektrónov sa neposkytujú, pričom sa musia použiť výrazy prepojení viacerých centier, aby sa vysvetlila tvorba týchto zlúčenín..

Fyzikálne a chemické vlastnosti hydridov

Čo sa týka fyzikálnych a chemických vlastností, možno povedať, že charakteristiky každého hydridu závisia od typu uskutočňovanej väzby.

Napríklad, ak je hydridový anión spojený s elektrofilným centrom (zvyčajne ide o nenasýtený atóm uhlíka), vytvorená zlúčenina sa správa ako redukčné činidlo, ktorého použitie je v chemickej syntéze veľmi rozšírené..

Na rozdiel od toho, keď sa kombinujú s prvkami, ako sú alkalické kovy, tieto molekuly reagujú so slabou kyselinou (Bronstedovou kyselinou) a správajú sa ako silné zásady, pričom uvoľňujú plynný vodík. Tieto hydridy sú veľmi užitočné pri organickej syntéze.

Potom sa pozoruje, že povaha hydridov je veľmi rôznorodá, je schopná vytvárať diskrétne molekuly, tuhé iónové typy, polyméry a mnoho ďalších látok..

Z tohto dôvodu môžu byť použité ako vysušovače, rozpúšťadlá, katalyzátory alebo medziprodukty v katalytických reakciách. Majú tiež viacnásobné použitie v laboratóriách alebo priemyselných odvetviach na rôzne účely.

Kovové hydridy

Existujú dva typy hydridov: kovové a nekovové.

Kovové hydridy sú také binárne látky, ktoré sú tvorené kombináciou kovového prvku s vodíkom, zvyčajne elektropozitívnym, ako sú alkalické alebo alkalické zeminy, ale tiež obsahujú intersticiálne hydridy..

Toto je jediný typ reakcie, v ktorom vodík (ktorého číslo oxidácie je zvyčajne +1) má na svojej vonkajšej úrovni extra elektrón; to znamená, že jeho valenčné číslo je transformované na -1, hoci povaha väzieb v týchto hydridoch nebola úplne definovaná rozporom učencov predmetu.

Kovové hydridy majú určité vlastnosti kovov, ako je ich tvrdosť, vodivosť a jas; Na rozdiel od kovov však hydridy vykazujú určitú krehkosť a ich stechiometria nie vždy vyhovuje váhovým zákonom chémie..

Nekovové hydridy

Tento typ hydridu vzniká z kovalentnej asociácie medzi nekovovým prvkom a vodíkom, takže nekovový prvok je vždy vo svojom najnižšom oxidačnom čísle, aby sa vytvoril jeden hydrid s každým z nich..

Tiež má, že tento typ zlúčenín je vo väčšine prípadov plynný pri štandardných podmienkach prostredia (25 ° C a 1 atm). Z tohto dôvodu majú mnohé nekovové hydridy nízke teploty varu kvôli van der Waalsovým silám, ktoré sa považujú za slabé.

Niektoré hydridy tejto triedy sú diskrétne molekuly, iné patria do skupiny polymérov alebo oligomérov a do tohto zoznamu môže byť zahrnutý aj vodík, ktorý prešiel procesom chemisorpcie na povrchu..

Názvoslovie, ako sú pomenované?

Ak chcete napísať vzorec hydridov kovov, začnite písaním kovu (symbol kovového prvku), za ktorým nasleduje vodík (MH, kde M je kov)..

Na ich pomenovanie začína slovom hydrid nasledovaný názvom kovu ("M hydrid"), takže LiH číta "hydrid lítny", CaH2 číta "hydrid vápenatý" a tak ďalej.

V prípade nekovových hydridov sa opak opakuje pre kovové hydridy; to znamená, že začína písaním vodíka (jeho symbolu) nekovom (HX, kde X je nekovový).

Na ich pomenovanie začnite s názvom nekovového prvku a pridajte príponu "uro", končiac slovami "vodík" ("X-uro de vodík"), takže HBr číta "bromovodík", H2S znie "sírovodík" a tak ďalej.

Príklady

Existuje mnoho príkladov kovových a nekovových hydridov s rôznymi vlastnosťami. Tu sú niektoré z uvedených:

Kovové hydridy

- LiH (hydrid lítny).

- NaH (hydrid sodný).

- KH (hydrid draselný).

- CsH (hydrid cézny).

- RbH (hydrid rubídia).

- BEH2 (Hydrid berylnatý).

- MGH2 (hydrid horečnatý).

- CAH2 (hydrid vápenatý).

- WRS2 (hydrid stroncia).

- BaH2 (hydrid bárnatý).

- AlH3 (hydrid hlinitý).

- SrH2 (hydrid stroncia).

- MgH2 (hydrid horečnatý).

- CaH2 (hydrid vápenatý).

Nekovové hydridy

- HBr (bromovodík).

- HF (fluorovodík).

- HI (jodovodík).

- HCl (chlorovodík).

- H2S (sírovodík).

- H2Te (telurid vodíka).

- H2Se (selenid vodíka).

referencie

  1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Zdroj: en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Chémia. (9. vydanie). McGraw-Hill.
  3. Babakidis, G. (2013). Kovové hydridy. Zdroj: books.google.co.ve
  4. Hampton, M. D., Schur, D.V., Zaginaichenko, S.Y. (2002). Vodíkové materiály Veda a chémia kovových hydridov. Zdroj: books.google.co.ve

  5. Sharma, R. K. (2007). Chémia Hidrydes a Carbides. Zdroj: books.google.co.ve