Link Sigma Ako je formulovaná, charakteristika a príklady



sigma link (reprezentovaný ako σ) je kovalentný typ spojenia, ktorý je charakterizovaný zdieľaním dvoch elektrónov, ku ktorým dochádza medzi párom atómov, aby vytvorili túto väzbu. Okrem toho je to jednoduchá trieda väzby, v ktorej sú oba atómy prilepené dvoma elektrónmi tvoriacimi jeden zväzok.

Keď sú dva alebo viac atómov spojené, aby vznikli nové molekulárne zlúčeniny, tieto sú spojené pomocou dvoch typov väzieb: iónových a kovalentných, ktorých štruktúra závisí od toho, ako sú elektróny zdieľané medzi obidvomi atómami zapojenými do tejto väzby..

Spojenie generované elektrónmi sa uskutočňuje vďaka prekrývaniu orbitálov, ktoré patria ku každému atómu (na ich koncoch), chápaniu ako orbitály v priestoroch, kde je elektrón s väčšou pravdepodobnosťou umiestnený v atóme a ktoré sú definované elektronickou hustotou.

index

  • 1 Ako sa vytvára?
    • 1.1 Tvorba sigma väzieb v rôznych chemických druhoch
  • 2 Charakteristiky
  • 3 Príklady
  • 4 Odkazy

Ako sa tvorí?

Zvyčajne je známe, že jednoduchá väzba medzi dvoma atómami je ekvivalentná jednému spojeniu typu sigma.

Podobne, tieto spojenia vznikajú v dôsledku prekrytia alebo prekrytia frontálnym spôsobom, ktorý sa vyskytuje medzi koncami atómových orbitálov dvoch rôznych atómov..

Tieto atómy, ktorých orbitály sa musia prekrývať, musia byť v polohách susediacich vedľa seba, takže jednotlivé elektróny patriace ku každému atómovému orbitalu môžu vytvoriť účinnú úniu, a tak vytvoriť väzbu.

Z toho vzniká fakt, že elektronická distribúcia, ktorá sa prejavuje, alebo umiestnenie hustoty elektrónov pochádzajúcich z každej superpozície, má symetriu valcového tvaru okolo osi, ktorá sa vyskytuje medzi oboma viazanými atómovými atómami..

V tomto prípade sa môže orbitál nazývaný sigma vyjadriť ľahšie v zmysle intramolekulárnych väzieb, ktoré sa tvoria v diatomických molekulách, pričom sa uvádza, že existuje aj niekoľko typov sigma väzieb.

Najbežnejšie pozorované typy sigma väzieb sú: dz2+dz2, s + pz, pz+pz a s + s; kde dolný index z predstavuje os tvorenú vytvorenou väzbou a každé písmeno (s, p a d) zodpovedá orbitálu.

Tvorba sigma väzieb v rôznych chemických druhoch

Keď hovoríme o molekulárnych orbitaloch, označujeme oblasti, ktoré akumulujú najvyššiu hustotu elektrónov, keď je väzba tohto typu vytvorená medzi rôznymi molekulami, získanými pomocou kombinácie atómových orbitálov.

Z hľadiska kvantovej mechaniky štúdie zistili, že orbitály molekulárneho typu, ktoré vykazujú symetricky rovnaké správanie, sú v skutočnosti kombinované v zmesiach (hybridizácie)..

Transcendencia tejto kombinácie orbitálov však úzko súvisí s relatívnymi energiami, ktoré sa prejavujú molekulárnymi orbitálmi, ktoré sú symetricky podobné.

V prípade organických molekúl sa často pozorujú cyklické druhy pozostávajúce z jednej alebo viacerých kruhových štruktúr, ktoré sú často tvorené veľkým počtom väzieb typu sigma v spojení s väzbami typu pi (viacnásobné väzby)..

V skutočnosti, pomocou jednoduchých matematických výpočtov, je možné určiť počet sigma väzieb prítomných v molekulárnom druhu.

Existujú aj prípady koordinačných zlúčenín (s prechodnými kovmi), ktoré kombinujú viaceré väzby s rôznymi druhmi väzbových interakcií, ako aj molekuly tvorené rôznymi typmi atómov (polyatomické).

rysy

Sigma väzby majú jedinečné vlastnosti, ktoré ich jasne odlišujú od iných typov kovalentných väzieb (pi viazanie), medzi ktorými je skutočnosť, že tento typ väzby je najsilnejší medzi chemickými väzbami kovalentnej triedy..

Je to preto, že prekrývanie medzi orbitálmi prebieha priamo, koaxiálne (alebo lineárne) a frontálne; to znamená, že sa získa maximálne prekrývanie medzi orbitálmi.

Okrem toho je elektronická distribúcia v týchto odboroch koncentrovaná hlavne medzi jadrami atómových druhov, ktoré sú kombinované.

Toto prekrývanie sigma orbitálov sa vyskytuje tromi možnými spôsobmi: medzi dvojicou čistých orbitálov (s-s), medzi čistým orbitálom a hybridným typom (s-sp) alebo medzi párom hybridných orbitálov (sp3- sp3).

K hybridizácii dochádza vďaka zmesi orbitálov atómového pôvodu rôznych tried, pričom výsledný hybridný orbitál závisí od množstva každého z typov čistých východiskových orbitálov (napríklad sp3 = čisto orbitálne s + tri čisté orbitály typu p).

Okrem toho môže sigma prepojenie existovať nezávisle, ako aj pripúšťať rotačný pohyb voľne medzi párom atómov.

Príklady

Keďže kovalentná väzba je najbežnejším druhom spojenia medzi atómami, väzba sigma sa nachádza v obrovskom množstve chemických druhov, ako je možné vidieť nižšie..

V molekulách diatomického plynu - ako je vodík (H2), kyslíka (O2) a dusíka (N2) - môžu byť prezentované rôzne typy väzieb v závislosti od hybridizácie atómov.

V prípade vodíka existuje jedna sigma väzba spájajúca oba atómy (H-H), pretože každý atóm prispieva svojím jediným elektrónom.

Na druhej strane, v molekulárnom kyslíku sú obidva atómy spojené dvojitou väzbou (O = O) - to znamená, že sigma väzba - a pi, pričom každý atóm má tri páry zostávajúcich elektrónov párovaných.

Namiesto toho má každý atóm dusíka na svojej najvzdialenejšej úrovni energie päť elektrónov (valenčný plášť), takže sú spojené trojitou väzbou (N≡N), čo znamená prítomnosť sigma väzby a dvoch pí väzieb a pár elektrónov párovaných v každom atóme.

Podobne sa vyskytuje v zlúčeninách cyklického typu s jednou alebo viacerými väzbami a vo všetkých typoch molekúl, ktorých štruktúra je tvorená kovalentnými väzbami..

referencie

  1. Wikipedia. (N. D.). Sigma väzba. Zdroj: en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Chémia, deviate vydanie. Mexiko: McGraw-Hill.
  3. ThoughtCo. (N. D.). Definícia chémie Sigma Bond. Zdroj: thinkco.com
  4. Britannica, E. (s.f.). Sigma väzba. Získané z britannica.com
  5. LibreTexts. (N. D.). Sigma a Pi Bonds. Zdroj: chem.libretexts.org
  6. Srivastava, A. K. (2008). Jednoduchá organická chémia. Zdroj: books.google.co.ve