Link Pi Ako je to vytvorené, vlastnosti a príklady



 pi link (π) je typ kovalentnej väzby charakterizovanej prevenciou pohybu voľnej rotácie atómov a vznikom medzi párom atómových orbitálov čistého typu, okrem iných zvláštností. Existujú väzby, ktoré môžu byť vytvorené medzi atómami ich elektrónmi, čo im umožňuje vybudovať väčšie a zložitejšie štruktúry: molekuly.

Tieto väzby môžu byť rôznych odrôd, ale najbežnejšie v tomto odbore sú kovalentné. Kovalentné väzby, tiež nazývané molekulárne väzby, sú typom väzby, kde sa atómy podieľajú na dvojiciach elektrónov.

To môže nastať kvôli potrebe, aby atómy hľadali stabilitu, a tak tvorili väčšinu známych zlúčenín. V tomto zmysle môžu byť kovalentné väzby jednoduché, dvojité alebo trojité, v závislosti od konfigurácie ich orbitálov a počtu párov elektrónov zdieľaných medzi zúčastnenými atómami..

Preto existujú dva typy kovalentnej väzby, ktoré sú tvorené medzi atómami na základe orientácie ich orbitálov: sigma väzby (σ) a väzby pi (π).

Je dôležité rozlišovať obe väzby, pretože sigma väzba sa objavuje v jednoduchých zväzkoch a pi vo viacerých zväzkoch medzi atómami (dva alebo viac elektrónov je zdieľaných).

index

  • 1 Ako sa vytvára?
    • 1.1 Tvorba pi väzieb v rôznych chemických druhoch
  • 2 Charakteristiky
  • 3 Príklady
  • 4 Odkazy

Ako sa tvorí?

Aby sme mohli opísať vznik pi spojenia, musíme najprv hovoriť o procese hybridizácie, pretože zasahuje do niektorých dôležitých väzieb..

Hybridizácia je proces, pri ktorom sa vytvárajú hybridné elektronické orbitály; to znamená, že orbity atómových podúrovní s a p sa môžu zmiešať. Vzniká tak tvorba sp, sp orbitálov2 a sp3, ktoré sa nazývajú hybridy.

V tomto zmysle vzniká tvorba väzieb pi vďaka prekrývaniu dvojice lalokov patriacich k atómovému orbitalu na inom páre lalokov, ktoré sú v orbitáli, ktorý je súčasťou iného atómu..

Toto prekrývanie orbitálov sa vyskytuje laterálne, pričom elektronická distribúcia je koncentrovaná prevažne nad a pod rovinou tvorenou viazanými atómovými jadrami a spôsobuje, že pi väzby sú slabšie ako väzby sigma..

Keď hovoríme o orbitálnej symetrii tohto typu spojenia, je potrebné uviesť, že je rovnaká ako u orbitálov typu p, za predpokladu, že je pozorovaná cez os tvorenú väzbou. Okrem toho sú tieto odbory väčšinou tvorené orbitálmi s.

Tvorba pí väzieb v rôznych chemických druhoch

Vzhľadom k tomu, že pi väzby sú vždy sprevádzané jedným alebo dvoma ďalšími väzbami (jeden sigma alebo iné pi a jeden sigma), je dôležité vedieť, že dvojitá väzba, ktorá je vytvorená medzi dvoma atómami uhlíka (tvorená sigma väzbou a pi) má nižšia väzbová energia ako energia zodpovedajúca dvojnásobku sigma väzby medzi oboma.

Toto je vysvetlené stabilitou sigma väzby, ktorá je väčšia ako stabilita pi spojenia, pretože prekrývanie atómových orbitálov v tomto prípade prebieha paralelne v oblastiach nad a pod laloky, čím sa elektronická distribúcia akumuluje vzdialenejším spôsobom. atómových jadier.

Napriek tomu, keď sa spájajú pi a sigma väzby, vytvára sa viacnásobná väzba, ktorá je silnejšia ako samotná väzba samotná, čo sa dá overiť pozorovaním dĺžok väzieb medzi rôznymi atómami s jednoduchými a viacnásobnými väzbami..

Existujú niektoré chemické druhy, ktoré sú študované pre ich výnimočné správanie, ako sú koordinačné zlúčeniny s kovovými prvkami, v ktorých sú centrálne atómy spojené len pí väzbami..

rysy

Charakteristiky, ktoré rozlišujú väzby PI od iných tried interakcií medzi atómovými druhmi, sú opísané nižšie, počnúc skutočnosťou, že tento zväzok neumožňuje voľný rotačný pohyb atómov, ako sú atómy uhlíka. Z tohto dôvodu, ak dôjde k rotácii atómov, dôjde k prerušeniu spojenia..

Aj v týchto spojeniach sa prekrývanie medzi obežnými dráhami uskutočňuje prostredníctvom dvoch paralelných oblastí, čím sa dosahuje väčší rozptyl ako prepojenia sigma a z tohto dôvodu sú slabšie..

Na druhej strane, ako je uvedené vyššie, pi spojenie je vždy generované medzi párom čistých atómových orbitálov; tento spôsob sa vytvára medzi orbitálmi, ktoré neboli podrobené hybridizačným procesom, v ktorých je hustota elektrónov koncentrovaná hlavne nad a pod rovinou tvorenou kovalentnou väzbou.

V tomto zmysle môže byť medzi dvojicou atómov prítomný viac ako jeden spoj typu pi, vždy sprevádzaný spojením sigma (v dvojitých väzbách).

Podobne, trojitá väzba môže byť daná medzi dvoma susednými atómami, ktorá je tvorená dvoma pí väzbami v polohách, ktoré tvoria roviny kolmé na seba navzájom a sigma väzbu medzi oboma atómami..

Príklady

Ako bolo uvedené vyššie, molekuly vytvorené z atómov spojených jednou alebo viacerými pi väzbami majú vždy viac väzieb; to znamená dvojité alebo trojité.

Príkladom je molekula etylénu (H2C = CH2), ktorý je tvorený dvojitou spojkou; to znamená pi a sigma väzbu medzi ich atómami uhlíka, okrem sigma väzieb medzi uhlíkmi a vodíkmi.

Molekula acetylénu (H-C = C-H) má trojitú väzbu medzi atómami uhlíka; to znamená, že dve pi spojenia, ktoré tvoria kolmé roviny a sigma spojenie, okrem ich zodpovedajúcich väzieb sigma uhlík-vodík.

Pi väzby sú tiež prítomné medzi cyklickými molekulami, ako je benzén (C6H6) a jeho deriváty, ktorých usporiadanie má za následok účinok nazývaný rezonancia, ktorý umožňuje elektronickú hustotu migrovať medzi atómami a dávať ju, okrem iného, ​​k vyššej stabilite zlúčeniny..

Príkladom uvedených výnimiek sú prípady molekuly dikarbonu (C = C, v ktorej oba atómy majú pár párovaných elektrónov) a koordinačnú zlúčeninu nazývanú hexacarbonyldihier (reprezentovaná ako Fe2(CO)6, ktorý je tvorený iba pi väzbami medzi jeho atómami).

referencie

  1. Wikipedia. (N. D.). Pi väzba. Zdroj: en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Chémia, deviate vydanie. Mexiko: McGraw-Hill.
  3. ThoughtCo. (N. D.). Definícia Pi Bond v chémii. Zdroj: thinkco.com
  4. Britannica, E. (s.f.). Pi väzba. Získané z britannica.com
  5. LibreTexts. (N. D.). Sigma a Pi Bonds. Zdroj: chem.libretexts.org
  6. Srivastava, A. K. (2008). Jednoduchá organická chémia. Zdroj: books.google.co.ve