Silné a slabé elektrolyty, rozdiely, príklady
elektrolyty sú to látky, ktoré pri rozpustení v polárnom rozpúšťadle, ako je voda, vytvárajú elektricky vodivý roztok. Rozpustený elektrolyt sa rozdelí na katióny a anióny, ktoré sa dispergujú v uvedenom roztoku. Ak sa na roztok aplikuje elektrický potenciál, katióny budú priľnúť k elektróde, ktorá má množstvo elektrónov.
Naproti tomu anióny v roztoku sa budú viazať na elektricky nedostatočnú elektródu. Látka, ktorá disociuje na ióny, nadobúda schopnosť viesť elektrinu. Väčšina solí, kyselín a rozpustných báz predstavuje elektrolyty.
Niektoré plyny, ako napríklad chlorovodík, môžu pôsobiť ako elektrolyty pri určitých teplotných a tlakových podmienkach. Dobrými príkladmi elektrolytov sú sodík, draslík, chlorid, vápnik, horčík a fosfát.
index
- 1 Čo sú silné a slabé elektrolyty?
- 2 Rozdiely
- 3 Metódy na identifikáciu elektrolytov
- 4 Príklady silných a slabých elektrolytov
- 4.1 Silné elektrolyty
- 4.2 Slabé elektrolyty
- 5 Referencie
Čo sú silné a slabé elektrolyty?
silné elektrolyty sú tie, ktoré úplne ionizujú - to znamená, že sú 100% oddelené - zatiaľ čo slabé elektrolyty ionizujú len čiastočne. Toto percento ionizácie je zvyčajne okolo 1 až 10%.
Na lepšie rozlíšenie týchto dvoch typov elektrolytov možno povedať, že v roztoku silného elektrolytu sú hlavnými druhmi (alebo druhmi) výsledné ióny, zatiaľ čo v slabom roztoku elektrolytu je hlavným druhom samotná zlúčenina. ionizovať.
Silné elektrolyty sú rozdelené do troch kategórií: silné kyseliny, silné zásady a soli; zatiaľ čo slabé elektrolyty sa delia na slabé kyseliny a slabé zásady.
Všetky iónové zlúčeniny sú silné elektrolyty, pretože sa rozpúšťajú na ióny, keď sa rozpúšťajú vo vode.
Dokonca aj najviac nerozpustné iónové zlúčeniny (AgCl, PbSO4, CaCO3) sú silné elektrolyty, pretože malé množstvá, ktoré sa rozpúšťajú vo vode, tak robia hlavne vo forme iónov; to znamená, že vo výslednom roztoku nie je žiadna disociovaná forma alebo množstvo zlúčeniny.
Ekvivalentná vodivosť elektrolytov klesá pri vyšších teplotách, ale v závislosti od ich sily sa správa rôznymi spôsobmi.
Silné elektrolyty majú nižší pokles vodivosti pri vyšších koncentráciách, zatiaľ čo slabé elektrolyty majú veľký pokles vodivosti pri vyšších koncentráciách.
rozdiely
Je dôležité vedieť, ako rozpoznať vzorec a rozpoznať, v akej klasifikácii je (ión alebo zlúčenina), pretože to bude závisieť od bezpečnostných noriem pri práci s chemikáliami..
Ako už bolo uvedené, elektrolyty môžu byť identifikované ako silné alebo slabé v závislosti od ich ionizačnej kapacity, ale niekedy to môže byť zrejmejšie, ako sa zdá..
Väčšina kyselín, zásad a rozpustných solí, ktoré nepredstavujú kyseliny alebo slabé zásady, sa považuje za slabé elektrolyty.
V skutočnosti je potrebné predpokladať, že všetky soli sú silné elektrolyty. Naopak, slabé kyseliny a zásady, okrem zlúčenín obsahujúcich dusík, sa považujú za slabé elektrolyty.
Metódy na identifikáciu elektrolytov
Existujú metódy na uľahčenie identifikácie elektrolytov. Ďalej sa používa šesťstupňová metóda:
- Je váš elektrolyt jednou zo siedmich silných kyselín?
- Je to vo forme kovu (OH)n? Potom je to silná základňa.
- Je to vo forme kovu (X)n? Potom je to soľ.
- Začína váš vzorec s H? Potom je to pravdepodobne slabá kyselina.
- Má atóm dusíka? Potom to môže byť slabá základňa.
- Žiadna z vyššie uvedených podmienok neplatí? Potom to nie je elektrolyt.
Tiež, ak reakcia prezentovaná elektrolytom vyzerá takto: NaCl (s) → Na+(ac) + Cl-(ac), v ktorom je reakcia ohraničená priamou reakciou (→), hovoríme o silnom elektrolyte. V prípade, že je ohraničený nepriamym (↔), jedná sa o slabý elektrolyt.
Ako bolo uvedené v predchádzajúcej časti, vodivosť elektrolytu sa mení v závislosti od koncentrácie tohto roztoku v roztoku, ale aj táto hodnota závisí od pevnosti elektrolytu..
Pri vyšších koncentráciách, silné a stredné elektrolyty nebudú klesať vo významných intervaloch, ale slabé budú predstavovať vysoký pokles až do dosiahnutia hodnôt blízkych nule pri vyšších koncentráciách..
Existujú tiež prechodné elektrolyty, ktoré môžu byť disociované v roztokoch pri vyšších percentách (menej ako 100%, ale vyššie ako 10%), okrem neelektrolytov, ktoré jednoducho nedisociovajú (zlúčeniny uhlíka, ako sú cukry, tuky a alkoholy).
Príklady silných a slabých elektrolytov
Silné elektrolyty
Silné kyseliny:
- Kyselina chloristá (HClO4)
- Kyselina bromovodíková (HBr)
- Kyselina chlorovodíková (HCl)
- Kyselina sírová (H2SW4)
- Kyselina dusičná (HNO)3)
- Kyselina jodistá (HIO)4)
- Fluórantimónová kyselina (HSbF)6)
- Magická kyselina (SbF)5)
- Kyselina fluórsulfónová (FSO)3H)
Silné bázy
- Hydroxid lítny (LiOH)
- Hydroxid sodný (NaOH)
- Hydroxid draselný (KOH)
- Hydroxid rubidný (RbOH)
- Hydroxid cézny (CsOH)
- Hydroxid vápenatý (Ca (OH))2)
- Hydroxid strontnatý (Sr (OH)2)
- Hydroxid bárnatý (Ba (OH)2)
- Amid sodný (NaNH)2)
Silný predaj
- Chlorid sodný (NaCl)
- Dusičnan draselný (KNO)3)
- Chlorid horečnatý (MgCl.)2)
- Octan sodný (CH3Coon)
Slabé elektrolyty
Slabé kyseliny
- Kyselina octová (CH3COOH)
- Kyselina benzoová (C6H5COOH)
- Kyselina mravčia (HCOOH)
- Kyanovodík (HCN)
- Kyselina chloroctová (CH2ClOOH)
- Kyselina jódová (HIO)3)
- Kyselina dusitá (HNO)2)
- Kyselina uhličitá (H2CO3)
- Kyselina fosforečná (H3PO4)
- Kyselina sírová (H2SW3)
Slabé zásady a zlúčeniny dusíka
- Dimetylamín ((CH3)2NH)
- Etylamín (C2H5NH2)
- Amoniak (NH)3)
- Hydroxylamín (NH2OH)
- Pyridín (C5H5N)
- Anilín (C6H5NH2)
referencie
- Silný elektrolyt. Zdroj: en.wikipedia.org
- Anne Helmenstine, P. (s.f.). Veda Poznámky Zdroj: sciencenotes.org
- OpenCourseWare. (N. D.). UMass Boston. Zdroj: ocw.umb.edu
- Chémia, D. o. (N. D.). Olaf College. Získané zo stolaf.edu
- Anne Marie Helmenstine, P. (s.f.). ThoughtCo. Zdroj: thinkco.com