Aké sú časti chemickej rovnice?

V podstate existujú tri hlavné časti v chemickej rovnici: reaktanty, produkty a šípka, ktorá označuje smer chemickej reakcie.

Chemické zmeny sú spojené so zmenou chemického zloženia chemických látok.

Fyzické zmeny sa naopak podieľajú len na zmene fyzikálnych vlastností, ale chemické zloženie látok zostáva rovnaké.

Napríklad, keď sa ľad roztopí, stane sa kvapalným, ale chemické zloženie zostáva rovnaké pred a po tavení, čo je H₂O. Všetky interkonverzie fyzického stavu hmoty sú príkladmi fyzických zmien.

Fyzické zmeny sú zvyčajne reverzibilné. Chemické zmeny menia chemické zloženie a vedú k tvorbe nových chemických látok, ktoré sú známe ako produkty.

Chemické a fyzikálne vlastnosti produktov sa líšia od reaktívnych. Napríklad spaľovanie alebo spaľovanie uhľovodíkov vytvára oxid uhličitý a vodu s veľkým množstvom energie. Úplne mení chemické zloženie a vlastnosti metánu.

Hlavné časti chemickej rovnice

Chemické rovnice sa líšia od matematických rovníc, pretože dve časti chemickej reakcie predstavujú "pred" a "po" reakcie..

V matematických rovniciach rovnica (=) oddeľuje dve časti rovnice. Rovnaké znaky sa v chemických rovniciach nepoužívajú.

Namiesto toho sa šípka používa na oddelenie "dvoch strán" rovnice a bodov v smere, v ktorom bude prebiehať chemická reakcia (Shonberg, S.F.).

Každá chemická zmena alebo chemická reakcia môže byť reprezentovaná pomocou rovníc, sú napísané pomocou molekulárneho vzorca činidiel a produktov..

Budeme diskutovať o rôznych typoch chemických rovníc s niekoľkými príkladmi. Pokúste sa prepojiť tieto príklady so svojím každodenným životom (Carpi, 2003).

Na začiatku článku sme povedali, že v chemickej rovnici sú tri hlavné časti:

• reaktantov
• výrobkov
• šípka, ktorá označuje smer chemickej reakcie.

Reaktanty sú prvky alebo zlúčeniny, ktoré sú umiestnené na ľavej strane šípky, produkty sú umiestnené na pravej strane.

2H₂ + O₂-> 2H₂O

Vyššie uvedené je príkladom chemickej rovnice. Červenou farbou sú reaktanty, ktoré sú zvýraznené modrou farbou, pričom šípky, ktoré dávajú smer reakcie, sú čierne a symbol + sa používa na oddelenie prvkov alebo zlúčenín, ktoré reagujú v reakcii..

Všimnite si dve čísla 2 zelená. Tieto čísla sa nazývajú koeficienty. Koeficienty sa používajú na vyváženie chemických rovníc (Petras, S.F.).

Niekedy produkty chemickej reakcie navzájom reagujú, aby opäť produkovali reaktanty.

V tomto prípade sa hovorí, že reakcia je reverzibilná a že je v rovnováhe, keď je rýchlosť tvorby produktov rovnaká ako rýchlosť reakčných zložiek..

Zvyčajne sú nad šípkou zvyčajne písané symboly, ktoré označujú podmienky, za ktorých dochádza k chemickej reakcii.

Napríklad, ak je nad šípkou symbol A, znamená to, že reakcia bola zahrievaná.

Ak existuje prvok alebo chemická zlúčenina, ako je Pt, znamená to, že sa použil ako katalyzátor. Ak je napísané H₂Alebo znamená, že reakcia je vo vodnom médiu (Swords, S.F.).

Existuje tiež symbolika, ktorá udáva stav reaktantov a produktov. Ak sa jedna alebo viacero látok, l), g) alebo aq) umiestni na ľavej strane reaktantov alebo produktov, znamená to, že sú v tuhom, kvapalnom, plynnom alebo vodnom roztoku..

Ako napísať chemickú rovnicu

Kroky, ktoré nasledovali po napísaní chemickej rovnice sú:

- Identifikujú sa reagencie a reakčné produkty.

- Vzorec alebo symboly činidiel sú napísané na ľavej strane znakom „+“.

- Vzorec alebo symboly výrobkov sú napísané na pravej strane znakom „+“ medzi nimi.

- Dve strany (reagencie a produkty) sú oddelené šípkou (→) smerujúcou k produktom.

- Počet atómov každého prvku sa počíta na oboch stranách. Ak sú si rovné, potom sa nazýva vyvážená chemická rovnica. Ak nie sú rovnaké, rovnováha rovnice sa vykoná úpravou koeficientov pred symbolmi a vzorcom reaktantov a produktov podľa zákona o zachovaní hmotnosti..

Z kvalitatívneho hľadiska prenáša chemická rovnica názvy rôznych činidiel a produktov.

V kvantitatívnom vyjadrení predstavuje relatívny počet atómov a molekúl (reaktívnych druhov a produktu), ktoré sa podieľajú na reakcii, relatívny počet mólov reaktantov a produktov, relatívne hmotnosti reaktantov a produktov a relatívne objemy činidiel a produktov. plynné produkty.

Chemická rovnica nám teda poskytuje kvantitatívny vzťah medzi reaktantmi a produktmi alebo stechiometriu reakcie (TutorVista.com, S.F.).

Príklad, ako napísať a vyvážiť chemickú rovnicu

Napíšte a vyvažte chemickú rovnicu pre každú danú chemickú reakciu.

1 Vodík a chlór reagujú za vzniku HCl.

2 - Etán, C₂H₆, reaguje s kyslíkom za vzniku oxidu uhličitého a vody.

riešenie

1 Začnime jednoduchým napísaním chemickej rovnice v zmysle vzorcov látok, pričom si uvedomujeme, že elementárny vodík aj chlór sú diatomické:

H₂ + cl₂ → HCl

V reaktantoch sú dva atómy vodíka a dva atómy chlóru a jeden pre každý atóm v produkte. Môžeme to opraviť zahrnutím koeficientu 2 na stranu produktu:

H₂ + cl₂ → 2HCl

Teraz sú na oboch stranách chemickej rovnice dva atómy vodíka a dva atómy chlóru, takže je vyvážený.

2. Začať písať chemickú rovnicu z hľadiska príslušných látok:

C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

Na ľavej strane máme dva atómy uhlíka, takže na strane produktu potrebujeme dve molekuly oxidu uhličitého, takže každá strana má dva atómy uhlíka. Tento prvok je vyvážený.

V reaktantoch máme šesť atómov vodíka, takže v produktoch potrebujeme šesť atómov vodíka. Môžeme to dosiahnuť tromi molekulami vody:

C₂H₆ + O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

Teraz máme vo výrobkoch sedem atómov kyslíka (štyri CO₂ a tri z H₂O). To znamená, že v reagenciách potrebujeme sedem atómov kyslíka.

Pretože však kyslík je diatomická molekula, môžeme naraz získať len pár atómov kyslíka. Môžeme to dosiahnuť vynásobením ostatných koeficientov 2:

2C₂H₆ + O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

Vynásobením všetkého ostatného 2 nevyvážime ostatné prvky a teraz dostaneme v produkte-14 rovnaký počet atómov kyslíka. Na reaktívnej strane môžeme získať 14 atómov kyslíka tým, že máme 7 kyslíkových molekúl

2C₂H₆ + 7o₂ → 4CO₂ + 6H₂O

Ako kontrola, spočítať všetko, aby sa zistilo, že každá strana má rovnaký počet atómov každého prvku. Táto chemická rovnica je teraz vyvážená (The Chemical Equation, S.F.).

referencie

1. Carpi, A. (2003). Chemické rovnice. Zdroj: visionlearning.com.
2. Pastore, R. (2013, 8. január). Chemická rovnica, jej časti, štítky a štátne symboly. Zdroj: learningchemistryeasily.blogspot.com.
3. Petras, T. (S.F.). Chemické rovnice. Obnovené z sartep.com.
4. Shonberg, C. (S.F.). Čo je to chemická rovnica? - Definícia a príklady. Zdroj: study.com.
5. Swords, M. (S.F.). Aké sú časti Chemickej rovnice? Získané z tes.com.
6. Symboly v chemických rovniciach. (S.F.). Zdroj: harpercollege.edu.
7. Chemická rovnica. (S.F.). Získané z saylordotorg.github.io.
8. com. (S.F.). Chemické rovnice. Obnovené z chemistry.tutorvista.com.