Kyselina sírová (H2SO4) Vzorec, vlastnosti, štruktúra a použitie



kyselina sírová (H2SW4) je kvapalná chemická zlúčenina, olejovitá a bezfarebná, rozpustná vo vode s uvoľňovaním tepla a korozívnym účinkom na kovy a tkanivá. Karbonizuje drevo a väčšinu organických látok, keď je v kontakte s ním, ale je nepravdepodobné, že by spôsobil požiar.

Kyselina sírová je pravdepodobne najdôležitejšia zo všetkých ťažkých priemyselných chemikálií a jej spotreba bola mnohokrát citovaná ako indikátor všeobecného stavu národného hospodárstva..

Dlhodobé vystavenie nízkym koncentráciám alebo krátkodobé vystavenie vysokým koncentráciám môže mať za následok nepriaznivé účinky na zdravie. Zďaleka najdôležitejšie použitie kyseliny sírovej je v priemysle fosfátových hnojív.

Ďalšie dôležité aplikácie sa nachádzajú v rafinácii ropy, výrobe pigmentov, morení ocele, extrakcii neželezných kovov a výrobe výbušnín, detergentov, plastov, umelých vlákien a liečiv..

index

  • 1 Vitriol, antecedent kyseliny sírovej
  • 2 Vzorec
  • 3 Chemická štruktúra
    • 3.1 V 2D
    • 3.2 V 3D
  • 4 Charakteristiky
    • 4.1 Fyzikálne a chemické vlastnosti
    • 4.2 Reakcie so vzduchom a vodou
    • 4.3 Horľavosť
    • 4.4 Reaktivita
    • 4.5 Toxicita 
  • 5 Použitie
    • 5.1 Nepriame
    • 5.2 Priame
  • 6 Vývoj priemyslu kyseliny sírovej 
    • 6.1 Proces Vitriol
    • 6.2 Olovené kamery
  • 7 Súčasná výroba: kontaktný proces 
    • 7.1 Proces dvojitého kontaktu
  • 8 Suroviny používané pri výrobe kyseliny sírovej
    • 8.1 Pyrit
    • 8.2 Oxid siričitý
    • 8.3 Recyklácia
  • 9 Klinické účinky
  • 10 Bezpečnosť a riziká
    • 10.1 Triedy nebezpečnosti GHS
    • 10.2 Kódy obozretných rád
  • 11 Odkazy

Vitriolo, história kyseliny sírovej

V stredovekej Európe bola kyselina sírová alchymistami známa ako vitriol, vitriolový olej alebo likérový likér. To bolo považované za najdôležitejšie chemické, a snažil sa použiť ako kameň filozofa.

Sumeri už mali zoznam niekoľkých druhov vitriolu. Okrem toho Galen, grécky lekár Dioscorides a Pliny starší, zvýšili svoje lekárske využitie.

V hellenistických alchymistických dielach sa už spomínalo metalurgické využitie látok vitriólicas. Vitriol je skupina sklovitých minerálov, z ktorých je možné získať kyselinu sírovú.

vzorec

-vzorecH2SW4

-Cas číslo: 7664-93-9

Chemická štruktúra

V 2D

3D

rysy

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Kyselina sírová patrí do reaktívnej skupiny silných oxidačných kyselín.

Reakcie so vzduchom a vodou

- Reakcia s vodou je zanedbateľná, pokiaľ nie je kyslosť nad 80-90%, potom je teplo hydrolýzy extrémne, môže spôsobiť ťažké popáleniny..

zápalnosť

- Silné oxidačné kyseliny sú všeobecne nehorľavé. Môžu urýchliť spaľovanie iných materiálov poskytnutím kyslíka do miesta spaľovania.

- Kyselina sírová je však vysoko reaktívna a je schopná zapáliť jemne rozptýlené horľavé materiály, keď je v kontakte s nimi.

- Pri zahrievaní vyžaruje vysoko toxické výpary.

- Je výbušný alebo nekompatibilný s veľkým množstvom látok.

- Pri vysokých teplotách a tlaku môže trpieť prudkými chemickými zmenami.

- Môže prudko reagovať s vodou.

reaktivita

- Kyselina sírová je silne kyslá.

- Prudko reaguje s pentafluoridom brómu.

- Exploduje s para-nitrotoluénom pri 80 ° C.

- K výbuchu dochádza, keď je koncentrovaná kyselina sírová zmiešaná s kryštalickým manganistanom draselným v nádobe obsahujúcej vlhkosť. Vytvorí sa hepatoxid mangánu, ktorý exploduje pri 70 ° C.

- Zmes akrylonitrilu s koncentrovanou kyselinou sírovou by sa mala udržiavať dobre vychladená, inak dôjde k silnej exotermickej reakcii..

- Teplota a tlak sa zvýšia zmiešaním kyseliny sírovej (96%) v uzavretej nádobe v rovnakých dávkach s niektorou z nasledujúcich látok: acetonitril, akroleín, 2-aminoetanol, hydroxid amónny (28%), anilín, n-butyraldehyd, kyselina chlórsulfónová, etyléndiamín, etylénimín, epichlórhydrín, etylénkyanohydrín, kyselina chlorovodíková (36%), kyselina fluorovodíková (48,7%), propiolaktón, propylénoxid, hydroxid sodný, monomér styrénu.

- Kyselina sírová (koncentrát) je mimoriadne nebezpečná pri styku s karbidmi, bromičnanmi, chlorečnany, fulminujúcimi materiálmi, pikrátmi a práškovými kovmi..

- Môže vyvolať prudkú polymerizáciu alylchloridu a exotermne reaguje s chlórnanom sodným na výrobu plynného chlóru..

- Miešaním kyseliny chlórsulfurovej a 98% kyseliny sírovej sa získa HCl.

 toxicity 

- Kyselina sírová je korozívna pre všetky telesné tkanivá. Vdýchnutie výparov môže spôsobiť vážne poškodenie pľúc. Kontakt s očami môže viesť k úplnej strate zraku. Kontakt s pokožkou môže spôsobiť ťažkú ​​nekrózu.

- Požitie kyseliny sírovej, v množstve medzi 1 čajovou lyžičkou a pol uncom koncentrovanej chemikálie, môže byť pre dospelého jedinca smrteľné. Dokonca aj niekoľko kvapiek môže byť fatálne, ak sa kyselina dostane do priedušnice.

- Chronická expozícia môže spôsobiť tracheobronchitídu, stomatitídu, konjunktivitídu a gastritídu. Môže sa vyskytnúť žalúdočná perforácia a peritonitída, po ktorých môže nasledovať cirkulačný kolaps. Obehový šok je často bezprostrednou príčinou smrti.

- Osoby s chronickými respiračnými, gastrointestinálnymi alebo nervovými ochoreniami a akýmkoľvek ochorením očí a kože sú vystavené väčšiemu riziku.

aplikácie

- Kyselina sírová je jednou z najpoužívanejších priemyselných chemikálií na svete. Väčšina jej použitia však môže byť považovaná za nepriamu, zúčastňujúcu sa ako činidlo namiesto zložky

- Väčšina kyseliny sírovej končí ako kyselina, ktorá sa spotrebuje pri výrobe iných zlúčenín alebo ako určitý druh sulfátového zvyšku.

- Určitý počet výrobkov obsahuje kyselinu sírovú alebo sírovú, ale takmer všetky z nich sú špeciálnymi produktmi s malým objemom.

- Približne 19% kyseliny sírovej vyrobenej v roku 2014 sa spotrebovalo v skóre chemických procesov a zvyšok sa spotreboval v širokej škále priemyselných a technických aplikácií..

- Rast dopytu po kyseline sírovej na celom svete je v klesajúcom poradí spôsobený výrobou: kyseliny fosforečnej, oxidu titaničitého, kyseliny fluorovodíkovej, síranu amónneho a spracovania uránu a metalurgických aplikácií..

nepriamy

- Najväčším spotrebiteľom kyseliny sírovej je zďaleka priemysel výroby hnojív. V roku 2014 to predstavovalo viac ako 58% celkovej svetovej spotreby. Očakáva sa však, že tento podiel sa do roku 2019 zníži na približne 56%, najmä v dôsledku vyššieho rastu ostatných chemických a priemyselných aplikácií..

- Hlavným trhom s kyselinou sírovou je výroba fosfátových hnojív, najmä kyseliny fosforečnej. Používa sa tiež na výrobu hnojivových materiálov, ako sú trojité superfosfáty a mono- a diamónium fosfáty. Menšie množstvá sa používajú na výrobu superfosfátu a síranu amónneho.

- V iných priemyselných aplikáciách sa ako kyslé dehydratačné reakčné médium používajú značné množstvá kyseliny sírovej, v organickej chémii a petrochemických procesoch zahŕňajúcich reakcie, ako je nitrácia, kondenzácia a dehydratácia, ako aj v rafinácii ropy. , kde sa používa pri rafinácii, alkylácii a čistení surových destilátov.

- V anorganickom chemickom priemysle je jeho použitie pozoruhodné pri výrobe pigmentov Ti02, kyseliny chlorovodíkovej a kyseliny fluorovodíkovej..

- V kovospracujúcom priemysle sa kyselina sírová používa na morenie ocele, vylúhovanie minerálov z medi, uránu a vanádu pri hydrometalurgickom spracovaní minerálov a pri príprave elektrolytických kúpeľov na čistenie a pokovovanie kovov. neželezný.

- Určité procesy pri výrobe drevnej buničiny v papierenskom priemysle, pri výrobe niektorých textílií, pri výrobe chemických vlákien a pri činení kože, vyžadujú aj kyselinu sírovú..

priamy

- Pravdepodobne najväčšie využitie kyseliny sírovej, v ktorej je síra začlenená do konečného produktu, je v procese organickej sulfonácie, najmä na výrobu detergentov..

- Sulfonácia tiež zohráva dôležitú úlohu pri získavaní iných organických chemikálií a menej významných farmaceutických výrobkov.

- Olovené batérie sú jedným z najznámejších spotrebných výrobkov obsahujúcich kyselinu sírovú a predstavujú iba malý zlomok celkovej spotreby kyseliny sírovej..

- Za určitých podmienok sa kyselina sírová používa priamo v poľnohospodárstve, na rehabilitáciu veľmi alkalických pôd, ako napríklad v púštnych oblastiach západných Spojených štátov. Toto použitie však nie je veľmi dôležité z hľadiska celkového objemu použitej kyseliny sírovej.

Vývoj priemyslu kyseliny sírovej 

Proces Vitriol

Najstaršou metódou získavania kyseliny sírovej je tzv. "Vitriolový proces", ktorý je založený na tepelnom rozklade vitriolov, ktoré sú sulfátmi rôznych typov prírodného pôvodu..

Perzskí alchymisti, Jābir ibn Hayyān (tiež známy ako Geber, 721 - 815 nl), Razi (865 - 925 nl) a Jamal Din al-Watwat (1318 nl), zaradili vitriol do svojich minerálnych klasifikačných zoznamov.

Prvá zmienka o "vitriole procese" sa objavuje v spisoch Jabir ibn Hayyan. Potom alchymisti sv. Veľký a Basilius Valentinus tento proces podrobnejšie opísali. Ako surovina sa použil kamenec a kalkantit (modrý vitriol).

Koncom stredoveku sa kyselina sírová získavala v malých množstvách v sklenených nádobách, v ktorých sa vo vlhkom prostredí spaľovala síra so slanou vodou..

Proces vitriolu sa používal v priemyselnom meradle od šestnásteho storočia kvôli väčšiemu dopytu po kyseline sírovej.

Vitriolo de Nordhausen

Ťažisko výroby bolo sústredené v nemeckom meste Nordhausen (na to, čo sa nazýva vitriol ako „vitriol Nordhausen“), kde sa používal síran železnatý (zelený vitriol, FeSO).4 - 7H2O) ako surovina, ktorá bola zahrievaná a výsledný oxid sírový bol zmiešaný s vodou, čím bola získaná kyselina sírová (olej zo skleného oleja)..

Tento proces sa uskutočňoval v lodných kuchyniach, z ktorých niektoré mali niekoľko úrovní paralelne, aby sa získal väčší objem olejov zo sklovca..

Olovené kamery

V 18. storočí bol vyvinutý ekonomickejší spôsob výroby kyseliny sírovej známej ako "proces vedúcej komory"..

Až dovtedy bola maximálna koncentrácia získanej kyseliny 78%, zatiaľ čo s "procesom vitriolu" bola získaná koncentrovaná kyselina a oleum, takže táto metóda bola naďalej používaná v určitých sektoroch priemyslu až do objavenia sa "procesu". kontakt "v roku 1870, s ktorým by bolo možné získať koncentrovanejšiu kyselinu lacnejšie.

Oleum alebo dymivá kyselina sírová (CAS: 8014-95-7) je roztok olejovej konzistencie a tmavohnedej farby, variabilné zloženie oxidu sírového a kyseliny sírovej, ktoré možno opísať vzorcom H2SW4.XSO3 (kde x predstavuje voľný molárny obsah oxidu síry (VI)). Hodnota pre x 1 dáva empirický vzorec H2S2O7, ktorá zodpovedá kyseline disulfurovej (alebo kyseline pyrosulfurovej).

proces

Proces olovenej komory bol priemyselnou metódou používanou na výrobu kyseliny sírovej vo veľkých množstvách predtým, ako bola nahradená "kontaktným procesom"..

V roku 1746 v anglickom Birminghame začal John Roebuck vyrábať kyselinu sírovú v olovo-lemovaných komorách, ktoré boli silnejšie a lacnejšie ako sklenené nádoby, ktoré boli predtým použité, a mohli byť vyrobené oveľa väčšie..

Oxid siričitý (zo spaľovania elementárnej síry alebo kovových minerálov obsahujúcich síru, ako je pyrit) bol zavedený parou a oxidom dusíka do veľkých komôr obložených olovenými plechmi.

Oxid siričitý a oxid dusičitý sa rozpustili a počas asi 30 minút sa oxid siričitý oxidoval na kyselinu sírovú.

To umožnilo účinnú industrializáciu výroby kyseliny sírovej a pri rôznych rafináciách tento proces zostal štandardnou výrobnou metódou takmer dve storočia..

V roku 1793 dosiahli Clemente y Desormes lepšie výsledky zavedením doplnkového vzduchu do procesu olovenej komory.

V roku 1827, Gay-Lussac predstavil metódu absorbovať oxidy dusíka z odpadových plynov z olovenej komory.

V roku 1859 vyvinul Glover metódu na regeneráciu oxidov dusíka z novo vytvorenej kyseliny pomocou strhávania horúcimi plynmi, čo umožnilo kontinuálne katalyzovať proces s oxidmi dusíka..

V roku 1923 predstavil Petersen zdokonalený proces veže, ktorý umožnil jeho konkurencieschopnosť v súvislosti s kontaktným postupom až do päťdesiatych rokov.

Komorný proces sa stal tak mohutným, že v roku 1946 stále predstavoval 25% svetovej produkcie kyseliny sírovej.

Súčasná výroba: kontaktný proces 

Kontaktný proces je súčasný spôsob výroby kyseliny sírovej vo vysokých koncentráciách, ktorý je nevyhnutný v moderných priemyselných procesoch. Katalyzátorom tejto reakcie bola platina. Výhodný je však oxid vanadičný (V205).

V roku 1831, v anglickom Bristole, patentoval Peregrine Phillips oxidáciu oxidu siričitého na oxid sírový s použitím platinového katalyzátora pri zvýšených teplotách.

Avšak prijatie tohto vynálezu a intenzívny rozvoj kontaktného procesu sa začali až potom, čo dopyt po oleume na výrobu farbiva vzrástol od roku 1872 ďalej..

Ďalej sa skúmali lepšie tuhé katalyzátory a skúmala sa chémia a termodynamika rovnováhy SO2 / SO3..

Kontaktný proces možno rozdeliť do piatich fáz:

  1. Kombinácia síry a dioxygénu (O2) za vzniku oxidu siričitého.
  2. Čistenie oxidu siričitého v čistiacej jednotke.
  3. Pridanie nadbytku dioxygénu k oxidu siričitému v prítomnosti katalyzátora oxidu vanáditého pri teplotách 450 ° C a tlaku 1 - 2 atm..
  4. Vytvorený oxid sírový sa pridáva k kyseline sírovej, ktorá vedie k vzniku oleu (kyseliny disulfurovej)..
  5. Oleum sa potom pridá do vody za vzniku kyseliny sírovej, ktorá je veľmi koncentrovaná.

Základnou nevýhodou procesov oxidov dusíka (počas procesu olovenej komory) je, že koncentrácia získanej kyseliny sírovej je obmedzená na maximálne 70 až 75%, zatiaľ čo kontaktný proces produkuje koncentrovanú kyselinu (98). %).

S vývojom relatívne lacných vanádových katalyzátorov pre kontaktný proces, spolu s rastúcim dopytom po koncentrovanej kyseline sírovej, globálna produkcia kyseliny sírovej v závodoch na spracovanie oxidov dusíka postupne klesala.

Do roku 1980 sa v závodoch na spracovanie oxidov dusíka v západnej Európe a Severnej Amerike prakticky nevyrábala žiadna kyselina.

Proces dvojitého kontaktu

Dvojitý proces dvojitej absorpcie (DCDA alebo Double Contact Double Absorption) zaviedol zlepšenia kontaktného procesu výroby kyseliny sírovej..

V roku 1960 požiadala spoločnosť Bayer o patent na tzv. Proces dvojitej katalýzy. Prvý závod, ktorý tento proces používal, bol spustený v roku 1964.

Začlenením stupňa absorpcie SO3 Pred konečným katalytickým stupňom, zlepšený kontaktný proces umožnil významné zvýšenie konverzie SO2 , podstatne znížiť emisie do ovzdušia.

Plyny sa vracajú cez konečnú absorpčnú kolónu, čím sa dosahuje nielen vysoká účinnosť premeny SO2 k SO3 (asi 99,8%), ale tiež umožnenie produkcie vyššej koncentrácie kyseliny sírovej.

Základný rozdiel medzi týmto procesom a bežným procesom kontaktu je v počte fáz absorpcie.

Počnúc sedemdesiatymi rokmi zaviedli hlavné priemyselné krajiny prísnejšie predpisy na ochranu životného prostredia a proces dvojitej absorpcie sa v nových zariadeniach zovšeobecnil. Konvenčný kontaktný proces sa však naďalej používa v mnohých rozvojových krajinách s menej náročnými environmentálnymi normami.

Najväčší impulz pre súčasný vývoj kontaktného procesu je zameraný na zvýšenie využitia a využitia veľkého množstva energie vyrobenej v procese..

Veľký, moderný závod na výrobu kyseliny sírovej sa dá vidieť nielen ako chemická továreň, ale aj ako tepelná elektráreň.

Suroviny používané pri výrobe kyseliny sírovej

pyrit

Pyrit bol dominantnou surovinou pri výrobe kyseliny sírovej až do polovice 20. storočia, keď sa z procesu rafinácie ropy a čistenia zemného plynu začalo získavať veľké množstvo elementárnej síry, ktoré sa stalo hlavným materiálom. priemyslu.

Oxid siričitý

V súčasnosti sa oxid siričitý získava rôznymi spôsobmi z niekoľkých surovín.

V Spojených štátoch, priemysel bol založený od začiatku dvadsiateho storočia v získavaní elementárnej síry z podzemných ložísk "Fraschovým procesom".

Mierne koncentrovaná kyselina sírová sa tiež vyrába rekoncentráciou a čistením veľkého množstva kyseliny sírovej získanej ako vedľajší produkt iných priemyselných procesov..

recyklovať

Recyklácia tejto kyseliny je čoraz dôležitejšia z hľadiska životného prostredia, najmä v hlavných rozvinutých krajinách.

Výroba kyseliny sírovej na báze elementárnej síry a pyritu je samozrejme relatívne citlivá na trhové podmienky, pretože kyselina vyrobená z týchto materiálov predstavuje primárny produkt..

Na druhej strane, ak je kyselina sírová vedľajším produktom, ktorý sa vyrába ako prostriedok na odstraňovanie odpadu z iného procesu, úroveň jeho výroby nie je určená podmienkami na trhu s kyselinou sírovou, ale trhovými podmienkami pre trh s kyselinou sírovou. primárneho produktu.

Klinické účinky

-Kyselina sírová sa používa v priemysle av niektorých domácich čistiacich prostriedkoch, ako sú napríklad čistiace prostriedky do kúpeľní. Používa sa aj v batériách.

-Úmyselné požitie, najmä produktov s vysokou koncentráciou, môže spôsobiť vážne zranenie a smrť. Tieto expozície pri požití sú zriedkavé v Spojených štátoch, ale sú bežné v iných častiach sveta.

-Je to silná kyselina, ktorá spôsobuje poškodenie tkaniva a koaguláciu proteínov. Leptá pokožku, oči, nos, sliznice, dýchacie cesty a gastrointestinálny trakt alebo akékoľvek tkanivo, s ktorým prichádza do styku.

-Závažnosť poranenia je určená koncentráciou a trvaním kontaktu.

-Mierne expozície (koncentrácie menej ako 10%) spôsobujú podráždenie kože, horných dýchacích ciest a sliznice gastrointestinálneho traktu.

-Dýchacie účinky akútnej expozície pri vdýchnutí zahŕňajú: podráždenie nosa a hrdla, kašeľ, kýchanie, reflexný bronchospazmus, dýchavičnosť a pľúcny edém. Smrť môže nastať v dôsledku náhleho cirkulačného kolapsu, edému glottis a poškodených dýchacích ciest alebo akútneho poškodenia pľúc.

-Požitie kyseliny sírovej môže spôsobiť okamžitú bolesť v epigastriu, nevoľnosť, slinenie a zvracanie mukoidného alebo hemoragického materiálu s výskytom "mletej kávy". Občas sa pozoruje zvracanie čerstvej krvi.

-Požitie koncentrovanej kyseliny sírovej môže spôsobiť koróziu pažeráka, nekrózu a perforáciu pažeráka alebo žalúdka, najmä v vrátnici. Občas sa pozoruje poranenie tenkého čreva. Neskoršie komplikácie môžu zahŕňať stenózu a tvorbu fistuly. Metabolická acidóza sa môže vyvinúť po požití.

-Ťažké popáleniny kože sa môžu vyskytnúť pri nekróze a zjazvení. Môžu byť fatálne, ak je ovplyvnená dostatočne veľká plocha povrchu tela.

-Oko je obzvlášť citlivé na poškodenie koróziou. Podráždenie, slzenie a zápal spojiviek sa môže vyvinúť aj pri nízkych koncentráciách kyseliny sírovej. Strieka s kyselinou sírovou vo vysokých koncentráciách spôsobuje: popáleniny rohovky, stratu zraku a príležitostne perforáciu balónom.

-Chronická expozícia môže byť spojená so zmenami vo funkcii pľúc, chronická bronchitída, zápal spojiviek, rozdutie pľúc, časté infekcie dýchacích ciest, zápal žalúdka, erózia zubnej skloviny, a rakoviny prípadne dýchací.

Bezpečnosť a riziká

Výstražné upozornenia globálne harmonizovaného systému klasifikácie a označovania chemikálií (SGA) \ t

Globálne harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií (SGA) je medzinárodne dohodnutý systém, ktorý vytvorila Organizácia Spojených národov a ktorý má nahradiť rozličné normy klasifikácie a označovania používané v rôznych krajinách prostredníctvom konzistentných globálnych kritérií (OSN). United, 2015).

Triedy nebezpečnosti (a ich zodpovedajúca kapitola GHS), normy klasifikácie a označovania a odporúčania pre kyselinu sírovú sú nasledovné (Európska agentúra pre chemické látky, 2017, Spojené národy, 2015, PubChem, 2017): 

Triedy nebezpečnosti GHS

H303: Môže byť škodlivý pri požití [Varovanie Akútna, orálna toxicita - Kategória 5] (PubChem, 2017).

H314: Spôsobuje vážne poleptanie kože a poranenie očí [Nebezpečenstvo Poleptanie / podráždenie kože - Kategória 1A, B, C] (PubChem, 2017).

H318: Spôsobuje vážne poškodenie očí [Nebezpečenstvo Vážne poškodenie očí / podráždenie očí - Kategória 1] (PubChem, 2017).

H330: Smrteľný pri vdýchnutí [Nebezpečenstvo Akútna toxicita, inhalácia - Kategória 1, 2] (PubChem, 2017).

H370: Spôsobuje poškodenie orgánov [Nebezpečenstvo Toxicita pre špecifický cieľový orgán, jednorazová expozícia - Kategória 1] (PubChem, 2017).

H372: Spôsobuje poškodenie orgánov pri dlhšej alebo opakovanej expozícii [Nebezpečenstvo Toxicita pre špecifický cieľový orgán, opakovaná expozícia - Kategória 1] (PubChem, 2017).

H402: Škodlivý pre vodné organizmy [Nebezpečný pre vodné prostredie, akútne nebezpečenstvo - Kategória 3] (PubChem, 2017).

Kódy obozretných rád

P260, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P321, P363, P403 + P233, P405, P501 a (PubChem, 2017).

referencie

  1. Arribas, H. (2012) Schéma výroby kyseliny sírovej kontaktnou metódou s použitím pyritu ako suroviny [image] Zdroj: wikipedia.org.
  2. Chemical Economics Handbook, (2017). Kyselina sírová. Obnovené z ihs.com.
  3. Chemical Economics Handbook, (2017.) Svet kyseliny sírovej - 2013 [image]. Obnovené z ihs.com.
  4. ChemIDplus, (2017). 3D štruktúra 7664-93-9 - Kyselina sírová [image] Zdroj: chem.nlm.nih.gov.
  5. Codici Ashburnhamiani (1166). Portrét "Geber" z 15. storočia. Knižnica Medicea Laurenziana [image]. Zdroj: wikipedia.org.
  6. Európska agentúra pre chemické látky (ECHA), (2017). Zhrnutie klasifikácie a označovania. Harmonizovaná klasifikácia - príloha VI nariadenia (ES) č. 1272/2008 (nariadenie CLP) \ t. 
  7. Banka pre údaje o nebezpečných látkach (HSDB). TOXNET. (2017). Kyselina sírová. Bethesda, MD, EU: Národná lekárska knižnica. Zdroj: toxnet.nlm.nih.gov.
  8. Leyo (2007) Kostrový vzorec kyseliny sírovej [obrázok]. Zdroj: commons.wikimedia.org.
  9. Liebigov extrakt mäsovej spoločnosti (1929) Albertus Magnus, Chimistes Celebres [image]. Zdroj: wikipedia.org.
  10. Müller, H. (2000). Kyselina sírová a oxid sírový. V Ullmannovej encyklopédii priemyselnej chémie. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Dostupné na: doi.org.
  11. Organizácia spojených národov (2015). Globálne harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemických výrobkov (SGA) Šieste revidované vydanie. New York, Spojené štáty americké: Publikácia Organizácie Spojených národov. Zdroj: unece.org.
  12. Národné centrum pre informácie o biotechnológiách. PubChem Compound Database, (2017). Kyselina sírová - PubChem Štruktúra. [image] MUDr. Bethesda, EU: Národná lekárska knižnica. Zdroj: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  13. Národné centrum pre informácie o biotechnológiách. PubChem Compound Database, (2017). Kyselina sírová. Bethesda, MD, EU: Národná lekárska knižnica. Zdroj: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  14. Národná správa oceánov a atmosféry (NOAA). CAMEO Chemikálie. (2017). Chemický informačný list. Kyselina sírová, strávená. Silver Spring, MD. EÚ; Zdroj: cameochemicals.noaa.gov.
  15. Národná správa oceánov a atmosféry (NOAA). CAMEO Chemikálie. (2017). Chemický informačný list. Kyselina sírová. Silver Spring, MD. EÚ; Zdroj: cameochemicals.noaa.gov.
  16. Národná správa oceánov a atmosféry (NOAA). CAMEO Chemikálie. (2017). Dátový list Reactive Group. Kyseliny, silná oxidácia. Silver Spring, MD. EÚ; Zdroj: cameochemicals.noaa.gov.
  17. Oelen, W. (2011) Kyselina sírová o 96% navyše čistá [obrázok]. Zdroj: wikipedia.org.
  18. Oppenheim, R. (1890). Schwefelsäurefabrik nach dem Bleikammerverfahren in der Hälfte des 19. Lehrbuch der Technischen Chemie [image]. Zdroj: wikipedia.org.
  19. Priesner, C. (1982) Johann Christian Bernhardt a die Vitriolsäure, v: Chemie in unserer Zeit. [Image]. Zdroj: wikipedia.org.
  20. Stephanb (2006) síran meďnatý [image]. Zdroj: wikipedia.org.
  21. Stolz, D. (1614) Alchemická schéma. Theatrum Chymicum [image] Zdroj: wikipedia.org.
  22. Wikipedia, (2017). Kyselina sírová. Zdroj: wikipedia.org.
  23. Wikipedia, (2017). Kyselina sírová. Zdroj: wikipedia.org.
  24. Wikipedia, (2017). Bleikammerverfahren. Zdroj: wikipedia.org.
  25. Wikipedia, (2017). Kontaktný proces. Zdroj: wikipedia.org.
  26. Wikipedia, (2017). Proces vedúcej komory. Zdroj: wikipedia.org.
  27. Wikipedia, (2017). Olea. Zdroj: https://en.wikipedia.org/wiki/Oleum
  28. Wikipedia, (2017). Olea. Zdroj: https://en.wikipedia.org/wiki/%C3%93leum
  29. Wikipedia, (2017). Oxid siričitý. Zdroj: wikipedia.org.
  30. Wikipedia, (2017). Proces Vitriol. Zdroj: wikipedia.org.
  31. Wikipedia, (2017). Oxid siričitý. Zdroj: wikipedia.org.
  32. Wikipedia, (2017). Oxid sírový. Zdroj: wikipedia.org.
  33. Wikipedia, (2017). Kyselina sírová. Zdroj: wikipedia.org.
  34. Wikipedia, (2017). Vitriolverfahren. Zdroj: wikipedia.org.
  35. Wright, J. (1770) Alchymist, pri hľadaní kameňa mudrcov, objavuje fosforu, a modlí sa k záveru jeho úspešného pôsobenia, ako bolo zvykom starovekých Chymical astrológov. [Image] Regenerovaná: wikipedia.org.