Vlastnosti kyseliny arzenitej (H3AsO3), riziká a použitia



kyselina arzenitá "Anorganická zlúčenina vzorca H3AsO3" je anorganická zlúčenina vzorca H3AsO3. Jeho štruktúra je analogická s trihydroxyamínom a môže byť prepísaná ako As (OH) 3. Je vo vodnej forme a nebolo možné izolovať v čistom pevnom stave. Jeho štruktúra je znázornená na obrázku 1.

Príprava As (OH) 3 znamená pomalú hydrolýzu oxidu arzenitého vo vode. Súčet bázy konvertuje kyselinu arzeničnú na ióny arsenitu: [AsO (OH) 2] -, [AsO2 (OH)] 2- a [AsO3] 3-.

Je to slabá kyselina. Reakcie pripísané vodnému oxidu arzenitému sú spôsobené kyselinou arzénu a jej konjugovanými bázami.

index

  • 1 Fyzikálne a chemické vlastnosti kyseliny arzénu
  • 2 Reaktivita a nebezpečenstvá
    • 2.1 V prípade kontaktu s očami
    • 2.2 V prípade kontaktu s pokožkou
    • 2.3 V prípade požitia
    • 2.4 V prípade vdýchnutia
  • 3 Použitie
  • 4 Odkazy

Fyzikálne a chemické vlastnosti kyseliny arzénu

Kyselina arzénová je pyramidálna molekula pozostávajúca z troch hydroxylových skupín pripojených k arzénu. 1H NMR spektrum roztokov kyseliny arzenitej pozostáva z jediného signálu, ktorý je konzistentný s vysokou symetriou molekuly. Existuje len vo vodnom roztoku.

Uvedený roztok je bezfarebný a nemá charakteristickú arómu. Skladuje sa v jantárových nádobách, aby sa zabránilo reakcii s UV žiarením (Národné centrum pre biotechnologické informácie, 2017).

Jeho molekulová hmotnosť je 125,94 g / mol. Hoci zlúčenina nebola izolovaná, jej vlastnosti boli vypočítané pomocou výpočtových metód (© Royal Society of Chemistry, 2015), pričom sa zistilo, že má bod topenia 271,52 ° C, bod varu 626,14 ° C. ° C a rozpustnosť vo vode 1 x 106 mg / l pri 25 ° C.

Zlúčenina má pre reakciu pKa 9,2:

H3As03 - H2AsO3- + H+

Literatúra uvádza, že zlúčenina má amfotérny charakter, aj keď sa disociuje ako báza v menšom stupni ako disociuje ako kyselina, pričom báza má pKb 14 pre reakciu:

Ako (OH) 3 * As (OH) 2 + + OH-

To vedie k tvorbe druhov, ako sú sulfidy kyselín hydroxidu arzénu (As (OH) (HSO4) +, As (OH) 2 (HSO4)) v koncentrovaných roztokoch kyseliny sírovej alebo k tvorbe sulfátu kyseliny arzenitej (As ( HSO4) 3) v roztokoch dymiacej kyseliny sírovej.

Kyselina arzenitá môže pôsobiť ako oxidačné činidlo alebo redukčné činidlo, ktoré zostáva ako elementárna arzénová kyselina alebo kyselina arzénová podľa polo-reakcií:

H3AsO3 + 3H + + 3- → As + 3 H20 (ξ0 = +0,240 V)

H3AsO3 + H20 → H3AsO4 + 2H + + 2- (ξ0 = -0,560 V)

Kyselina arzénová je silnejším oxidačným činidlom ako jeho fosfónový náprotivok, ale slabším redukčným činidlom ako je tento (Egon Wiberg, 2001).

Reaktivita a nebezpečenstvá

Kyselina arzénová je zlúčenina klasifikovaná ako stabilná, avšak je to toxické a žieravé činidlo.

Pri vystavení teplu alebo plameňu má zlúčenina zanedbateľné riziko požiaru a výbuchu. V tomto prípade by sa mal kontajner podľa možnosti pohybovať, vyhnúť sa vdychovaniu výparov alebo prachu.

Pri zahrievaní uvoľňuje zlúčenina toxické a korozívne výpary oxidu arzénu. Na zabránenie kontaktu v prípade požiaru by sa mal nosiť samostatný dýchací prístroj a ochranný odev.

Môže dráždiť oči, pokožku a sliznicu. Môže spôsobiť senzibilizáciu. Otrava môže ovplyvniť centrálny nervový systém, gastrointestinálny a kardiovaskulárny systém, pečeň a obličky. Zlúčeniny obsahujúce arzén sú vysoko toxické a karcinogénne.

V prípade kontaktu s očami

Umyte veľkým množstvom vody po dobu najmenej 15 minút, príležitostne zdvíhajte očné viečka, až kým sa nevyskytne žiadny chemický zvyšok.

V prípade kontaktu s pokožkou

Okamžite umyte veľkým množstvom mydla a vody po dobu najmenej 15 minút, pričom odstráňte kontaminovaný odev a obuv. Popáleniny sú pokryté suchým sterilným obväzom (bezpečný, nie tesný).

V prípade požitia

Obe s vedomím sa musia zásobiť veľkým množstvom vody, aby sa kyselina zriedila. Nesmie sa používať výplach žalúdka alebo vyvolať vracanie. Zdravotnícky personál musí udržiavať dýchacie cesty a dýchanie.

V prípade vdýchnutia

V prípade potreby by sa malo podať umelé dýchanie. Presuňte obeť na chladné miesto a udržujte ju v teple a pokoji.

Vo všetkých prípadoch okamžite vyhľadajte lekársku pomoc (Karta bezpečnostných údajov materiálu, roztok kyseliny arzenitej, 2007).

aplikácie

Kyselina arzenitá sa používa na detekciu malých množstiev jódu alebo jódových zlúčenín. V práci (Weegh, 1972) sa skúmali niektoré aspekty kyslej reakcie arzénu, pričom sa venovala pozornosť optickým vlastnostiam roztokov cericínu..

Skúmali sa aj kinetické účinky niekoľkých zlúčenín, najmä účinky chloridových a bromidových iónov a kinetické účinky chloridu alebo bromidu v kombinácii s jodidom..

Kyselina arzénová môže byť tiež nezákonne použitá na výrobu potratov (Trend, 1858).

Kyselina arzenitá reaguje pri zahrievaní za vzniku oxidu arzenitého (As2O3) Táto zlúčenina je všeobecne známa aj ako kyselina arzenitá, aj keď to nie je tá istá zlúčenina. Štruktúra oxidu arzenitého je znázornená na obrázku 3.

Obrázok 1: Štruktúra oxidu arzenitého.

Táto zlúčenina, tiež známa ako Trisenox, sa používa na liečbu pacientov s leukémiou, ktorí nereagovali na iné látky. Tento liek bol schválený na použitie v US Food and Drug Administration (FDA) ako liečba leukémie.

Spôsob, akým zlúčenina pôsobí, je nejasný. Môže spôsobiť morfologické zmeny a fragmentáciu DNA v bunkách promyelocytárnej leukémie, čo spôsobuje bunkovú smrť a degradáciu alebo poškodenie PML / RAR alfa (fúzny proteín) (Nurse's Drug Handbook 7th Ed, 2013).

Je jedovatý pre ľudské telo, je to jeden z vysoko kontroverzných liekov v tejto oblasti. Oxid arzenitý sa prvýkrát používal ako tradičná čínska medicína s názvom Pi Shuang. V súčasnosti sa používa na liečbu pacientov s rakovinou a inými zdravotnými stavmi. (Prehľad kyseliny arzénovej, 2007 - 2016).

referencie

  1. © Royal Society of Chemistry. (2015). Kyselina arzénová. Získané z chemspidera.
  2. © Royal Society of Chemistry. (2015). Trihydroxyamine. Získané z chemspidera.
  3. Preskúmanie kyseliny arzénovej. (2007-2016). Získané z medikamentu.
  4. Kyselina arzénová. (2014, 28. júl). Získané z ebi.ac.uk. 
  5. Egon Wiberg, N. W. (2001). Anorganická chémia Berlín: akademická tlač.
  6. Karta bezpečnostných údajov materiálu Kyselina arzenitá. (2007, 10. september). Získané z t3db.ca.
  7. Národné centrum pre informácie o biotechnológiách. (2017, 4. marec). PubChem Compound Database; CID = 545,. Získané z PubChem.
  8. Nurse's Drug Handbook 7. vydanie (2013). McGraw-Hill.
  9. Trend, H.G. (1858). Prípad, v ktorom bola kyselina arzenitá použitá na získanie potratu. britský lekársky časopis originálne komunikácie, 725-726. 
  10. Weegh, W. H. (1972). Použitie reakcie kyseliny ceričitej arzénu na stanovenie malých množstiev jódu alebo jódových zlúčenín. Clinica Chimica Acta, zväzok 39, vydanie 2, 327-338.