Vzorec Bromid hliníka, vlastnosti a použitia



bromid hlinitý "Látka" je zlúčenina tvorená atómom hliníka a rôznym množstvom atómov brómu. Vzniká v závislosti od množstva valenčných elektrónov, ktoré má hliník.

Pretože je zlúčenina viazaná kovom (hliník) a nekovovým (brómom), vytvárajú sa kovalentné väzby, ktoré dávajú štruktúram veľmi dobrú stabilitu, ale bez toho, aby sa dosiahli väzby iónovej väzby..

Bromid hlinitý je látka, ktorá sa normálne vyskytuje v tuhom stave s kryštalickou štruktúrou.

Farby rôznych bromidov hliníka sa javia ako svetložlté farby rôznych odtieňov a niekedy sa objavujú bez zjavnej farby.

Farba závisí od schopnosti svetelného odrazu, ktorý má zlúčenina, a mení sa v závislosti od vytvorených štruktúr a tvarov.

Pevný stav týchto zlúčenín kryštalizuje, takže majú dobre definované štruktúry s podobným vzhľadom ako morská soľ, ale menia svoju farbu..

vzorec

Bromid hlinitý sa skladá z atómu hliníka (Al) a rôznych množstiev atómov brómu (Br) v závislosti od valenčných elektrónov, ktoré majú hliník..

Všeobecný vzorec pre bromid hlinitý sa preto môže zapísať nasledujúcim spôsobom: AlBrx, kde "x" je počet atómov brómu, ktoré sa viažu na hliník.

Najbežnejšia forma, v ktorej sa vyskytuje, je ako Al2Br6, čo je molekula s dvoma atómami hliníka ako hlavnými zásadami štruktúry.

Väzby medzi nimi sú tvorené dvoma brómmi v strede, takže každý atóm hliníka má štyri atómy brómu vo svojej štruktúre, ale zase sa delia o dva atómy..

vlastnosti

Vzhľadom na svoju povahu je vysoko rozpustný vo vode, ale je čiastočne rozpustný v zlúčeninách, ako je metanol a acetón, na rozdiel od iných druhov látok..

Má molekulovú hmotnosť 267 g / mol a je tvorená kovalentnými väzbami.

Bromid sodný dosahuje teplotu varu pri 255 ° C a dosahuje teplotu topenia 97,5 ° C.

Ďalšou vlastnosťou tejto zlúčeniny je, že vyparuje toxíny, keď sa vyparuje, preto sa neodporúča s ňou pracovať pri vysokých teplotách bez primeranej ochrany a príslušných bezpečnostných znalostí..

aplikácie

Jedným z použití, ktoré sa tomuto typu látok dáva kovovým a nekovovým charakterom, je použitie látok v testoch chemickej čistoty.

Testy čistoty sú veľmi dôležité na určenie kvality reagencií a na výrobu produktov, s ktorými sú ľudia spokojní.

Vo vedeckom výskume sa používa veľmi variabilne. Napríklad na vytvorenie komplexných štruktúr, činidiel pri syntéze iných hodnotných chemických produktov, pri hydrogenácii dihydroxynaftalénov a vo selektivite reakcií, okrem iných použití..

Táto zlúčenina nie je komerčne dostupná. Ako už bolo vidieť, má niektoré aplikácie, ktoré sú veľmi špecifické, ale veľmi zaujímavé pre vedeckú komunitu.

referencie

  1. Chang, R. (2010). Chemistry (10. vydanie) McGraw-Hill Interamericana.
  2. Krahl, T., & Kemnitz, E. (2004). Amorfný fluorid hlinitý bromid (ABF). Angewandte Chemie - International Edition, 43 (48), 6653-6656. doi: 10.1002 / anie.200460491
  3. Golounin, A., Sokolenko, V., Tovbis, M., & Zakharova, O. (2007). Komplexy nitronaftolov s bromidom hlinitým. Russian Journal of Applied Chemistry, 80 (6), 1015-1017. doi: 10.1134 / S107042720706033X
  4. Koltunov, K. Y. (2008). Kondenzácia naftalendiolov s benzénom v prítomnosti bromidu hlinitého: Účinná syntéza 5-, 6- a 7-hydroxy-4-fenyl-1- a 2-tetralonov. Tetrahedron Letters, 49 (24), 3891-3894. doi: 10.1016 / j.tetlet.2008.04.062
  5. Guo, L., Gao, H., Mayer, P., & Knochel, P. (2010). Príprava organohlinitých činidiel z propargylbromidov a hliníka aktivovaného PbCl2 a ich regio- a diastereoselektívna adícia k karbonylovým derivátom. Chemistry-a European Journal, 16 (32), 9829-9834. doi: 10.1002 / chem.201000523
  6. Ostashevskaya, L. A., Koltunov, K. Y., & Repinskaya, I. B. (2000). Iónová hydrogenácia dihydroxynaftalénov cyklohexánom v prítomnosti bromidu hlinitého. Russian Journal of Organic Chemistry, 36 (10), 1474-1477.
  7. Iijima, T., & Yamaguchi, T. (2008). Účinná regioselektívna karboxylácia fenolu na kyselinu salicylovú so superkritickým CO2 v prítomnosti bromidu hlinitého. Journal of Molecular Catalysis A: Chemical, 295 (1-2), 52-56. doi: 10.1016 / j.molcata.2008.07.017
  8. Murachev, V.B., Byrikhin, V.S., Nesmelov, A.I., Ezhova, E.A., & Orlinkov, A.V. (1998). 1H NMR spektroskopická štúdia katiónového iniciačného systému terc-butylchlorid - bromid hlinitý. Russian Chemical Bulletin, 47 (11), 2149-2154.