50 Príklady anorganických zlúčenín



anorganickej zlúčeniny je akákoľvek látka, ktorá je výsledkom kombinácie chemických prvkov, ktoré neobsahujú atómy uhlíka.

Tieto zlúčeniny sú tvorené silami a / alebo procesmi, ako sú: fúzia, sublimácia, difúzia a elektrolýza pri rôznych teplotách.

Rovnako tak prvky, ktoré zasahujú do tvorby anorganických zlúčenín, sú: slnečná energia, kyslík, voda a kremík.

Možno však povedať, že takmer všetky známe prvky sa aktívne podieľajú na tvorbe týchto zlúčenín.

Zoskupovanie anorganických zlúčenín

Anorganické chemické zlúčeniny môžu byť zoskupené nasledovne: \ t

  • Základné oxidy: vznikajú vtedy, keď sa kov kombinuje s kyslíkom v atmosfére. Môžu byť tvorené prirodzene alebo priemyselne.

Ak sa k oxidu pridá voda, získa sa hydroxid.

  • Kyslé oxidy alebo anhydridy: vyplývajú zo spojenia kyslíka s nekovovými prvkami.
  • hydrideskeď sa pridá vodík (s negatívnou valenciou) s niektorým kovovým prvkom, získa sa hydrid.
  • kyseliny: jeho molekuly začínajú vodíkom. Sú klasifikované ako: Hydracidy, tvorené vodíkom a nekovom; a oxykyseliny: hydrazid plus kyslík.
  • solikeď sa vodík kyselín nahradí kovom, získajú sa soli. Z oxiakov sa tvoria tri typy solí: neutrálne oxysy, keď je celkový obsah vodíka nahradený kyselinou; kyseliny, ak je substituovaná iba časť vodíka; a komplexné; v tomto prípade je vodík nahradený dvoma alebo tromi rôznymi kovmi.

Anorganické biomolekuly, ako sú minerálne soli a voda, sú súčasťou živých organizmov, ale nemajú molekulárne zloženie uhľovodíkov, preto sú považované za anorganické zlúčeniny:

  • voda:

Voda, ktorá je životne dôležitá, je rozpustná a má viacnásobné použitie v každodennom živote človeka a v priemysle.

Podobne v tom istom organizme má rôzne funkcie: mazanie kĺbov, vankúš mäkkých vnútorných orgánov, chladič, miešač rôznych kvapalných látok a ako rozpúšťadlo.

Okrem toho je hlavnou zložkou dvoch typov chemických reakcií: syntéza dehydratácie a hydrolýzy.

  • soli:

Tento typ zlúčeniny má tiež dôležitú funkciu vo fungovaní ľudského organizmu: jeho elektrolyty vedú elektrický prúd v roztoku, ktorý pomáha pri prenose nervových impulzov a svalovej kontrakcie.

Žlčové soli sa podieľajú na separácii tukov v potrave; a soli fosforečnanu vápenatého sú minerálnou časťou zubov a kostí.

  • kyseliny:

Kyselina chlorovodíková (HCl) pomáha pri procese trávenia a zabíja požité mikróby. Kým základňa tiež prispieva k tráveniu.

Príklady anorganických zlúčenín

1- kyselina octová (C2H4O2)

2 - kyselina askorbová C6H8O6

3-kyselina bromovodíková (HBr)

4 - kyselina citrónová (C6H8O7)

5- kyselina chlorovodíková (HCl), ktorá sa vytvára v žalúdku počas procesu trávenia

6- kyselina fluorovodíková (HF)

7- kyselina fosforečná (H3PO4)

8- kyselina dusičná (HNO3).

9- kyselina sírová (H2SO4)

10- amoniak (NH3)

11 - Oxid uhličitý (CO2)

12- Anhydrid kyseliny halogénovej (HClO)

13- hydrogenuhličitan sodný (NaHC03)

14- Kal (CaO)

15- Uhličitan vápenatý (CaCO3)

16- Karbid vápenatý (CaC2)

17 - Karbid kremíka (CSi)

18 - chlorid bárnatý (BaCl2).

19 - chlorid strieborný (AgCl)

20- chlorid sodný (NaCl) alebo bežná soľ

21 - Dvojchróman draselný (K2Cr2O7)

22- Oxid uhličitý (CO2)

23- Etanol (C2H6O)

24- fosforečnan vápenatý Ca (H2PO4) 2

25- Hydroxid vápenatý Ca (OH) 2

26- hydroxid draselný (KOH)

27- Hydroxid sodný (NaOH).

28- hydroxid draselný Pb (OH) 4

29- hydrid meďnatý (CuH2)

30- Strontium hydrid Sr (OH) 2

31-hydrid sodný NaH

32- Metán (CH4)

33- Oxid uhoľnatý (CO)

34 - Dusičnan amónny (NH4NO3)

35- Dusičnan sodný (NaNO3)

36- Oxid vápenatý (CaO)

37 - oxid železitý (Fe2O3)

38- Oxid horečnatý (MgO)

39- Oxid kremičitý (SiO2).

40- oxid fosforečný (P4O10)

41 - Oxid dusný (N2O)

42- Plúmbico Oxide (PbO2)

43 - manganistan draselný (KMnO4)

44- Síran meďný (Cu2SO4).

45- Sulfát uhlíka (CS2)

46 - síran meďnatý (CuSO4)

47 - Síran železitý (FeSO4).

48- Síran horečnatý (MgS04).

49- Síran draselný (K2SO4)

50- Síran sodný (Na2S04)

51- Sulfid strieborný (Ag2S)

52- jodid strieborný (AgI)

53- jodid draselný (KI)              

referencie

  1. Biológia online (s / f). Anorganická zlúčenina. Zdroj: www.biology-online.org
  2. González, Mónica. (2010). Organické a anorganické zlúčeniny. Zdroj: www.quimica.laguia2000.com
  3. Anorganické zlúčeniny, ktoré sú nevyhnutné pre ľudské fungovanie. Zdroj: www. opentextbc.ca
  4. Jiménez, Esteban (2012). Anorganické zlúčeniny Zdroj: www. compuestosinorganicoutiles.blogspot.com
  5. G.E., Phillips (S / F). Vlastnosti anorganických zlúčenín. Národné fyzikálne laboratórium. Zdroj: www.kayelaby.npl.co.uk
  6. Pérez, Fermín (2014). Klasifikácia a vlastnosti anorganických zlúčenín. Zdroj: www. prezi.com
  7. Speight, James (2005). Nomenklatúra anorganických zlúčenín, Zdroj: www. accessengineeringlibrary.com
  8. wikipedia.org