10 Príklady reakcií syntézy



Syntetické reakcie sú tie, v ktorých dve alebo viac zlúčenín reaguje na určité podmienky na vytvorenie jedného alebo viacerých nových produktov.

Všeobecne môže byť reakcia reprezentovaná formou: A + B → C.

Syntetické reakcie sú pre vedu veľmi dôležité, pretože vďaka týmto metódam môžu vytvárať rôzne materiály, lieky a produkty, ktoré používame v každodennom živote.

Príklady reakcií syntézy

Výroba amoniaku (NH3)

Molekuly dusíka obsahujú dva atómy tohto prvku. Vodík je týmto spôsobom rovnaký, takže keď sa kombinuje v správnom pomere a za správnych podmienok tlaku a teploty, vyrába sa amoniak podľa nasledujúcej reakcie..

N2 + 3H2 → 2NH3

Kyselina sírová

Vyrába sa z oxidu sírového a molekuly vody. Je to vysoko korozívny produkt a jeho hlavné použitie je v priemysle hnojív. Získava sa z nasledujúcej reakcie.

SO3 + H2O → H2SO4

Stolová soľ (chlorid sodný)

Táto soľ je jedným z najznámejších všetkých pre svoje veľké domáce použitie. Získava sa zo sodíka a chlóru, a hoci sa dá získať nasledujúcou reakciou, je veľmi ľahké ho nájsť prirodzene.

Na + Cl - NaCl

metanol

Vzorec na syntézu metanolu je ako dva móly diatomického vodíka a oxidu uhoľnatého. Výsledkom je metanol (CH30H)..

Na výrobu tohto procesu sa však prísne nedodržiava a existuje niekoľko prechodných krokov na získanie konečného produktu. Metanol slúži ako rozpúšťadlo a používa sa v priemysle na rôzne procesy.

glukóza

Toto je jedna z najdôležitejších reakcií na život, ako ju poznáme. Rastliny používajú oxid uhličitý a vodu zo životného prostredia so slnečným svetlom na výrobu glukózy a kyslíka.

Reakcia veľmi všeobecným spôsobom sa dá vidieť nižšie, ale je dôležité pochopiť, že za ňou existuje niekoľko reakcií a mechanizmov, ktoré to umožňujú..

6C02 + 6H20 → C6H12O6 + O2

sacharóza

Táto syntézna reakcia sa vyskytuje v živých organizmoch a nastáva, keď sa glukóza polymerizuje s fruktózou. Vďaka svojej štruktúre tieto dve molekuly interagujú a konečným výsledkom je sacharóza a voda, ako je možné vidieť v nasledujúcej rovnici:

C6H12O6 + C6H12O6 → C12H22O11 + H20

Síran horečnatý

Môže byť vyrobená veľmi jednoduchou reakciou pozostávajúcou z kyseliny horečnatej a kyseliny sírovej. Je veľmi ťažké nájsť ju v prírode bez vody.

Mg + H2S04> H2 + MgS04

Oxid uhličitý

Stáva sa to prirodzene v niekoľkých procesoch, keď sa tvorí diatomická molekula kyslíka s oxidom uhličitým.

Je prítomný v prírodných procesoch, ako je dýchanie, ako činidlo vo fotosyntéze a je ľahko produkovaný v reakciách spaľovania.

C + O2 → CO2

Kyselina chlorovodíková

Kyselina chlorovodíková sa široko používa ako lacná kyselina a ako reaktívne činidlo na syntézu ďalších zlúčenín.

Cl2 + H2 - 2HCl

Uhličitan vápenatý

Je široko známy ako veľmi bohatý agent v prírode, najmä v skalách, mineráloch a mušlí v mori. Jeho reakcia je založená na interakcii oxidu vápenatého s oxidom uhličitým.

CaO + CO2 → CaCO3

referencie

  1. House, H. O. (1978). Moderné reakcie organickej syntézy. Mexiko, Barcelona: Reverté.
  2. Diaz, J. C., Fontal, B., Combita, D., Martinez, C., & Corma, A. (2013). Syntéza nano-au podporovaných oxidov kovov a jeho katalytická aktivita v oxidačných reakciách latinskoamerického časopisu Metalurgia a materiály, 33 (1), 43-53.
  3. Rivera-Rivera, L.A. (2004). Syntéza, charakterizácia, reakcie a mechanizmy (dihapto- [uhlík (60)] fullerén (dihapto-bidentátový ligand) volfrám (0) trikarbonyl
  4. Carriedo, G. A. (2010). Anorganická chémia v reakciách. Madrid: Syntéza.
  5. Chang, R. (1997). chémia i. Mexiko: McGraw-Hill.