10 Príklady peroxidov



dva príklady peroxidov Sú to peroxid sodný a peroxid bárnatý. Prvým z nich je bieliace činidlo a druhé bolo predtým použité ako zdroj peroxidu vodíka.

Peroxidy sú triedou chemických zlúčenín, v ktorých sú dva atómy kyslíka spojené jedinou kovalentnou väzbou. K tomuto typu väzby dochádza vtedy, keď sú zdieľané elektrónové páry dvoch atómov alebo iónov.

Na druhej strane sú ako bieliace činidlá a iniciátory polymerizačných reakcií vhodné rôzne organické a anorganické peroxidy. Okrem toho sa používajú pri príprave peroxidu vodíka a iných zlúčenín kyslíka.

Ďalšie príklady peroxidov

Peroxid vodíka

Jedným z najbežnejších príkladov peroxidov je peroxid vodíka. Vzhľadom na rastúci záujem o znečisťovanie životného prostredia je to okysličovadlo s jedinečnými vlastnosťami, pretože jeho vedľajším produktom je len voda.

Dnes sa používa na bielenie papiera, celulózy a textílií. Podobne je súčasťou niektorých detergentov.

Peroxid striebra

Je to tmavá zlúčenina, ktorá pôsobí ako silné oxidačné činidlo. To nie je ľahké hydrolyzovať.

Peroxid horečnatý

Iným príkladom peroxidov je horčík. Je belavý a jeho fyzikálne vlastnosti sa podobajú oxidu horečnatému.

Tento peroxid je veľmi slabo rozpustný vo vode, ale ľahko sa rozpúšťa vo vodnej kyseline za vzniku peroxidu vodíka.

Peroxid vápenatý

Pri zahrievaní sa peroxid vápnika separuje na kyslík a oxid vápenatý bez roztavenia. V koľkých použitiach slúži na zjemnenie hmoty v pekárenskom priemysle.

Peroxid stroncia

Rovnako ako iné peroxidy kovov, aj pri zahrievaní ide o silný oxidant. Pri rozpustení vo vodnej kyseline tiež produkuje peroxid vodíka. Peroxid stroncia sa používa v pyrotechnikách.

Peroxid zinočnatý

Tento peroxid má podobný vzhľad a správanie ako peroxid horčíka. Používa sa ako prášok v dezodorantoch.

Okrem toho sa vo farmakologickom priemysle používa na liečenie infekcií a kožných lézií.

Peroxid lítny

Toto sa pripraví s roztokom hydroxidu lítneho a peroxidu vodíka, po čom nasleduje veľmi starostlivé sušenie.

Peroxid lítny je veľmi rozpustný vo vode a vytvára roztok alkalického peroxidu vodíka. Doteraz neboli vyvinuté komerčné použitia tohto produktu.

Peroxid butanónu

Peroxid butanónu pôsobí ako vytvrdzovacie činidlo pre sklolaminát a vystužené plasty. Rovnako je to vytvrdzovacie činidlo pre nenasýtené polyesterové živice.

Peroxid cyklohexanónu

Používa sa ako katalyzátor na vytvrdzovanie určitých živíc zo sklenených vlákien. Je tiež bieliacim činidlom pre múku, rastlinné oleje, tuky a vosky.

Benzoylperoxid

Existuje mnoho použití tohto peroxidu. V polymérnom priemysle sa používa na iniciáciu radikálovej polymerizácie a kopolymerizácie vinylchloridu a ďalších.

Okrem toho sa môže použiť na vytvrdzovanie silikónových živíc a niektorých živíc, alebo vytvrdzovanie niektorých sklených vlákien. V medicíne sa používa pri liečbe akné. Používa sa aj na bielenie niektorých potravín.

referencie

  1. Peroxid. (1998, 20. júla). V Encyclopædia Britannica. Získané dňa 14. októbra 2017 z britannica.com.
  2. Helmenstine, A. M. (2017, 19. apríl). Definícia kovalentného spojiva. Zdroj: 14. októbra 2017, od spoločnosti thinkco.com.
  3. Goor, G. (2013). Peroxid vodíka: výroba a použitie na výrobu organických chemikálií. V G. Strukul (editor), katalytické oxidácie s peroxidom vodíka ako oxidant, pp. 13-43. Berlín: Springer Science & Business Media.
  4. Sharma, R. K. (2007). Anorganické reakčné mechanizmy. New Delhi: Vydavateľstvo Discovery.
  5. Saxena, P. B. (2007). Chémia interhalogénových zlúčenín. New Delhi: Vydavateľstvo Discovery.
  6. Stellman, J.M. (Editor). (1998). Encyklopédia bezpečnosti a ochrany zdravia pri práci: Návody, indexy, adresár. Janov: Medzinárodná organizácia práce.