Zdieľam:
10 Príklady ionizácie
Ionizácia je proces, pri ktorom sú častice alebo prvky ponechané s veľmi určitým nábojom, pozitívnym alebo negatívnym, buď kvôli nedostatku alebo prebytku elektrónov, resp..
Ionizácia v látkach sa môže uskutočniť fyzikálnymi a chemickými procesmi. Chemické procesy sú hlavne reakcie, pri ktorých sa používajú kyslé, zásadité, neutrálne látky a prenosové médium, obvykle vodné..
Fyzikálne procesy na ionizáciu sú založené na elektromagnetických vlnách a rôznych vlnových dĺžkach, s ktorými môžu pracovať.
Ďalšou možnosťou a najbežnejšou je elektrolýza, ktorá zahŕňa použitie elektrického prúdu, s ktorým môže dôjsť k oddeleniu.
Uvádzané príklady ionizácie
1. Nitrid vápenatý (Ca3N2)
Táto látka môže byť disociovaná do troch atómov vápnika s kladným nábojom dvoch a dvoch atómov dusíka s negatívnym nábojom tri..
Je to jasný príklad disociácie nekovového (dusíka) s kovom (vápnik)..
2. Rozpúšťanie
Rozpúšťanie je ionizačný proces, ktorý sa deje s vodou.
Keď sa nájdu dve molekuly, ktoré tvoria vodíkové väzby, môžu disociovať a tvoriť hydroniový ión (H3O) s kladným nábojom a hydroxidový ión (OH) s negatívnym nábojom.
3. Sulfid titánu (Ti2S3)
Sulfid titánu je zlúčenina tvorená kovom a nekovom.
Keď sú ionizované, dva atómy titánu s valenciou troch pozitívnych a troch atómov síry s negatívnou valenciou dvoch sú oddelené a zostávajú ako výsledok..
4. Disociácia vody
H20-voda sa môže oddeliť a disociovať na negatívne nabitý hydroxid (OH) a pozitívne nabitý protón (H)..
Štúdie analytickej chémie sú založené na tejto vlastnosti na štúdium rovnováhy medzi kyselinami, zásadami, štúdiami a ďalšími.
5. Indický selenid (In2Se3)
Táto zlúčenina sa rozkladá a tvorí dva atómy india s kladným nábojom tri.
6. Chlorid vápenatý (CaCl2)
V tejto ionizácii sa vytvára atóm vápnika s valenciou rovnou dvom pozitívnym a dvom atómom chlóru s valenciou mínus dve.
7. Ionizácia elektrónmi
Táto metóda je funkciou vlnovej dĺžky častíc.
Keď sa aplikuje prúd dostatočne veľký na to, aby sa vyrovnala energia posledného obežného prúdu elektrónu, odoberie sa a prenesie na inú časticu, pričom zostanú dva ionizované produkty..
8. Voľné radikály
Voľné radikály sú generované, keď sú určité typy molekúl vystavené ultrafialovým (UV) lúčom.
Energia lúčov rozbije väzbu medzi nimi a vytvoria sa dve vysoko nestabilné ionizované molekuly známe ako voľné radikály.
Príkladom voľných radikálov sa stáva, keď UV lúče rozbijú väzby molekulárneho kyslíka (O2) a kyslíkových atómov s chýbajúcim elektrónom v ich valenčnom plášti.
Tieto atómy môžu reagovať s inými atómami kyslíka a vytvárať ozón (O3).
9. Chlorid sodný
Lepšie známy ako stolová soľ, je tvorený z dvoch iónov; jeden nekovový (chlór) a druhý kovový (sodík).
Majú úplne opačné poplatky; Chlór má veľmi negatívny náboj a sodík veľmi pozitívny. To možno vidieť aj v distribúcii periodickej tabuľky.
10. Kondenzačné reakcie
Stávajú sa, keď je nadbytok protónov. Príkladom je, ak máme molekulu CH3 ako voľný radikál a metán (CH4). Pri zmiešaní sa ako plyn tvorí C2H5 a diatomický vodík.
referencie
- ionizácia (2016). Encyclopædia Britannica Inc.
- Huang, M., Cheng, S., Cho, Y., & Shiea, J. (2011). Hmotnostná spektrometria s ionizáciou okolia: tutoriál. Analytica Chimica Acta, 702 (1), 1-15. doi: 10.1016 / j.aca.2011.06.017
- Vertes, A., Adams, F., & Gijbels, R. (1993). Hmotnostná analýza pomocou laserovej ionizácie. New York: Wiley & Sons.
- Sharma, A., Chattopadhyay, S., Adhikari, K., & Sinha, D. (2015). Spektroskopické konštanty týkajúce sa ionizácie z najsilnejšej väzby a vnútorného molekulárneho valenčného orbitálu 2 ^ N2: Vyhľadávanie EIP-VUMRCC. Chemical Physics Letters, 634, 88. doi: 10.1016 / j.cplett.2015.05.032
- Trimpin, S. (2016). Hmotnostná spektrometria "Magic" ionizácie. Journal of American Society pre hmotnostnú spektrometriu, 27 (1), 4-21. doi: 10.1007 / s13361-015-1253-4
- Hu, B., So, P., Chen, H., & Yao, Z. (2011). Elektrosprejová ionizácia s použitím drevených hrotov. Analytická chémia, 83 (21), 8201-8207. doi: 10.1021 / ac2017713