Amedeo Avogadro životopis a príspevky

Amedeo Avogadro (1776-1856) bol renomovaným chemikom a fyzikom talianskej národnosti, ktorý tiež študoval právo a bol profesorom na univerzite v Turíne, založenej v roku 1404. Patril k šľachte, pretože bol grófom talianskych miest z provincií Quaregna a Cerreto patriacich do provincie Biella.

Jeho najvýznamnejším prínosom vo vedeckej oblasti je Avogadrov zákon; uskutočnil však aj ďalšie vyšetrovania v rámci atómovej teórie. Aj ako dekorácia pre jeho vedeckú prácu, jeho priezvisko bolo umiestnené na známom konštantnom - alebo čísle Avogadro.

S cieľom vykonať hypotézu, ktorá je známa ako Avogadrov zákon, sa Amedeo musel spoliehať na iné veľmi dôležité atómové teórie, ako sú napríklad John Dalton a Gay-Lussac..

Týmto sa Avogadrovi podarilo zistiť, že rovnaké objemy, aj keď sú z rôznych plynov, budú obsahovať rovnaký počet molekúl, ak budú vystavené rovnakým podmienkam teploty a tlaku..

Tento zákon bol zverejnený 14. júla 1811 pod názvom Test spôsobu stanovenia relatívnych hmotností elementárnych molekúl tiel a pomerov, podľa ktorých vstupujú do týchto kombinácií. V tomto texte Amedeo zdôraznil rozdiel medzi atómami a molekulami, čo spôsobilo zmätok.

Ďalším z jeho najpozoruhodnejších diel bol Pamäť o relatívnych hmotách molekúl jednoduchých tiel, alebo očakávaných hustotách ich plynov ao konštitúcii niektorých ich zlúčenín, ktoré potom slúžia ako test na rovnakom subjekte, , ktorá bola vydaná v roku 1814. V tejto práci podrobne opisuje konzistenciu plynov.

index

• 1 Životopis
  • 1.1 Vedecká a vyučovacia práca
  • 1.2 Súkromný život a smrť
• 2 Historický kontext: atóm pred a počas 19. storočia
  • 2.1 Pôvod termínu a prvé vyhlásenia
  • 2.2 Sedemnáste a osemnáste storočie
  • 2.3 Vplyv Johna Daltona na Avogadro
  • 2.4 Príjem vášho výskumu a hypotéz
• 3 Príspevky
  • 3.1 Zákon Avogadro
  • 3.2 Objasnenie týkajúce sa molekúl a atómov
• 4 Odkazy

životopis

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro sa narodil 9. augusta 1776 v Turíne. Toto mesto bolo známe tým, že je dôležitým kultúrnym centrom, kde sa uskutočnili aj úspešné podniky.

Jeho otec bol sudcom zo starodávnej a šľachtickej rodiny v regióne Piemonte. Po jeho stopách sa v roku 1796 Amedeo rozhodol absolvovať kánonické právo, právo, ktoré je zodpovedné za právnu úpravu Cirkvi..

Napriek tomu, skutočný záujem Avogadro bol vo svete matematiky a fyziky, tak on sa pripojil k tejto oblasti neskôr a venoval svoj život oblasti vedy, vytvárať príspevky transcendentné povahy.

Vedecká a vyučovacia práca

V roku 1809 sa mu podarilo získať pozíciu učiteľa fyziky na inštitúcii známej ako Royal College of Vercelli, ktorá sa nachádzala v talianskom meste, ktoré je súčasťou regiónu Piemont..

Neskôr, po vydaní svojich dvoch najdôležitejších textov v rokoch 1811 a 1814, v roku 1820 Univerzita v Turíne vytvorila stoličku fyziky, ktorá ho má učiť..

Túto pozíciu obsadil Amedeo 36 rokov, až do dňa jeho smrti. Oddanosť, ktorú mal tento vedec k vyučovacej práci, hovorí o jeho záujme o odovzdávanie vedomostí, ako aj o hodnote, ktorú venoval oblasti výskumu..

O rok neskôr vydal ďalší zo svojich symbolických textov, ktoré nazval Nové úvahy o teórii pomerov určených v kombináciách a o stanovení hmotností molekúl tiel.

V tom istom roku tiež napísal Správa o tom, ako zahrnúť organické zlúčeniny do bežných zákonov určitých pomerov.

Počas roku 1821 Avogadro udržiaval obozretnú politickú účasť počas revolúcie proti kráľovi Sardínie.

Tento politický záujem Amedeo sa však znížil až do roku 1848, keď Alberto de Sardinia schválila modernizovanú ústavu. V roku 1841, v strede tohto kontextu, vedec publikoval všetky svoje diela v štyroch zväzkoch.

Súkromný život a smrť

Málo je známe o jeho osobnom živote, okrem toho, že bol známy tým, že vedie zbožnú a triezvo existujúcu existenciu. S Felicitou Mazzé, s ktorou mal spolu šesť detí, uzavrel zmluvu.

Hovorí sa, že financoval niekoľko revolucionárov proti Sardínii; neexistuje však žiadny dôkaz potvrdzujúci takéto konanie.

Amedeo Avogadro zomrel 9. júla 1856 v meste Turín vo veku 79 rokov. Na jeho počesť je mesačný kráter a asteroid, ktoré nesú jeho meno.

Historický kontext: atóm pred a počas 19. storočia

Pôvod termínu a prvé vyhlásenia

Slovo "atóm" je veľmi staré, pretože pochádza z gréckej terminológie, ktorá znamená "bez častí". To znamená, že potvrdenie existencie nedeliteľných častíc, ktoré tvoria časť všetkého, čo nás obklopuje, je v platnosti už dlho predtým, ako sa veda stala disciplínou..

Napriek tomu, teórie Leucippus a Democritus nemožno považovať za predchodcov atómovej vedy, pretože tieto štúdie reagujú na veľmi obmedzený rámec vedy, ktorý zodpovedá životnému času ich tvorcov..

Navyše, títo grécki filozofi nevytvorili vedeckú teóriu, ako sa to robí dnes, ale skôr vyvinuli filozofiu.

Títo myslitelia však prispeli k Západu myšlienkou, že existujú homogénne, nepreniknuteľné a nemenné častice, ktoré sa pohybujú vo vákuu a ktorých vlastnosti predstavujú množstvo vecí..

Sedemnáste a osemnáste storočie

Vďaka vzhľadu mechanickej filozofie boli v sedemnástom storočí prijaté rôzne vysvetlenia, ktoré navrhli existenciu mikroskopických častíc alebo častíc, ktoré mali mechanické vlastnosti, ktoré by mohli vysvetliť makroskopické vlastnosti látok..

Vedci, ktorí tieto teórie tlačili, však museli čeliť hroziacej ťažkosti, keď sa nedostali do vzťahu medzi hypotézami a údajmi získanými v rámci chemických laboratórií. To bola jedna z hlavných príčin opustenia týchto pravidiel.

V 18. storočí boli chemické transformácie interpretované prostredníctvom použitia princípov jednotlivých molekúl a integrujúcich molekúl. Jedným z predchodcov týchto pojmov bol Antoine Fourcroy, ktorý zistil, že telá boli integrované zhromažďovaním značného množstva molekúl..

Pre tohto autora boli integrujúce molekuly spojené "agregačnou silou". Preto každá z týchto molekúl má tú vlastnosť, že je vytvorená na základe opätovného spojenia niekoľkých ďalších molekúl; tieto zodpovedali prvkom, ktoré tvorili zlúčeninu.

Vplyv Johna Daltona na Avogadro

Štúdie Johna Daltona boli základom pre závery Amedeo Avogadro. Najdôležitejším príspevkom Daltona do sveta vedy bolo zameranie pozornosti na relatívnu váhu tých častíc, ktoré tvoria telá. To znamená, že jeho prínosom bolo zistiť význam atómových váh.

Preto sa výpočet atómových hmotností stal veľmi zaujímavým nástrojom na integráciu rôznych zákonov, ktoré boli v móde koncom 18. storočia a začiatkom 19. storočia. To znamená, že myšlienky Johna Daltona umožnili otvorenie iných ciest v rámci vedy.

Napríklad, výpočtom atómovej hmotnosti, vedec Benjamin Richter implementoval pojmy zákona recipročných pomerov, zatiaľ čo Louis Proust ustanovil zákon určitých rozmerov. Samotný John Dalton bol prostredníctvom svojho objavu schopný vytvoriť zákon viacerých pomerov.

Príjem vášho výskumu a vašej hypotézy

Keď Amedeo publikoval svoje teórie, vedecká komunita nebola veľmi zaujatá, takže jeho objavy neboli okamžite prijaté. O tri roky neskôr, André-Marie Ampere získal rovnaké výsledky napriek použitiu inej metódy; jeho teórie však dostali rovnakú apatiu.

Aby vedecká obec mohla tieto zistenia spozorovať, bolo potrebné počkať až do príchodu diel Williamsona, Laurenta a Gerhardta..

Prostredníctvom organických molekúl zistili, že Avogadrov zákon je nevyhnutný a elementárny, aby vysvetlil dôvod, prečo rovnaké množstvá molekúl môžu zaberať rovnaký objem v plynnom stave..

Príspevok spoločnosti Canizzaro

Konečné riešenie však zistil vedec Stanislao Cannizzaro. Po smrti Amedeo Avogadra sa mu podarilo vysvetliť, ako disociácie molekúl pracovali počas otepľovania toho istého.

Rovnako kinetická teória týkajúca sa plynov Clausius bola elementárna, ktorá mohla opäť potvrdiť účinnosť Avogadrovho zákona.

Jacobus Henricus mal tiež dôležitú účasť v oblasti molekúl, pretože tento vedec dodal k práci Avogadro dôležité informácie, najmä tie, ktoré sa týkajú zriedených roztokov..

Aj keď hypotéza Amedeo Avogadro nebola zohľadnená v čase jej uverejnenia, Avogadro zákon je v súčasnosti považovaný za jeden z najdôležitejších nástrojov v oblasti chémie a vedeckej disciplíny, pre čo je koncepcia so širokou transcendenciou v týchto oblastiach.

príspevky

Zákon Avogadro

Vedec Amedeo navrhol metódu na určenie, ľahko a jednoducho, hmotností patriacich molekulám tiel, ktoré môžu prejsť do plynného stavu a referenčného počtu uvedených molekúl v kombináciách..

Táto metóda spočíva v tom, že ak rovnaké objemy plynov obsahujú rovnaký počet častíc, vzťah medzi hustotami týchto plynov musí byť rovný pomeru, ktorý existuje medzi hmotami týchto častíc..

Táto hypotéza bola tiež používaná Avogadro na stanovenie počtu molekúl, ktoré tvoria rôzne zlúčeniny.

Jedným z osobitostí, ktoré si Amedeo uvedomil, bolo, že výsledky jeho teórie sú v rozpore so závermi vedeckého pracovníka Daltona, berúc do úvahy jeho pravidlá maximálnej jednoduchosti.

Avogadro zistil, že tieto pravidlá boli založené na predpokladoch svojvoľnej povahy, takže museli byť nahradené vlastnými závermi výpočtom atómových váh..

Ideálne plyny

Táto teória Avogadro je súčasťou súboru zákonov, ktoré sa vzťahujú na ideálne plyny a ktoré sa na ne vzťahujú, ktoré sa skladajú z typu plynu zloženého z množiny bodových častíc, ktoré sa pohybujú náhodne a navzájom sa neovplyvňujú..

Napríklad, Amedeo uplatnil túto hypotézu v chlorovodíku, vode a amoniaku. V prípade chlorovodíka sa zistilo, že objem vodíka reaguje pri kontakte s objemom dichlórmetánu, čo vedie k dvom objemom chlorovodíka..

Objasnenie týkajúce sa molekúl a atómov

V tom čase nebolo jasné rozlíšenie medzi slovami "atóm" a "molekula". V skutočnosti jeden z vedcov obdivovaných Avogadrom, Dalton, mal tendenciu tieto pojmy zamieňať.

Dôvodom zmätku oboch pojmov bolo, že Dalton sa domnieval, že plynné prvky, ako je kyslík a vodík, sú súčasťou jednoduchých atómov, čo je v rozpore s teóriou niektorých experimentov Gay-Lussac..

Amedeovi Avogadrovi sa podarilo objasniť tento zmätok, pretože zaviedol predstavu, že tieto plyny sú tvorené molekulami, ktoré majú pár atómov. Pomocou Avogadrovho zákona možno určiť relatívnu hmotnosť atómov a molekúl, čo znamená ich diferenciáciu.

Hoci táto hypotéza znamenala veľký objav, bola vedeckou komunitou ignorovaná až do roku 1858, s príchodom testov Cannizzaro.

Vďaka Avogadrovmu zákonu bolo možné zaviesť pojem "mol", ktorý sa skladá z hmotnosti v gramoch, ktorá sa rovná molekulovej hmotnosti. Počet molekúl obsiahnutých v móle sa nazýval Avogadrovo číslo, čo je 6,03214179 x 1023 mol.l-1, pričom toto číslo je v súčasnosti najpresnejšie.

referencie

1. Avogadro, A. (1811) Esej o spôsobe stanovenia relatívnych hmotností základných molekúl tiel a proporcií, v ktorých vstupujú do týchto zlúčenín. Získané 18. novembra 2018 od Chem department: chem.elte.hu
2. Bello, R. (2003) História a epistemológia vedy. História vedy v učebniciach: hypotéza Avogadro. Získané dňa 18. novembra 2018 z CSIC: uv.es
3. Heurema, (s.f) Amedeo Avogadro. Získané 18. novembra z 18 znakov Heurema: heurema.com.
4. Tamir, A. (1990) Zákon Avogadro. Získané 18. novembra 2018 z Katedry chemického inžinierstva: rua.ua.es
5. Zákon Avogadro. Získané dňa 18. novembra 2018 z Wikipédie: wikipedia.org