tretia revolúcia chémie odkazuje na pokrok, ktorý sa dosiahol v oblasti tejto vedy v dvadsiatom storočí, konkrétne v rokoch 1904 až 1924.

Niektoré z nich boli vymedzenie pojmu valencie, príspevky Lewisa z hľadiska atómových konfigurácií, kovalentné väzby, kyseliny a zásady, elektronegativita a vodíkové väzby.

Najreprezentatívnejším dokumentom tejto éry bola monografia Gilberta Newtona Lewisa, O valencii a štruktúre atómov a molekúl (Valencia a štruktúra atómov a molekúl), publikované v roku 1923.

Kniha G. N. Lewisa a tretia revolúcia chémie

O valencii a štruktúre atómov a molekúl je zdrojom mnohých súčasných myšlienok elektronickej teórie o väzbách a reaktivite.

Bola to kľúčová práca tretej chemickej revolúcie. Niektoré z najdôležitejších príspevkov tohto dokumentu sú:

1 - väzba vytvorená cez pár zdieľaných elektrónov

"... chemická väzba je vždy a vo všetkých molekulách, pár elektrónov, ktoré sú držané pohromade ..." (Lewis, 1923, citovaný Jensenom, 1995. Vlastný preklad).

2- Kontinuita spojenia a polarizácie

"... vďaka veľkému rozdielu medzi polárnymi a nepolárnymi látkami je možné ukázať, ako môže molekula prechádzať z polárneho na nepolárny koniec podľa podmienok prostredia." To sa však nestane na soľ, ale je daná prostredníctvom nepostrehnuteľných gradácií ... “(Lewis, 1923, citovaný Jensenom, 1995. Preklad).

3. Vzťah medzi polaritou väzby a elektronegativitou

"... pár elektrónov, ktoré tvoria väzbu, možno nájsť medzi dvoma atómovými centrami v takej polohe, že neexistuje žiadna elektrická polarizácia, alebo môže byť bližšie k jednému z atómových centier, čo dáva tomuto atómu záporný náboj a následne pozitívny náboj na iný atóm ... "(Lewis, 1923, citovaný Jensenom, 1995. Vlastný preklad).

Z toho je odvodené, že centrálny atóm je vo všeobecnosti najviac elektropozitívny, zatiaľ čo periférne atómy sú najviac elektronegatívne.

4- Kyseliny a zásady

"... definícia kyseliny a bázy ako látky, ktorá stráca alebo získava vodíkové ióny, je všeobecnejšia ako tie, ktoré sme použili predtým [napríklad definície Arrhenius] ..." (Lewis, 1923, citovaný Jensenom, 1995). Vlastný preklad).

5- Lewisova definícia kyselín a báz

"... Základná látka je tá, ktorá má pár elektrónov, ktoré môžu byť použité na dokončenie iného atómu a stabilizáciu (...). Kyslá látka je látka, ktorá môže použiť elektrónový pár inej molekuly na dokončenie a stabilizáciu ... "(Lewis, 1923, citovaný Jensenom, 1995. Vlastný preklad).

6. Význam vodíkových mostov

"... zdá sa mi, že najdôležitejším doplnkom mojej teórie valencií je to, čo je známe ako vodíkové väzby (...), čo znamená, že atóm vodíka môže byť spojený s dvoma pármi elektrónov z dvoch rôznych atómov. , takže pôsobí ako most medzi týmito dvoma atómami ... "(Lewis, 1923, citovaný Jensenom, 1995. Vlastný preklad).

7. Valenčné elektróny sú tie, ktoré umožňujú, aby bola daná chemická väzba

Valenčnými elektrónmi sa rozumejú elektróny nachádzajúce sa v najvzdialenejšej vrstve atómu.

8 - Oktetové pravidlo

Atómy s dvoma alebo viacerými vrstvami elektrónov majú tendenciu strácať, získavať alebo zdieľať elektróny, kým ich najvzdialenejšia vrstva nie je zložená z ôsmich valenčných elektrónov. Atómy tak získavajú svoju stabilitu.

Ostatné otáčky chémie

Úrovne štúdia chémie

William B. Jensen (1995) poukazuje na to, že história modernej chémie je organizovaná v modeli pozostávajúcom z troch revolúcií, čo zodpovedá trom úrovniam diskurzu zamestnancov v dnešnej chémii. Tieto tri úrovne sú:

1- Makroskopická úroveň alebo molárna úroveň (jednoduché látky, zlúčeniny, roztoky a heterogénne zmesi).

2 - Atómová - molekulárna úroveň (atómy, ióny a molekuly).

3 - Subatomová hladina alebo elektrická úroveň (elektróny a jadrá).

otáčky

Ako je uvedené vyššie, tieto tri úrovne zodpovedajú trom rôznym otáčkam v chémii:

1. Prvá revolúcia chémie nastala medzi rokmi 1770 a 1790

Umožnilo objasniť pojmy jednoduché a zložené látky, úlohu tepla a zachovanie hmoty pri zmenách stavu a chemických reakcií.

Táto prvá revolúcia bola vo veľkej miere výsledkom prác francúzskeho Antoina Lavoisiera.

2. Druhá revolúcia chémie nastala medzi rokmi 1855 a 1875

V tomto období sme určili atómové hmotnosti, vzorce molekulárneho zloženia, pojem valencie a periodický zákon..

V tomto prípade bola revolúcia v chémii spôsobená prácou mnohých vedcov, medzi ktorými boli okrem iného taliansky Stanislao Cannizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé..

Tretia revolúcia sa udiala v rokoch 1904 až 1924

To dávalo cestu modernej elektronickej teórii o chemických väzbách a reakcii. Táto revolúcia bola výsledkom interakcie medzi fyzikmi a chemikmi.

referencie

1. Traité tretej chemickej revolúcie. Pocta „Valencii a štruktúre atómov a molekúl. Zdroj: 3. máj 2017, od che.uc.edu.
2. Chemická revolúcia. Zdroj: www.free.webovastranka.sk Zdroj: http://www.wiki.com/sk.
3. Chemestry. Získané dňa 3. mája 2017 z webu clk12.org.
4. Chemestry: Revolúcia alebo nadácia? Zdroj: 3. máj 2017, od science.jrank.org.
5. Chemická revolúcia v dejinách chémie. Získané dňa 3. mája 2017, z jstor.org.
6. Chemická revolúcia. Zdroj: 3. máj 2017, z quizlet.com.
7. Chemická revolúcia. Získané dňa 3. mája 2017 z eoht.info.