Zdieľam:
Prečo je fotosyntéza endotermická reakcia?
Fotosyntéza je a endotermická reakcia pretože energia vo forme slnečného svetla je absorbovaná rastlinami. Práve v endotermnej reakcii je energia absorbovaná z prostredia.
Počas fotosyntézy musia pigmenty prítomné vo fotosyntetizátoroch absorbovať energiu fotónu a potom použiť túto energiu na iniciovanie reťazca chemických a fotochemických javov..
Naproti tomu exotermické reakcie sú reakcie, ktoré uvoľňujú energiu do životného prostredia vo forme tepla. Cítia sa teplé alebo horúce a dokonca môžu spôsobiť výbuch.
V tejto reakčnej triede má zmena entalpie (množstvo obsiahnutej energie) zápornú hodnotu.
Fotosyntéza a ďalšie príklady endotermnej reakcie
Chemické reakcie prenášajú energiu do životného prostredia alebo z neho. Endotermické reakcie absorbujú energiu z prostredia, zatiaľ čo exotermické reakcie prenášajú energiu do životného prostredia.
Čo určuje, či je reakcia endotermická alebo exotermická, je rovnováha medzi energiou, ktorá sa musí dodať, aby sa narušili existujúce väzby a energiou, ktorá sa uvoľní, keď sa vytvoria nové väzby..
Na druhej strane tento typ reakcie zvyčajne spôsobuje zmenu teploty. Tak ako endotermické reakcie absorbujú energiu z prostredia, zvyčajne sa prenáša ako tepelná energia, čím sa reakčná zmes a jej okolie ochladzujú..
To sa deje preto, že energia potrebná na rozbitie existujúcich prepojení je väčšia ako energia uvoľnená pri vytváraní nových väzieb.
Týmto spôsobom sa globálna energia prenáša z prostredia na chemické produkty, ktoré reagujú a absorbujú teplo.
V tomto zmysle sú endotermné reakcie menej časté ako exotermické reakcie, ale existuje množstvo, ktoré je dobre známe.
Jednou z najdôležitejších je fotosyntéza. Toto je proces, ktorým rastliny transformujú oxid uhličitý a vodu na cukor a kyslík pomocou slnečnej energie.
Okrem toho je akákoľvek reakcia tepelného rozkladu endotermická, pretože reakcia prebieha iba vtedy, keď sa do systému zavádza teplo. Jasným príkladom je degradácia uhličitanu vápenatého v oxide vápenatom a oxide uhličitom.
Reakcia prebieha iba v prípade, ak sa uhličitan vápenatý zahreje na teplotu 800 ° C. Preto táto reakcia zaberá veľké množstvo energie z okolia.
Tiež, keď sa určité soli, ako je chlorid draselný a dusičnan amónny rozpúšťajú vo vode, absorbujú teplo z okolia. Preto sa teplota roztoku znižuje
Ďalšie príklady endotermnej reakcie
-Reakcia kryštály z oktahydrát hydroxidu bárnatého so suchým chloridom amónnym.
-Odparovanie vody (voda v kvapalnom stave je zlúčenina a teplo sa absorbuje rozbitím väzieb v molekulách vody).
-Rozpustenie chloridu amónneho vo vode.
-Proces elektrolýzy (molekuly sa rozkladajú v iónoch v dôsledku prechodu elektrického prúdu).
-Reakcia tionylchloridu (SOCI2) s heptahydrátom síranu kobaltnatého.
-Vyprážajte vajíčko (vajíčko stuhne, keď absorbuje teplo z panvice).
-Zmes vody s dusičnanom amónnym.
-Zmes vody s chloridom draselným.
-Kyselina etánová s uhličitanom sodným.
referencie
- Exotermné vs. Endothermic a K. (2017 marec, 08). Vo voľnom texte. Získané dňa 02.10.2017, z chem.libretexts.org.
- Hall, D. O. a Rao, K. K. (1999). Fotosyntéza. New York: Cambridge University Press.
- Helmenstine, A. (2016, marec 09). Exotermické reakcie - definícia a príklady. Získané dňa 02.10.2017, z sciencenotes.org.
- Energetické zmeny v reakciách (s / f). V BBC GCSE Bitesize. Získané dňa 02.10.2017 z bbc.co.uk.
- Fullick, A a Fullick, P. (2001). Chémia pre AQA. Oxford: Heinemann.
- Helmenstine, A. M. (2017, apríl 05). Príklady endotermických reakcií. In Thought Co. Zdroj: 02. október 2017, from thoughtco.com.